【名校试题】四川省成都七中2020届高三高考(7.2)热身考试理综化学试题 Word版含答案【KS5U 高考】 (1)

成都七中高2017级高三热身考试

理科综合化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项：

1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料 D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 8．设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是

A．51 g该物质中含有单键数目为2NAB．标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HCl C．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种 9．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：

编号 ① ② ③ ④ 温度 20℃ 20℃ 50℃ 80℃ H2SO4溶液 0.10 mol·L-110 mL 0.10 mol·L-110 mL 0.10 mol·L-110 mL 0.10 mol·L-110 mL —

KI溶液 0.40 mol·L-1 5 mL 0.80 mol·L-1 5 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1%淀粉溶液体积 1mL 1mL 1mL 1mL 出现蓝色时间 40 s 21 s 5s 未见蓝色 下列说法正确的是

A．由实验①②可知，反应速率v与c(I)成正比 B．实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C．在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，C、D相邻；+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同；A、B、C的原子序数之和为35，且可形成正盐X(化学式B2C2A3)，X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：B> D C．X只具有还原性

B．简单气态氢化物的热稳定性：A

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11．最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．a电极反应为3CO2 + 16H+ - 18e == (CH3)2CHOH + 4H2O C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D．异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应

12．25℃时，浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程，可用甲基橙作指示剂 B．Ka(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL

C．曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时：c(BOH) > c(Cl) > c(OH) >c(H+) D．曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL时：c(A) +c(OH) =c(H+) +c(Na+)

13．CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

选项 A B C D －

－

－

－

—

实验操作 前者产生气泡更快 Cu片上发生还原反应 蒸发CuSO4溶液 结论 Fe3+催化效果好于Cu2+ Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) Cu片为正极反应物 可获得胆矾晶体

26．(15分) 由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是___▲___，需定期更换石墨___▲___(填“阳”或“阴”)极。

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A．不易发生离子反应，造成浸出率下降 B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险 C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是___▲___℃、___▲___min。 (4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式___▲___。 (5) 若按“

用率比原方案更___▲___ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为___▲___ (写化学式)。 (7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F

27．(14分) 葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下： I.制备葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。 II.制备葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2：

将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。 III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图，夹持、控温装置略)：

在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。

请回答下列问题：

(1) 步骤I中溴水的作用是作___▲___，判断溴水略过量的现象是___▲___。

(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？___▲___ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有___▲___、___▲___优点。

(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞___▲___ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为___▲___。

(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是___▲___ (选填写正确序号)。 ① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。 (5) 测定产品纯度步骤如下：

取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于__▲__中，加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2==ZnEDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为___▲___%(保留1

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—

—18H2O，该方案的原料利”来制备Al2(SO4)3·

AlF63的K=1.0×1019，欲使平衡时c(AlF63)/c(Al3+)≥10，

—

铝浸出率/% (2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是___▲___。

—

且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于___▲___mol/L(保留2位有效数字，100.5≈ 3.2)。

个数字系数)。

28．(14分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：

请回答下列问题： I．对反应ICH3OH(g)

CO(g) + 2H2(g)的单独研究：

(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJ·g-1；CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为760 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1；计mol-1 (保留三位有效数字)。 算反应I的ΔH1=___▲___kJ·

(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图甲。 当n(O2)/n(CH3OH)=0.2~0.3时，CH3OH与O2发生的主要反应为___▲___。

图甲 图乙 图丙

II．对反应II CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)ΔH<0的单独研究：

(3) 在进气比n(CO)/n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为TD和TG，其中相对低温的是___▲___(填TD或TG)。 (4) 实验发现，其他条件不变，向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数，原因是___▲___。

III．对反应I和II的综合研究：

(5)某催化剂条件下，体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。 ① 随着温度升高，CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是___▲___；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是___▲___ (填标号)。 A．反应Ⅱ正向移动

C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低

B．部分CO转化为CH3OH D．催化剂对反应I的选择性低

② 写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施___▲___。

35．【选修3：物质结构与性质】(15分)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题：

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请回答下列问题：

(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式___▲___。 (2)下列关于Cl元素的叙述正确的是___▲___ (填序号)。

A．Cl2分子中无π键 C．第一电离能：Cl

B．Cl是p区主族元素 D．电负性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的杂化方式是___▲___。

(4) NH3常作制冷剂，其键角___▲___ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是___▲___。

(5) 物质X的晶体类型为___▲___，其中的Pd元素的化合价为___▲___、配位数为___▲___。 (6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构___▲___。

36．【选修5：有机化学基础】(15分) 醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。

请回答下列问题：

(1) 醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C有两个甲基。B的系统命名是___▲___，A的结构简式为___▲___。

(2) 由E生成F的反应类型为___▲___，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有___▲___组峰。 (3) 写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式___▲___。

(4) E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式___▲___。

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