(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②① 、②pH<7 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的③石蕊变红 pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） 火焰分别呈黄色 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 K+ Na+ 焰色反应 焰色反应 NH4+ NaOH溶液(浓) Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl＝AgCl↓ －Ba2+ 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HCl Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 取少量待测溶液于KSCN溶液 试管中，加入KSCN溶液 Fe3+ 加苯酚 淀粉KI溶液 加NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 滴加淀粉KI溶液 加NaOH溶 变为血红色溶液 Fe3++3SCN＝Fe(SCN)3 －6C6H5OH+Fe3+? 溶液显紫色 [Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 溶液显蓝色 产生红褐色沉淀 2Fe3++2I＝2Fe2++ I2 －Fe3++3OH＝Fe(OH)3↓ － 1
离子 检验试剂 ①KSCN溶液，新制的氯水 实验步骤 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 实验现象 离子方程式 加入KSCN溶液2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- 不显红色，加入少量新制的氯水－Fe3++3SCN＝Fe(SCN)3 后，立即显红色。 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 5Fe2+ + MnO4-+8H+ Fe2+ ②NaOH溶液 ③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质） 5Fe3+ +Mn2++4H2O 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═ 取少量待测溶液于④铁氰化钾试管中，加入铁氰K3[Fe(CN)6] 化钾溶液 取少量待测溶液于NaOH溶液 试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量 取少量待测溶液于NaOH溶液 试管中，加入NaOH溶液 取少量待测溶液于NaOH溶液 试管中，加入NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Fe2[Fe(CN)6]3↓ 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH＝Al(OH)3↓ －Al3+ Al(OH)3+OH＝AlO2-+ 2H2O － Cu2++2OH＝Cu(OH)2↓ －Cu2+ Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓ －Mg2+ （仅用于鉴别Mg2+和Al3+）
2
（二）常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 实验现象 离子方程式 OH- ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 ① ②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 ①BaCl2溶液、稀盐酸 CO32- ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl溶液、2SO42- BaCl2溶液再向稀盐酸 沉淀中加入稀盐酸。 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ ①稀盐酸、品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO32- ②BaCl2溶液、稀盐酸 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 3
离子 检验试剂 AgNO3溶液、稀硝酸 AgNO3溶液、稀硝酸 ①AgNO3溶液、稀硝酸 实验步骤 实验现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 ①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 离子方程式 Cl －Ag++Cl＝AgCl↓ －Br －取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 Ag++Br＝AgBr↓ －Ag++I＝AgI↓ －I －②新制氯水，淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸） Ag++I＝AgI↓ －2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 HCl、淀粉-KI ClO- 淀粉-KI溶液变蓝 HCl、石蕊 石蕊先变红后褪色 S2 －稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸 试纸变黑色 S2- + 2 H+ = H2S↑ H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2 CH3COOH AlO2- 稀盐酸（或稀硫酸） 加入适量稀盐酸（或稀硫酸）AlO2- +H+ +H2O═Al(OH)3↓ 溶液后生成白色沉淀，该沉Al(OH)3+3H+═Al3++H2O 淀溶于过量酸溶液中 4
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
5
高中化学常见离子检验大全
