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1、写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_________________，该反应的基本类型为______反应； 2、对于该图象的理解，下列说法正确的是_____（填序号）． ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A、Cu B、Cu和Zn
B、Cu和Mg D、Zn、Mg和Cu
答案及解析：
1、解析锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
2、解析由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误； ③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，故所得溶液质量相等；正确；故答案为：①③⑤．
2、由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物； 故选B．
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课程小结
1、本节内容从生活出发，培养学生学习兴趣， 由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。让学生爱学习，想学习。
2、通过练习，引导学生自己总结各概念应用时的注意事项；通过视频实验来仔细观察，归纳总结出实验过程中的注意事项及误差分析，培养学生谨慎、认真的习惯。 3、本讲内容重在应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。
课后作业
【基础】
1、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法不正确的是（ ）
2+
A、 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu
2+
B、 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明反应后的溶液中只有Fe C、 剩余固体可能只含有铜
D、 剩余固体中如果有铁，一定也有铜
2、 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再
在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（ ）
A、 只有硝酸锌和水 B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁 B、 一定没有硝酸银 D、一定没有硝酸铜 答案及解析：
1．由题意可知，在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu，也可能没有，故A不正确
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，溶液中不可能有Cu和Fe，则说明反应后的溶液中只有Fe．故B正确；
C．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，故C正确； D．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此剩余固体中如果有铁一定也有铜，故D正确． 故选A．
2．在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含 有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成
硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜 能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，
在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有
2+
2+
3+
2+
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无法确定．故选B． 【巩固】
1、 金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活
动性由弱到强排列的是 （ ） A、 R、Zn、Cu B、Cu、R、Zn
C、 Zn、Cu、R D、Zn、R、Cu
2、 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明
显现象。下列说法正确的是（ ）
2+2+
A、 一定有锌粉剩余 B、所得溶液中一定有Zn、Cu
2++
C、一定有银粉生成 D、所得溶液中一定有Cu、Ag 答案及解析：
1. 金属R放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明X的活动性比Cu强，即R＞Cu；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的活动性比Zn弱，即Zn＞R．三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞R＞Cu； 故选D．
2. 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜（因为银离子氧化性比铜离子更强，或者假设锌先与硝酸铜反应，则生成的铜接着与硝酸银反应又生成硝酸铜，仍相当于锌先与硝酸银反应）。加盐酸无明显现象，说明锌没有剩余。但由于锌的量不确定，所以混合溶液中可能出现：硝酸银未反应完、硝酸银恰好反应完、硝酸银反应完硝酸铜反应一部分、硝酸银硝酸铜都恰好反应完等几种可能。 综上选C
【拔高】
1. 等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是
A、 金属活动性甲比乙强 B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 B、 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 2. A~F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
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1、写出反应①的化学方程式_________________
2、写出反应②的化学方程式_________________ ，该反应属于_______（ 填写基本反应类型）反应。
3、含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的________发生化学反应的过程。 答案及解析：
1．A、从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故A错误；
B、铁与锌相比，铁的金属性比锌弱但相同质量的金属完全反应铁生成的氢气比锌多，符合图象；而若甲为铝，乙可以为镁，因为镁活泼，所以反应快，而生成氢气的质量也是铝的多，所以正确．故对
C、反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；故错误
D、金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，可推得甲比乙能置换出较多的铜；故对 故选AC
2．1、解析B、F为红色固体，A、C为无色气体，因AB在高温下可生成CD，C又能与澄清
石灰水反应，故C是二氧化碳；B是氧化铁；能在高温下与B氧化铁反应生成C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就应是铁；
一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁。
2、解析常见另一种红色固体F是铜，实现转化②，可由铁与硫酸铜溶液反应．反应化学式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应属于置换反应。 3、解析铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。
课后评价
教案(金属活动性顺序及其运用)
