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一、选择题
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 第6章 沉淀溶解平衡
1．仅用一种试剂即可将Ag＋，Hg2＋，Zn2＋，Fe3＋，Ni2＋五种离子区分开，这种试剂可选用（ ）。
A．NH3·H2O B．NaOH C．H2S D．Na2S 【答案】B
【解析】B项，用氢氧化钠可生成不同颜色的沉淀。Ag＋与NaOH反应生成白色的AgOH，AgOH不稳定，分解生成棕色的Ag2O，使得沉淀颜色为棕色；Hg2＋和NaOH生成黄色的HgO；Zn2＋生成白色的Zn（OH）2；Fe3＋生成黄色的Fe（OH）3；Ni2＋生成绿色的Ni（OH）2。A项，不能区分Ag＋和Zn＋，二者都生成无色的氨配合物。C项，H2S和Ag＋，Hg2＋都生成黑色沉淀，而其他离子是否反应取决于溶液的pH。D项，Na2S和Ag＋，Fe3＋，Ni2＋，Hg2＋反应都生成黑色沉淀。
2．难溶电解质CaCO3在浓度为0.10 mol·L－1的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小的有（ ）。
A．Ca（NO3）2 B．HAc C．Na2CO3
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www.100xuexi.com D．KNO2 【答案】AC
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】同离子效应使溶解度变小。
3．含有Ca2＋，Mg2＋，Fe3＋的混合溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲溶液，留在溶液中的金属离子可能是（ ）。
已知：Ksp?（Ca（OH）2）＝5.5×10－6，Ksp ?（Mg（OH）2）＝1.8×10－11，Ksp?
（Fe（OH）3）＝4.0×10－38）
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Ca2＋ D．三种离子 【答案】C
【解析】Ca2＋的溶度积最大，相同条件下最后产生沉淀。
4．在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是（ ）。 A．NaCl B．AgNO3 C．NH3·H2O D．KCN 【答案】D
【解析】A项，由于Ksp?（AgCl）＞Ksp?（AgI），故在NaCl溶液中AgI的溶解度几
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www.100xuexi.com 圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 乎不变；B项，由于同离子效应使AgI的溶解度变小；CD两项，由于盐效应使得AgI的溶解度变大，但C项形成的[Ag（NH3）2]OH稳定性较D项形成的[Ag（CN）2]－配离子低，故AgI的溶解度在KCN溶液中最大。
5．已知Ksp ?（Ag2S）＝6.3×10－50，Ag2S的相对分子质量为248，则1.0L饱和Ag2S溶液中溶解的Ag2S质量为（ ）。
A．1.7×10－14g B．6.2×10－15g C．1.3×10－14g D．4.0×10－14g 【答案】B 【解析】
Ag2S?2Ag??S2?2ss
Ksp＝[Ag＋]2[S2－]＝（2s）2·s＝4s3
s?3Ksp4?2.51?10?17mol?L?1
则1.0L饱和Ag2S中溶解的Ag2S质量为2.51×10－17 mol·L－1×1.0L×248 g·mol－1
＝6.2×10－15g。
6．已知Ksp ?（PbCl2）＝1.6×10－5，Ksp ?（PbI2）＝7.1×10－9，Ksp ?（PbS）＝8.0×10－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是（ ）。
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www.100xuexi.com A．Na2S、NaI、NaCl； B．NaCl、NaI、Na2S； C．NaCl、Na2S、NaI； D．NaI、NaCl、Na2S。 【答案】B
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】由Ksp ?（PbCl2）＝1.6×10－5，Ksp ?（PbI2）＝7.1×10－9，Ksp ?（PbS）＝8.0×10－28可知，三者溶解度依次减小，要依次形成白色PbCl2，黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀必须按NaCl、NaI、Na2S顺序加入，如果先加入Na2S，则将形成最难溶的PbS ，很难形成PbCl2和PbI2；如果先加入NaI，则可以形成PbI2和PbS，很难形成PbCl2。
7．某氢氧化物M（OH）3（s）的Ksp＝2.7×10－39，则其在纯水中的溶解度为（ ）。 A．1.0×10－10 B．2.28×10－10 C．2.7×10－18 D．5.2×10－20 【答案】C
【解析】Ksp ＝ [M3＋][OH－]3，故溶解度c ＝ [M3＋] ＝ Ksp/[OH－]3，又因在纯水中[OH－]＝1.0×10－7，代入求得c＝2.7×10－18。
8．Zn（OH）2在纯水中可认为完全电离，它的溶解度S为（ ）。 A．Ksp4 4 / 130
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 www.100xuexi.com B．3Ksp4 C．3Ksp D．4Ksp 【答案】B
【解析】Zn（OH）2在纯水中溶解度为S，则电离平衡过程为
Zn?OH?2?2?Zn?2OH?电离平衡SS2S
KZn2???2S??2S?2???OH????4S2sp????S?3Ksp4
9．已知离子型盐MX2的溶解度是7.7×10－6mol·L－1，则MX2的Ksp ?是（ A．1.2×10－10 B．5.9×10－11 C．1.8×10－15 D．4.5×10－16 【答案】C 【解析】溶解平衡
MX2?M2??2X?平衡时mol?L?17.7?10?67.7?10?62?7.7?10?6Ksp ?＝[M2＋][X－]2＝4[MX2]3＝4×（7.7×10－6）3＝1.8×10－15 MX2?M2＋＋2X－，[X?]?2[M2?]?2[MX2]，
K?sp?[M2?][X?]2?4[MX32]?4?(7.7?10?6)3?1.8?10?15
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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)教材(1～9章)配套题库-章节题库(第6~7章)【圣
