化学工艺流程大题【原卷】
1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。
(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得
＋＋＋＋＋2-溶液中主要含有Mn2、Fe3、Al3、Mg2、H和SO4。写出酸浸、还原过程中
MnO2发生反应的离子方程式：___________。
(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3和Al3沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已L-1时可以看成沉淀完全，知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33)
(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
＋
＋
＋
②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋4NH3 [Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配
位键的原子是___________。
(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________.
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2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多Na2TeO3，同时含有Na2SiO3、Na2PbO2、SiO2、Cu2Se等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和CaSiO3，写出生成PbS的化学方程式：___________。
(3)加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使Na2TeO3水解沉碲(TeO2)，写出“沉碲”的离子方程式：___________。
(4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中TeO2的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。
(5)TeO2与SO2的性质相似，“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在都可与强碱反应。
80g?L-1～120g?L-1，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：
___________。
(6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有Cu2Se和___________(填化学式)。其中Cu2Se可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的Kal=2.7?10、Ka2=2.5?10，则NaHSeO3溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(H2SeO4)可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。
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3．（山东省部分省重点中学2021届高三联考）钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通K2O、SiO2、信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、少量Fe2O3和Al2O3)制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出。
①若用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量一定，则为提高钒及钾的浸取率，可采取的措施是_______(列举1条即可)。
②“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______(填化学式)。
③V2O5被还原的离子方程式为_______，同时被还原的还有_______(填离子符号)。
(2)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：
pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_______。 (3)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理的装置为_______(填标号)。
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2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)
