东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学
2019.1
在试卷
本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是
4个选项中，选出最符合题
A. 工业上原油的
分馏
B. 生活中用“暖
宝宝”取暖
C. 拉瓦锡测定空气
中O2含量
D. 普利斯特利光
合作用实验
2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是
A. 蒸馏法可淡化海水
B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含D. 明矾在水中可以水解生成
2+2+
Cu、Hg的工业污水
Al(OH)
3
胶体，起到杀菌消毒作用
3. 根据元素周期律，下列关系正确的是
A．原子半径：C1 ＞P C．热稳定性：SiH4 ＞CH44. 下列说法不正确．．．的是
A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解
C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
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B．碱性：NaOH ＞KOH D．还原性：S
2－
＞F
－
5. 下列化学用语表述正确的是
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O === 2HB．电解饱和食盐水：
18
＋
＋ClO
－
＋Cl
－
2Cl
－
＋2H
＋
H2↑＋Cl2↑
18
＋
C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O ＋2Na2O2 === 4NaD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入
Ba
2＋
＋4OH
－
＋
18
O2↑
2+
NaHSO4溶液使Ba恰好沉淀完全：
＋OH
－
＋H
＋
＋
2-SO4
=== BaSO4↓ ＋H2O
Nature》上，合成该材
6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《
料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）A．具有碱性B．完全水解可得
3种化合物
。下列有关草酰二肼的说法不．正确．．的是
C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D．与联二脲（）互为同分异构体
）合成BHT的常用方法
7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（
有2种（如图）。下列说法不正确．．．的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是
H2(g) I2(g)
HI(g)
A．开启啤酒瓶后，
瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)
组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸
乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下
水长期溶蚀形成溶洞
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9. 同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。
ⅰ. SO2溶于水下列说法正确的是
ⅰ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液ⅰ. 将ⅰ的溶液加热
A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2 ＋H2O H2SO3 SO2
2H+ ＋SO32-
B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是D. 上述实验涉及
H2SO3分解造成的
SO2的溶解性和强氧化性
CO2和H2O为原料
10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以
合成CH4。下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中H向GaN电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的
O2和CH4气体的体积比为
2:1
﹢
11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项
A
B
C
D
装置
①中无明显现象，
现象
②中产生浑浊热稳定性：Na2CO3
结论
＞NaHCO3
左边棉球变黄，右边棉球变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
试管中液体变浑浊非金属性：C＞Si
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12. 室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成
100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液；
20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；
pH=7。
②取20 mL①中所配溶液，加入
③继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的下列说法不．正确．．的是A．①中溶液的
pH ＞1
B．②中反应后溶液：C．③中，a ＝20D．③中，反应后溶液：
c(Na) ＞c(CH3COO) ＞c(OH) ＞c(H)
＋－－＋
c(Na) ＝c(CH3COO) ＋c(Cl)
0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，
＋－－
13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入
测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确．．．的是A. 两容器中剩余晶体均为B. 最终所得溶液中C. 若再向乙中加入
CuSO4·5H2O
c(CuSO4)：甲= 乙
9 g水，充分振荡并恢复至室温后，
c(CuSO4)减小
D. 由该实验，用盖斯定律可推知：14. 相同温度下，分别在起始体积均为
X2(g)＋3Y2(g)
2XY3(g)
CuSO4·5H2O(s) === CuSO4(s) ＋5H2O(l) ΔH ＞01 L的两个密闭容器中发生反应：
ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
起始物质的量/mol
容器
反应条件
X2
①②
恒容恒压
11
Y233
XY00
3
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
10t
放热0.1a kJ放热b kJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数B．①中：从开始至
10 min内的平均反应速率
10%
K的值不同
υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)
C．②中：X2的平衡转化率小于D．b ＞0.1a
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第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是
“极性”）。
②在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超
临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。超临界CO2萃取的优点有
（答出一点即可）。
Na-Fe3O4和HMCM-22与用有机溶剂萃取相比，
，包含的化学键类型为
共价键（填“非极性”或
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂
的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①上图中CO2转化为CO的反应为：
CO2(g) ＋H2(g) === CO(g) ＋H2O(g) ΔH =﹢41 kJ/mol；
已知：2CO2(g) ＋6H2(g) === C2H4(g) ＋4H2O(g) ΔH =﹣128 kJ/mol。则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是②按系统命名法，图中
X的名称是
。（填序号）。
c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色
FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后
Fe3O4。该反应的离
。
③关于X与Y的说法正确的是
a. 实验式相同
b. 都有4种一氯代物
④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的
在60 oC下逐滴加入子方程式是
。
NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得
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19.1高三期末东城化学含答案
