16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：
下图是P的合成路线。
已知：
（1）B的结构简式是________。
（2）中的官能团是________、________。
（3）试剂a是________。（4）③的化学方程式是（5）⑥的反应类型是
________。________。
1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是
________。
（6）当④中反应物以物质的量之比
高三化学第6页（共9页）
17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤
8亿吨，煤中含硫质量分数以
2%计，若不经过脱硫处理，则
会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设（2）下列物质中，能吸收
a. 氨水（3）某工厂采用
S全部转化为SO2）。
SO2的有_______（填序号）。
c. 生石灰
d. Na2CO3溶液
SO2并制备
b. 酸性KMnO4溶液
(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液
A吸收烟气中的
(NH4)2SO3·H2O，过程如下：
已知：
溶液（1 mol/L）pH（25ⅰ）
(NH4)2SO3
8.0
NH4HSO3
4.6
①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”
或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是③用不同的溶液
。
NH3量的变化如下图。
A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含
解释图中放空废气含之比增大，
。
NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量
注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同
。
④“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是
2-
（4）检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO4的方法如下：取少量产品加水溶解，
（将实验操作和现象补充完整）
。
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18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业
PCB表面的铜箔。
上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻已知：
①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl形成
﹣
2-CuCl3
进入溶液。
ⅰ. 蚀刻过程中将Cu转化为
2-CuCl3去除。
﹣
（1）蚀刻过程的离子方程式有、CuCl ＋2Cl
2-CuCl3。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：
2-ⅰ. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl3转化为Cu2+，即可再生循环利用，
。常用方法
如下：
（1）化学再生：加入
H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是
Cu。
。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属
①在极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。
。
1、流出液2混
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液
合后，还需补充试剂
，得到可循环使用的再生液。
④研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上
析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释因：
。
Cu的总量减少的原
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19.（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用
编号
金属
FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
现象及产物检验
立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体
Ⅰ
镁条
颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；
片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
此时取反应后的液体，
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂
直的方向观察到
得以证实。
（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有
Fe与Fe3O4，重复实验ⅰ，及时取少量镁条
表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有，结合现象写出判断的理由：
。
。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有（3）实验Ⅰ、ⅰ中现象的差异，与
顺序是Mg2+＜Fe2+＜
Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其。
（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与Fe的反应。编号Ⅲ
金属铁粉
现象及产物检验
持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH = 4，含有Fe2+，无Fe3+。
无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液
2+3+3+
pH = 2，含有Fe和Fe；Fe被还原的量多于实验Ⅲ。
Ⅳ铁丝
②实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有。
Fe3+。结合实验ⅰ、ⅰ，由反
。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于
应中金属表面离子浓度的变化，推测实验
高三化学
ⅰ、ⅰ现象差异的原因：
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东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准
注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共
题号答案题号答案
1A8B
2D9B
3D10D第二部分（共
15.（10分）
（1）①
极性
42分）4B11A58分）
5D12C
6B13C
7C14D
2019.1
②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol
②2-甲基丁烷③b④Fe
16.（11分）
（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）
羧基
2+
＋2Fe
3+
＋8OH
﹣
===== Fe3O4↓＋4H2O
60ⅰ
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19.1高三期末东城化学含答案
