第一节生活中的酸和碱（第一课时）
学习目标： 1、 如何识别酸和碱 酸碱指示剂概念：
2、 从电离角度认识酸的定义和碱的定义
3、 了解常见原子团：如OH CO3 SO4 NH4等 教材分析：
本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质 学情分析：
学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。 重点：
1、区分酸溶液和碱溶液的方法
2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。 难点：
1、 红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。 2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。
教学用品：
仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。 教学流程设计 教师活动 创设问题情景： 生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你
学生活动 讨论、交流。有酸味的物质；水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会感到滑腻感 活动设计意图 由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于
留下什么印象？ 培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。 听讲、思考 直接导入课题，可以使学生思维集中。 引出课题： 研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；而有滑腻感的物质含有另一类特殊的化合物——酸 问题引导： 怎样识别酸和碱？ 指出：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或者碱。他们是怎样识别酸和碱呢？ 讨论、交流、猜测识别的方法；品尝、触摸、其他方法。 小组之间讨论、交流、猜测的结果可能是一种 让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育。 点拨： 思考、讨论提出假设，然后设计方案验证假 我们已经知道，二氧化碳设，并将自己的实验方案与同学交流。 的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都使紫色石蕊试液变红？石灰水（一种碱的溶液），肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 过渡：食醋有、柠檬汁也能使石蕊试液变红吗？我们熟悉的肥皂水、石灰水（碱溶液）、食盐水、蔗糖水等物质是否能使石蕊试液变色？请同学做下面的实验： 问题： 1、 上述溶液可以分成几类？
根据学生已有的知识经验，创设问题情景，使学生产生认知冲突，激发求知欲。 根据实验现象得出结论：根据三种颜色变化应分为三类溶液，酸溶液使紫色石蕊试液变红，碱溶液使使紫色石蕊试液变蓝，还有一质疑中的3是节约药品，以此引导学
2、 用什么方法可以识别酸和碱的溶液呢？ 3、 为何用点滴板做溶液之间反应的微型 指出：石蕊、酚酞都属于酸碱指示剂。为了使用方便，通常用蓝色蓝色石蕊试纸检验溶液的酸碱性（简介试纸的使用方法）。它们用到酸或碱时能发生怎样的饿变化？ 种溶液不能使紫色石蕊试液变色，这种物质不是酸也不是碱。 生节约药品保护环境。增强学生的社会责任感。 使学生初步学会用酸碱指示剂来鉴别酸和碱。 学生自己动手进行实验、探究，并将实验结果填写在表中： 物质 石蕊试液 酚酞试液 红色 石蕊试纸 蓝色 石蕊试纸 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 引导总结归纳 通过以上学习可以知道，识别酸和碱的方法有哪些？ 通过讨论、交流总结出用石蕊试液、酚酞试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸鉴别酸和碱的方法及现象。 及时总结归纳有利于学生的知识构建 让学生理解酸碱性质的根本原因，从一些具体的物质的性质发现规律性的知识，并且上升到理论的高度。用微粒观去看酸碱性质的实质，为后面学习酸碱的性质打下基础。 讨论问题： 学生分组讨论 1、 白醋中含的是醋酸，柠檬汁含的是柠檬酸，二氧化碳溶液中含有碳酸，为什么不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色？ （提示：醋酸→H++醋酸根离子，柠檬酸→H++柠檬酸根离子；碳酸→H++碳酸根离子） 2、石灰水中含有的碱是氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)溶液所含的碱是氢氧化钠，为什么不同的碱都能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色？ 提示：Ca(OH)2→Ca2++OH- NaOH →Na++OH- 得出结论： 酸在电离时都生成了氢离子（H+），所以不同的酸能使石蕊变红色，使酚酞不变色，它们具有相似的化学性质。酸溶液的性质就是氢离子（H+）的性质。 碱在电离时都生成了氢氧离
学生识记和理解结论， 学会从个别到一般的认识规律，用结论去指导以后的学习。
子（OH-），所以不同的碱都能使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。它们具有相似的化学性质。碱溶液的性质就是氢氧离子的性质。 练习：在盐酸溶液中，有H+ 学生讨论设计的多种方案 Cl- H2O 三种粒子,是哪种粒子使紫色石蕊变红呢?请设计实验进行证明. 介绍常见的原子团： 原子团：常作为一个整体参学生要会读会写能说出它们的化合价以及所带的电荷数。 培养学生的分析设计能力 为以后物质的书写奠定基础。 加反应，如OH CO3 SO4 NH4等 活动建议： 自制酸碱指示剂。 了解自制酸碱指示剂方法。 活动可以使学生体会到化学就在自己身边。 回顾反思： 请同学们将本节课的收获回顾总结一下。 讨论反思交流从识别酸碱的方法和溶液酸碱性的实质以及科学方法等方面进行反思 教学反思
本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。使学生更真切的感受到化学就在自己身边。 教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。另外在教学中要创造条件让学生进行实验。
第一节生活中的酸和碱第一课时
