教学资料范本 九年级化学上册第五章燃料学案粤教版【2019-2020学年度】 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 5 第五章 燃料 一、复习目标 1、了解常见燃料 2、认识碳及其氧化物的性质 二、知识清单 （一）最清洁的燃料——氢气 1.物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水 2.化学性质： 现象 罩干冷烧杯，烧杯内壁有水珠（注意：点燃可燃性气体之前，都需要验纯）。 还原性 黑色固体变成红色，试管（玻璃管）内壁有水珠 运输方面存在的技术问题和安全问题） （二）碳及其氧化物 1、碳的单质和化合物的关系 2、常见碳单质及其用途 （1）碳单质的物理性质 物理 性质 用途 说明 金刚石 无色透明固体，硬度最大 装饰，钻头等 石墨 黑色固体，质地软，有滑腻感，能导电 铅笔，作电极、润滑剂等 活性炭 黑色固体，具有吸附性 吸附性、制防毒面具等 加热化学方程式 点燃2H2 + O2 2H2O 用途 作燃料 可燃性 淡蓝色火焰，放热，火焰上方冶炼金属 H2 + CuO Cu + H2O 3.氢能源的优点（无污染，热值高，原料来源广），存在的问题（制备、贮存、碳单质物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同； （2）碳单质的化学性质 化学性质 稳定性 现象 化学方程式 碳单质在常温下化学性质很稳定 2 / 5 可燃性 氧气充足 （完全燃烧） 氧气不足 （不完全燃烧） 还原性 说明 3.碳的氧化物 （1）一氧化碳和二氧化碳的性质比较 物理性质 色、味、态 密度 溶解性 可燃性 比空气密度略小 难溶于水 2CO+O2 2CO2 Δ 发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 黑色固体变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 具有相同的最外层电子数。 点燃 C+O2 ===CO2 点燃 2C+O2===2CO 高温 C+2CuO===2Cu+CO2↑ 碳单质的化学性质相同，这是的原因构成它们的碳原子都CO 无色无味的气体 CO2 比空气的密度大 能溶于水 一般条件下，不能燃烧也不能支持燃烧（可灭火） 不具有还原性 无毒。但空气中二氧化碳浓度过高时，人会感不适。 H2O+CO2 H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试剂变红） 碳酸不稳定)： H2CO3 H2O+CO2↑ 还原性 CuO+CO Cu+CO2 剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合 不反应 化学性质 毒性 与水反应 与石灰 水反应 用途 说明 不反应 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 可用来鉴别二氧化碳 燃料、冶炼金属 灭火、化工原料、干冰可以人工降雨、温室肥料等 CO和CO2的性质差异很大的原因是它们的分子构成不同 （2）二氧化碳的制备 ①工业制备二氧化碳 高方法：高温煅烧石灰石 原理：CaCO3 ==== CaO + CO2↑ ②实验室制法 氧气 3 / 5 二氧化碳 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾或双氧水和二氧化锰 MnO2KClO3 2KCl +3O2↑ 2=== 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物状态 反应条件 溶解性 密度 MnO2 2H2O2=====2H2O+O2↑ 固体与固体混合（固液混合） 加热（常温） 氧气不易溶于水 氧气密度比空气密度大 排水法（收集气体较纯，但含水收集方法 蒸气）或向上排空气法（收集气体较干燥，但纯度不高，需要验满） 检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 向上排空气法 固体与液体混合 不需加热 二氧化碳能溶于水 二氧化碳密度比空气密度大 大理石（或石灰石）和稀盐酸 药品 化学反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 验满 实验装置 ③实验室制取气体的思路和方法 : 1. 选择适当的反应。 ( 该反应可行吗 ? 有无别的气体同时生成 ? 反应 条件在实验室内能满足吗 ? 是否安全、方便 ?) 2. 选择合适的装置。 发生 装 置 固体 + 固体 反应物状态 固体 + 液体 4 / 5 液体 + 液体 其他 反应条件 ( 是否要加热或加人催化剂 ) 向上排空气法 ( 相对分子质量大于 29 ) 排空气法 向下排空气法 ( 相对分子质量小于 29 的 ) 收集装置 （四）初中化学中的还原剂：H2、C、CO 排水法 ( 难溶于水 , 又不与水发生反应的 , 相对分子质量接近 29 上下的 ) 5 / 5
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