A. 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 B. 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 C. 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 D. 用图IV所示装置收集一氧化氮气体 【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题；化学实验基本操作．
【分析】A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品； B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；
C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中；
D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO． 【解答】解： A. 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A错误； B. 定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B错误；
C. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C正确；
D. NO易和氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO，应该采用排水集气法收集，故D错误； 故选C.
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方法的关系，易错选项是B.
5.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论
A B SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 Fe(NO3)2样品已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液变红 溶液 C 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 有晶体析出 溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D ( ) A. A
向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液 有气泡产生 酸性：草酸＞碳酸 B. B
C. C D. D
【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr； B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子； C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小； D. 发生强酸制取弱酸的反应．
【解答】解： A. SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；
B. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；
C. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；
D. 发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸＞碳酸，故D正确； 故选D.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
6.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列相关实验不能达到预期目的是( ) 相关实验 预期目的 验证SO2漂白的可逆性 验证Cl的非金属性比I强 ① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 ② 将氯水加入淀粉KI溶液中
③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度比较同周期金属元素的的盐酸中，观察产生气泡的速率． ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 A. 仅①
B. ①④
金属性强弱． 证明AlCl3是离子化合物 D. ③④
C. ②③
【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr； ②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快； ④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．
【解答】解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；
②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；
③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；
④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误； 故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大．
7.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列实验现象预测正确的是( )
A.
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B.
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C.
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.
当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应 【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】实验评价题．
【分析】A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层； B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化； C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮； D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体．
【解答】解： A. 溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；
B. 常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误； C. 广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误； D. 在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；
故选D.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
8.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}下列有关实验的做法错误的是( ) A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B. 用NaOH固体配制100mL 1mol?L
﹣1
的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D. 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低 【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A. 分液时避免上下层液体混合； B. 配制溶液需要溶解、定容等操作； C. 溶解时搅拌，定容时引流； D. 瓶内残留蒸馏水对实验无影响．
【解答】解： A. 分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；
B. 配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；
C. 配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确； D. 定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误； 故选D.
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
9.(2016届山东莱芜){关键字:山东期中}铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验． 【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在． (1)从【实验一】可得出的结论是 高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定 ．
(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ． 【实验二】探究氧化铜的氧化性．
2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-化学实验方案的设计与评价 doc
