请回答下列问题：
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（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、4等杂质离子，
Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：________________________________________________________。
（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为
_________________________________________________。
（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。 （4）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。 A.C．
B． D．
（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是________________________________ __________________________________________________。
19．（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。
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a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_________ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________。（填字母） a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
20．（15分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药 品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和
NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________________________________，
发生主要反应的离子方程式为__________________________________________ ____________________________________________________________________。 FeSO4溶液要现用现配制的原因是______________________________________， 检验久置的FeSO4是否变质的方法是_____________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________________，
取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中
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杂质FeOOH的质量：________ g。
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一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 B 7 C 8 D 9 D 10 C 11 C 12 D 13 C 14 B 15 C 16．2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分） Ca(ClO)2 （1分） -
+
1∶1（2分） HCO3+ H== CO2 ↑+ H2O （2分） HCl、HIO2 （2分） ICl＋2OH===Cl＋IO＋H2O（2分） 否（1分） 【解析】
根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。 【详解】
（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]和氯化钙，
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]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）（ClO）2=Ca2+CaCl2+2H2O；
其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1； 故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；
（2）小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，
故答案为： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O； （3） ①HCl、HIO2
②ICl＋2OH===Cl＋IO＋H2O 否
17．胶头滴管、500mL容量瓶（2分） 5.9（2分） 4mol （2分） 【分析】
（1）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器； ②依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）分析方程式中元素化合价变化分析解答。 【详解】
（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；
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②配制500 mL 0.04000 mol·L的K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量m=0.5L×0.04mol/L×294g/mol=5.88g≈5.9g；
（2）依据方程式：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O可知反应中铬元素从+6降到+3价，2molK2Cr2O7参加反应消耗3mol乙醇，转移12mol电子，则每有1mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是12mol÷3=4 mol。
?2+2?
18．（1）Ca2++CO23=CaCO3↓、Ba+CO3=BaCO3↓ （3分）
?2?+?
（2）2（2分）；抑制氯气和水反应（1分）；Br2+SO2（2分） （3）NaBr3+H2O=SO4+2H+2Br （或溴化钠）（1分） ( 4）D （1分） （5）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（2分）
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【解析】（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO24等杂质离子，可依次加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）、Na2CO3（除去钙离子的多余的钡离子）、NaOH（除去镁离子），最后加适量盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式为：2+2?2+2??Ca+CO3=CaCO3↓、Ba+CO3=BaCO3↓。（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br?，最后再通入Cl2将Br?氧化为Br2，所以制得1mol Br2需要消耗2mol Cl2。因为氯气和水能发生反应，所以步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑
2?2??
制氯气和水的反应。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO3被氧化成SO4，Br2被还原为Br，
2?2?+?
反应的离子方程式为：Br2+SO3+H2O=SO4+2H+2Br。（3）因为氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，除去Br2中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液。（4）电解MgCl2溶液得不到单质Mg，氧化镁熔点很高，应电解熔融的MgCl2制取单质Mg，所以D项制取单质镁
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的方法最合适。（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在Cl，具体操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明Mg(OH)2已经洗涤干净。
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19．OH+HSO3=SO3+H2O（2分） bd （2分） （2分） 1:2 （2分） 【分析】
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（2分） ab
（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；
（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；
（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E
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福建省莆田市第七中学2020届高三化学上学期期中试题
