初中化学总复习策略
这种结构顺序打破了传统复习的结构顺序，而是根据学生在学习过程中的遗忘规律和系统论的观点及知识Z间的内在联系，把初中化 学总复习划分为
以下六个单元36个专题进行复习。
初屮化学总复习的内容安排
第一单元安排酸碱盐单元的系统复习
专题1单质、氧化物、酸碱盐的组成、分类和俗称
专题2溶液的酸碱性、pH值和指示剂的变色
专题3典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质
专题4各类化学反应（复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等）的条件及各类化学方程式的书写
专题5常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
专题7金屈活动性顺序表的主耍应川
专题8物质的鉴别和物质的检验
专题9物质的分离和提纯
专题10物质的推断
专题12气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接
专题13酸碱盐中典型的选择题解法探究
具体到碳、氧化物、酸、碱、盐方面的要求：
1、 碳在常温F具有稳定性，千年不变，在加热或高温下貝有可燃性和还原性。 2、 氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。
3、 一氧化碳是没冇气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是COo
4、 碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；
一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。
二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氣化碳，
二氧化碳通入澄清石灰水屮，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氧钙浑浊消失，又变成澄清的 溶液。
5、 长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO310H2O （石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的 水份、杂质（冇
毒）气体及溶液中进行脱色（吸附冇色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰：熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应 生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮
解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成磁酸钠。检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸， 有气泡出现说明部分变质。
6、 常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气，
氧气，氮气等屮性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢
气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。
7、 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：
1） 金属+氧气 金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物） 2） 非金属+氧气非金屈氧化物（大多数非金屈氧化物是酸性氧化物） 3） 碱性氧化物（可溶的）+水碱（可溶性）例：K2O,Na2O,CaO,BaO等） 4） 酸性氧化物+水酸（可溶性）（例：S03, SO?, CO2等）
5） 难溶性碱 碱性氧化物 + 水（例：CU（OH）2 CUO + H2O ; 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O ） 6） 酸 酸性氧化物+水（例：H2CO3 CO2 |+H2O ） 7） 金屈+非金屈无氧酸盐
8） 酸性氧化物+碱性氧化物 含氧酸盐（例：CaO 4- SiO2 CaSiO3 ） 9） 酸性氧化物+碱盐+水 10） 碱性氧化物+酸盐+水 11） 碱+酸盐+水
可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应
12） 盐+酸新盐+新酸
A）强酸跟弱酸盐反应（如工成物冇碳酸改◎成二氧化碳和水）
B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常川的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：尽量不
用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸
13） 可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐 14） 可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐 15） 金属+酸盐+氢气 16） 金属+盐新金属+新盐
A）以上1、2、3、4、7、8是化合反应（可能是氧化还原反应）；5、6是分解反应（可能是氧化还原反应）；11、12、13、14是复 分解反应（肯
定不是氧化还原反应）；15、16是置换反应（肯定又是氧化还原反应）（注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉 淀，气体，水牛?成。置换反
应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应牛?成亚铁盐。）
B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性
1） 酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）
2） 碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2＞氢氧化钞! Ba（OH）2、氨水NH3 H2O；其余基木上不溶。 3） 盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水
化学式中含有下列阳离子:K\\ Na\\ NH
阴离子：NO、Cl' （AgCl不溶于水或稀酸）、SO （BaSO4不溶于水或稀酸）、Ac（CH3COO醋酸根）
4） 氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水;AI2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。
第二单元安排溶液与化学方程式的综合计算的复习
专题14溶液的冇关概念
专题15有关溶质质量分数的简单计算
专题16根据化学方程式的基本计算（包括反应物、生成物均为纯最的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气 体的质虽与体
积换算的计算）
专题17溶液与化学方程式的综合计算
第三单元安排化学式和化学方程式的有关计算的复习
专题18根据化学式的基本计算
专题19根据化学武计算的技巧
专题20根据化学方程式计算的技巧
第四单元安排氢、氧、碳、铁、有机物等元索及其化合物及相关的化学实验的复习
专题21 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质
专题22 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等物质性质实验
专题23 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法
专题24 氢、氧、碳、饮等冇关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容
专题25 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断
专题26甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物
具体到空气和氧气，水和氢气方而的要求：
1、 空气的成分按体积计算：N2 78% A21%,C020.03%,稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。 2、 空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。
人气污染物：飘尘（悬浮颗粒物），二氧化硫，-?氧化碳，氮氧化物，碳氢化合物.SO?是引起酸雨的主要物质；CO2是引起温室效应的主要物质。
3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，乂不能供给呼吸。氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制
氮肥。
稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。
4、实验室制氧气 催化剂在反应前后质就和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度（如二氧化镒在实验室用氯酸 钾制氧气屮的应用）
?用排水集气法或诃上排空气集气法收集氧气，排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水屮取出，再熄火酒精灯火焰. 检验氧气用带火星的木条放在瓶
口复燃.氧气主要用途是帮助燃烧，供给呼吸.
5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的口光，放出热量，生成的气体能使澄淸石灰水变浑浊.磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成，有时产生□光.铁 在氧气中剧
烈燃烧，火星四射，放出人量的热,生成黑色固体（F?04）?实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙，防止炸裂集气瓶.
6. 可燃性气体有:比,CO,CH4,液化气，煤气 助燃气体冇02,6,空气.不助燃也不可燃的气体冇CO2,N2,#j性气体（稀冇气体）
注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸，因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.
7. 水的污染源:工业污染源（三废:废渣，废液，废气），农业污染源（农商，化肥），城市生活污水.水的净化:口来水的主要生产过程可分取水、加 药、
混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分，（加药中明矶作凝聚剂，氯气作消毒剂）.
&水是很好的分散剂，很多气体，液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂.
9. 电解水:正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，产牛的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是1:8. 10. 氧气:无色，无味气体，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性，还原性，
点燃氢气前要检验纯度，
氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放岀大量热，冷的干燥的烧杯踉在火焰上有水气或水珠生成，氢气还原氧化铜实验时，现象是黑色固体变 成亮红色，管
口有水珠出现.
11. 初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4（H2O2,Na2O2）^解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电 解水才能
得到比，水能和CO2,SO2?SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,^J热的碳，无水硫酸铜反应；不要任意生成比、O?或任意用水作为反应物。
第五单元安排化学基本概念的复习
专题27物质的变化和性质
专题28物质的简单分类…
.专题29物质的纽?成和构成
专题30物质结构（原子结构）
专题31化合价与化学式的关系
专题32化学符号及化学符号中数字的意义
专题33化学反应的基本类熨
专34燃烧、（化学）爆炸、缓慢氧化和H燃
专题35质量守恒定律及其应用
第六单元安排化学实验基木操作的复习
化学实验包括有关物质的性质实验、有关物质的制备实验等多种内容。其中有关物质的性质和气体的制备等实验分别安排在氢、氧、 碳、铁、彳j机
物及酸碱盐等元素及其化合物的相关部分进行复习。因此，木单元主要是复习有关的化学实验基木操作。
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