北方民族大学试卷
------------------------------------密------------------------------------封------------------------------------线--------------------------------- 课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） ( D卷)
题目 得分 阅卷教师
一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总成绩 复核 化学工程 学院 专业 级 班 姓名: 学号: 一、单项选择题(每小题2分共20分)
1. 下列关于电解池两个电极的说明中不正确的是( 2 ) 。
(1) 阳极上进行氧化反应 (2) 阴极上进行氧化反应 (3)阴极上进行还原反应 (4) 两电极上同时发生氧化, 还原反应
2. 下列关于盐桥的讨论,哪种说法是正确的? （ 1 ）。
(1) 盐桥能减小液体的接界电势 (2) 盐桥中电解质浓度越低越好 (3) 盐桥主要起架通电路作用 (4) 做盐桥电解质正,负离子迁移速度越大越好
3. 25℃时醋酸的Λ∞m=390.70×10-4s·m2·mol-1,当浓度为C时测得醋酸的Λ
-42-1
m=312.56×10s·m·mol则浓度为C的醋酸的电离度为( 4 ) 。 (1) 0.5 (2)0.6 (3) 0.7 (4) 0.8
k??D,则A的消耗速率方程为( 1 ) 。 4. 基元反应A+B?dCAdCdC2 (3) ?A?kCA?CD ?kCA?CB (2)?A?kCAdtdtdtdC(4) ?A?kCB?CD
dt5.若lnC对反应时间t作图为一直线,则反应为( 2 ) 。
(1)零级 (2) 一级 (3) 二级 (4) 三级 6. 反应中加入催化剂,使反应的平衡常数( 3 ) 。
(1)增大 (2)减小 (3) 不变化 (4)不确定 7 基元反应:H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是( 2 ) 。
(1)单分子反应 (2) 双分子反应 (3) 三分子反应 (4) 四分子反应
8. 当表面活性物质加入溶剂后,所产生的结果是( 1 ) 。
d?d?d?d??0负吸附 （3）?0正吸附 （4）?0正吸附 （2）?0负(1)
dCdCdCdC吸附
9. 在外加电场作用下,胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( 2 ) 。 (1)电渗 (2) 电泳 (3)流动电势 (4) 沉降
10.今有一球形液滴,半径为r,液体的表面张力为б,则液滴内附加压力为 （ 1 ）。
(1)?2007—2008学年春季学期期末考试试题。 第3页 共 3页
（1）?p =
2???4? (2) ?p = (3) ?p = (4) ?p = rr2rr
二、填空题(每题2分共20分)
1. 在化学电源中,阳极发生 氧化 反应,也叫 负 极,阴极发生 还原 反应,也叫 正 极。 2. 原电池的端电压比可逆电动势 小 ,电流密度i越大,端电压越 小 。
3. 将反应Zn(s)+CuSO4(a1)→ZnSO4(a2)+Cu(s)设计成电池,其表达示为 Zn(s)|ZnSO4(a1)||CuSO4(a2)|Cu(s) 正极反应为 Cu2++2e→Cu 负极反应为 Zn→Zn2++2e 。 14.电池反应1）H2+O2=H2O(l)的电动势为E1，吉布斯自由能?rGm,1, 电池反应2）
22H2+O2=2H2O(l)的电动势为E2，吉布斯自由能?rGm,2,则E1= E2，?rGm,1 =1/2 ?rGm,2。 5.郎格缪尔单分子层吸附方程为 Г=Г∞(bp/(1+bP)或θ= bp/(1+bP)。 6.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），若
dCN2dt?5mol?L-1?min-1则
dCNH3dt?10 mol?L-1?min-1。
7.催化剂的共同特点是1）不改变反应的平衡2）改变反应的途径，降低活化能3） 具有选择性 。
8.一级反应的特征是1）以lnC对t作图为一直线2）反应速率常数单位为时间-1 3）半衰期与反应物的起始浓度无关。
9.链反应的一般步骤是1）链引发2） 链传递 3） 链终止 。链反应可分为直链反应及支链反应
10.用过量的KCl与AgNO3溶液作用，其反应后溶液的胶核是[AgCl]m ，其胶粒带负电。
11三、计算题（每题15分共60分,答案错扣的分，单位错扣的分，后一问数值因前一问
24错而错不扣分）
1.查表25℃时0.01mol·L-1KCl溶液的k=0.1413s·m-1,同用一个电导池在25℃时测得0.01mol·L-1KCl溶液的电阻为1064Ω，0.01mol·L-1HAc溶液的电阻为9259Ω,试求:电导
l池常数; HAc溶液的电导G;电导率kHAc; 摩尔电导率Λm。
A解：K cell=kR =0.1413 s·m-1×1064Ω=150m-1
G =1/R =1/9259Ω=1.08×10-4s
kHac=kcellG =150 m-1×1.08×10-4 s =0.0162 s. m-1
Λm= kHac/c=0.0162 s. m-1/0.01×103 mol·L-1=1.62×10-3s.m2.mol-1
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2.在25℃时，电池Pt|H2(p?)|HI(a)|I2(s)|Pt的E?为0.535伏，求两电池反应(1) H2(p?)+ I2(s)=2HI(a)
11（2） H2(p?)+I2(s)=HI(a) 的E?，?rG?m，K?
22解: E1?=E2?=E?=0.535(v)
1) (1)反应 ?rGm? =-ZFE? ={-2×96500×0.535} kJ.mol-1=-103.26kJ.mol-1 ln K1? =-?rG?m/RT =-103260J. mo1l-/8.314 J. mol-1.K-1 × 298.15K=41.657
K1? =1.234×1018
2) (2)反应?rGm? =-ZFE?={-96500×0.535} kJ.mol=-51.63kJ.mol
-1
-1
K2?=K1?1/2=1.1×109
3.某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需要的时间为50分钟，求此反应的速率常数（用秒-1表示）及反应完成80%所需的时间。
1解：ln =kt
1?x11K =（ ln ）/t=ln /50×60s =1.703×10-4s-1
1?x1?0.411t2 = （ ln ）/k=（ ln ）/1.703×10-4s-1 =9.453×103s
1?x1?0.8
4.65℃时N2O5的气相分解速率常数k1=0.292min-1，若活化能Ea=103.3kJ·mol,求80℃时的速率常数k2及半衰期t1。
2解:从反应速率常数单位可知,该反应为一级反应, t1=ln2/k
2ln ln
k2Ea11(-) =-k1RTT2T1k2103300(353.15?338.15)= ?10.292min8.314?353.15?338.15-1
k2=1.391min
t1=ln2/k = ln2/1.391min-1=0.493min
2
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北方民族大学2007—2008学年春季学期期末考试试题物理化学()（ D卷）
