化学实验常用仪器及基本操作
1．以工业级氧化锌(含Fe、Mn、Cu、Ni等)为原料制备氧化锌的流程如下：
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2+
2+
2+
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是 A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角 【答案】D
【解析】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反应速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确；B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe、Mn、Zn和Ni，加入KMnO4溶液，Ni不能被氧化，Fe、Mn被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去，KMnO4被还原形成MnO2，B正确；C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu，所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正确；D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D错误。
2．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是
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2+
A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气 B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体 C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体
D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价 【答案】D
【解析】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O 分解产物中含CO2气体；⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O4·2H2O分解产生的物质中含CO，CO与⑤处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；C. FeC2O4·2H2O受热分解产生的CO2气体通过②检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将①中所
得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误。
3．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，D正确。 4．下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 B．用乙装置收集NO气体
C．装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好 D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱 【答案】A
【解析】A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反应中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以体现二氧化硫还原性，所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故A正确；B．NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误；C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故C错误；D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误。 5．有关仪器的零刻度说法正确的是 A．量筒的“0”在下方 C．移液管的“0”在尖嘴处 【答案】B
B．滴定管的“0”在上方
D．托盘天平的“0”在刻度盘的中央
【解析】A项、量筒没有零刻度，小刻度在下方，故A错误；B项、滴定管的“0”刻度在上方，故B正确； C项、移液管没有“0”刻度线，在移液管上方只有1个容积刻度线，故C错误；D项、托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端，故D错误。
6．实验中所测得数据中不合理的是 A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70 B．用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体 C．用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421g D．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液 【答案】B
【解析】A项、pH计能够较准确的测定溶液的pH，可以用pH计测得某溶液的pH值为9.70，故A可能；
B项、25mL移液管只有一个刻度，只能量取25mL的溶液，无法量取19.50 mL的液体，故B不可能；C项、电子天 平能够读到0.001g，能够用电子天平称取镀锌4.421g，故C可能；D项、滴定管能够读到0.01mL，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管，则可以用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液，故D可能。 7．下列说法不正确的是（ ）
A．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 B．玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网
C．用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl D．在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀 【答案】D
【解析】A．部分化学药品有毒，则注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故A正确； B．试管可直接加热，烧瓶需要垫上石棉网加热，则玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；C．二者溶解度受温度影响不同，则冷却热饱和溶液结晶的方法可除去KNO3中混有的少量NaCl，故C正确；D．在分液漏斗中加入萃取剂后应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，静置分液，故D错误。
8．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是
A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶
B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下 D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2 【答案】D
【解析】A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B. 氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C. 装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D. 实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误。 9．下列操作能达到实验目的的是
A．氧化废液中的溴离子 B．分离CCl4层和水层
C．分离CCl4溶液和液溴 D．长期贮存液溴
【答案】B
【解析】A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排出，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．蒸馏实验中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。
10．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦ C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．检验滤液中的Fe，选用③⑧⑩ 【答案】B
【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤应该在漏斗中进行，用到的仪器有④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少
3＋
量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选。 11．下列图示对应的实验操作，不用于物质分离与提纯的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．图为分液装置，可分离互不相溶的液体混合物，故A不选；B．图为可配制溶液的容量瓶，不用于物质分离，故B选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为蒸馏装置，可分离沸点不同的液体混合物，故D不选。
12．下列实验方法或操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误； D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。 13．下列图示与操作名称不对应的是 ．．．
A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发
【答案】B 【解析】
A. 为过滤操作，A正确；B. 洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；
2024届高考化学一轮复习《化学实验常用仪器及基本操作》专题专练
