成都七中高2017级高三热身考试
理科综合化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分,考试时间150分钟。 注意事项:
1. 答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 B.陶瓷属于无机非金属材料,陶瓷中不含金属元素 C.煤层气中含有甲烷,可用作清洁燃料和化工原料 D.适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 8.设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是
A.51 g该物质中含有单键数目为2NAB.标准状况下,22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HCl C.1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAD.苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种 9.某小组探究实验条件对反应速率的影响,设计如下实验,并记录结果如下:
编号 ① ② ③ ④ 温度 20℃ 20℃ 50℃ 80℃ H2SO4溶液 0.10 mol·L-110 mL 0.10 mol·L-110 mL 0.10 mol·L-110 mL 0.10 mol·L-110 mL —
KI溶液 0.40 mol·L-1 5 mL 0.80 mol·L-1 5 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 0.40 mol·L-1 5 mL 1%淀粉溶液体积 1mL 1mL 1mL 1mL 出现蓝色时间 40 s 21 s 5s 未见蓝色 下列说法正确的是
A.由实验①②可知,反应速率v与c(I)成正比 B.实验①-④中,应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C.在I被O2氧化过程中,H+只是降低活化能 D.由实验③④可知,温度越高,反应速率越慢
10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C同主族,C、D相邻;+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同;A、B、C的原子序数之和为35,且可形成正盐X(化学式B2C2A3),X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。下列说法一定正确的是 A.简单离子半径:B> D C.X只具有还原性
B.简单气态氢化物的热稳定性:A — 第 1 页 共 8 页 11.最近,中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”,即“太阳燃烧”,属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.a电极反应为3CO2 + 16H+ - 18e == (CH3)2CHOH + 4H2O C.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 D.异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应 12.25℃时,浓度均为0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL,分别用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定,滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图,两图像关于pH=7呈上下对称。下列说法错误的是 A.曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH溶液的过程,可用甲基橙作指示剂 B.Ka(HA) =Kb(BOH),交点对应横坐标V< 20.00 mL C.曲线Ⅰ,滴加溶液到10.00 mL时:c(BOH) > c(Cl) > c(OH) >c(H+) D.曲线Ⅱ,滴加溶液到5.00~10.00 mL时:c(A) +c(OH) =c(H+) +c(Na+) 13.CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是 选项 A B C D - - - - — 实验操作 前者产生气泡更快 Cu片上发生还原反应 蒸发CuSO4溶液 结论 Fe3+催化效果好于Cu2+ Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) Cu片为正极反应物 可获得胆矾晶体 26.(15分) 由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O,含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下: 请回答下列问题: (1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是___▲___,需定期更换石墨___▲___(填“阳”或“阴”)极。 第 2 页 共 8 页 A.不易发生离子反应,造成浸出率下降 B.反应速率太快太剧烈,造成了操作危险 C.产生较多酸性废液,也提高了原料成本 (3) 保持其他条件不变,反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是___▲___℃、___▲___min。 (4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物,写出产生S的离子方程式___▲___。 (5) 若按“ 用率比原方案更___▲___ (填“高”或“低”)。 (6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为___▲___ (写化学式)。 (7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4,Al3++ 6F 27.(14分) 葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2是一种有机补锌剂,广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水,易溶于热水,不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下: I.制备葡萄糖酸(C6H12O7): 60℃水浴下,向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量,保温15 min。 II.制备葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2: 将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液,在水浴中振荡,直至无气泡产生。过滤,冷却并加入等体积乙醇,产生沉淀。过滤,用乙醇洗涤固体,溶水待用。 III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图,夹持、控温装置略): 在90℃水浴、搅拌下,向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤,向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶,过滤。 请回答下列问题: (1) 步骤I中溴水的作用是作___▲___,判断溴水略过量的现象是___▲___。 (2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗?___▲___ (填“可行”或“不可行”),乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质,还具有___▲___、___▲___优点。 (3) 步骤III中,恒压滴液漏斗需要打开活塞___▲___ (填“a”、“b”或“a和b”),90℃下,葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为___▲___。 (4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质,纯化晶体的合理操作顺序是___▲___ (选填写正确序号)。 ① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜;② 待晶体充分析出后,减压过滤;③ 将滤液冷却至室温,加入10 mL 95%乙醇溶液并搅拌,促进晶体析出;④ 趁热减压过滤,除去不溶物;⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干,称重;⑥ 取烧杯加入10 mL蒸馏水,加热至微沸,加入粗品,得到葡萄糖酸锌饱和溶液。 (5) 测定产品纯度步骤如下: 取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于__▲__中,加入V1mLc1 mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂,用c2 mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点,发生反应:Zn2++EDTA2==ZnEDTA,三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为___▲___%(保留1 第 3 页 共 8 页 — —18H2O,该方案的原料利”来制备Al2(SO4)3· AlF63的K=1.0×1019,欲使平衡时c(AlF63)/c(Al3+)≥10, — 铝浸出率/% (2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是___▲___。 — 且调节并维持滤液pH=5.5,则其中HF平衡浓度应不低于___▲___mol/L(保留2位有效数字,100.5≈ 3.2)。 个数字系数)。 28.(14分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高,是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示: 请回答下列问题: I.对反应ICH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)的单独研究: (1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJ·g-1;CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为760 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1;计mol-1 (保留三位有效数字)。 算反应I的ΔH1=___▲___kJ· (2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大,则其含量越多)的影响较为复杂,其关系如图甲。 当n(O2)/n(CH3OH)=0.2~0.3时,CH3OH与O2发生的主要反应为___▲___。 图甲 图乙 图丙 II.对反应II CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)ΔH<0的单独研究: (3) 在进气比n(CO)/n(H2O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为TD和TG,其中相对低温的是___▲___(填TD或TG)。 (4) 实验发现,其他条件不变,向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数,原因是___▲___。 III.对反应I和II的综合研究: (5)某催化剂条件下,体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。 ① 随着温度升高,CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是___▲___;但是,CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率,其原因可能是___▲___ (填标号)。 A.反应Ⅱ正向移动 C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低 B.部分CO转化为CH3OH D.催化剂对反应I的选择性低 ② 写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施___▲___。 35.【选修3:物质结构与性质】(15分)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。回答下列问题: 第 4 页 共 8 页 请回答下列问题: (1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级,画出其该能级的轨道表示式___▲___。 (2)下列关于Cl元素的叙述正确的是___▲___ (填序号)。 A.Cl2分子中无π键 C.第一电离能:Cl B.Cl是p区主族元素 D.电负性:Cl>S (3)NCl3分子的中心原子N的杂化方式是___▲___。 (4) NH3常作制冷剂,其键角___▲___ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角,NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是___▲___。 (5) 物质X的晶体类型为___▲___,其中的Pd元素的化合价为___▲___、配位数为___▲___。 (6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物,经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。试画出配合物Y的可能结构___▲___。 36.【选修5:有机化学基础】(15分) 醇A是一种有机合成中间体,用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。下面是醇A的相关转化反应。 请回答下列问题: (1) 醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构),C有两个甲基。B的系统命名是___▲___,A的结构简式为___▲___。 (2) 由E生成F的反应类型为___▲___,F转变为羧酸G,G的核磁共振氢谱共有___▲___组峰。 (3) 写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式___▲___。 (4) E的水解产物可催化氧化为含羰基官能团的物质Z。写出相关反应方程式___▲___。 第 5 页 共 8 页
【名校试题】四川省成都七中2020届高三高考(7.2)热身考试理综化学试题 Word版含答案【KS5U 高考】 (1)
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