田家炳高中2018—2019学年下学期期中考试
高二化学试卷
一、单选题（共25题；共50分）
1. ( 2分 ) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ） A . K、Na、Cl、NO3 B. Mg、Ca、SO4、OH C. Fe、Fe、H、NO3 D. Ba、Fe、Cl-、SCN
2. ( 2分 ) 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4 C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O
3. ( 2分 ) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp杂化的是（ ） A.
、
B.
、
和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
、
C.
、
3
+
2+
3+
+
-2+
3+
-
+
+
--
2+
2+
2--
D. 4. ( 2分 ) 在“
A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 5. ( 2分 ) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
6. ( 2分 ) 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ） ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4 ⑤BeCl2
A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤
7. ( 2分 ) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( ) A. 苹果酸 HOOC— H2—CHOH—COOH B. 丙氨
+
酸
C. 葡萄糖 D. 甘油
醛
8. ( 2分 ) 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。 下列说法错误的是( )
A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
9. ( 2分 ) 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )
A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2
10. ( 2分 ) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）
A. B.
C. D.
11. ( 2分 ) 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所
示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A. TiC B. TiC14 C. Ti4C7 D. Ti14C13
12. ( 2分 ) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（ ）
A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 有W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点
13. ( 2分 ) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )
A. X的氢化物比R的氢化物稳定 B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X
C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D. X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构
14. ( 2分 ) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX D. 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X 15. ( 2分 ) 电子构型为[Ar]3d4s的元素属于下列哪一类元素（ ） A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素 16. ( 2分 ) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( ) A. 1s2s2p3s→1s2s2p3p B. 1s2s2p3s→1s2s2p C. 1s2s→1s2s2p D. 1s2s2px →1s22s22p y 17. ( 2分 ) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C. 原子最外层电子排布为2s2p的元素 D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 18. ( 2分 ) 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ） 2 4 2 2 2 1 1 2 2 1 1 2 2 6 2 2 2 6 2 2 2 3 1 2 2 4 5 2 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 19. ( 2分 ) 下列说法正确的是( ) A. 分子间作用力与化学键的大小相当 B. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质 D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 20. ( 2分 ) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A. N4分子属于一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键 C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D. N4沸点比P4(白磷)高 21. ( 2分 ) 关于氢键，下列说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高 D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 22. ( 2分 ) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 在[Cu（NH3）4] 离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道 23. ( 2分 ) 根据“相似相容”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气 24. ( 2分 )下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ） A.HNO3 B. H2SO3 C. H2CO3 D.HClO4 25. ( 2分 ) 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2 C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl3 二、推断题（共4题；共50分） 26. ( 10分 ) A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断： （1）写出B元素在周期表中的位置________； （2）由A，C，D所形成的离子化合物是________(填化学式)，所含化学键类型为 ________ ，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________ 。 2+ 2+ 2+2+
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