硫及其化合物
A组·全员必做题
1.下列有关说法中正确的是( )
A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性 B．火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在 D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
解析：蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖因脱水生成单质碳，浓硫酸因吸水放热，碳在受热条件下继续被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性，A错；火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错；稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，D错。 答案：C
2．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( ) A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
解析：硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。 答案：A
3．(2016·海南七校联考)下列物质的应用不正确的是( ) A．SO2可用于漂白纸浆 B．碱石灰可用于干燥氯气 C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D．碳酸氢钠可用于中和胃酸
解析：SO2具有漂白性，可漂白纸浆，A项正确；碱石灰属于碱性干燥剂，不能用于干燥氯气，B项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，可用于蚀刻玻璃，C项正确；碳酸氢钠碱性较小，不具有腐蚀性，可与胃
＋－＋＋
液中的H发生反应HCO3＋H===H2O＋CO2↑，从而降低胃液中H的浓度，D项正确。 答案：B
4．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( ) O2/点燃H2O
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3――→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
高温
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZuS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
解析：S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D错误。 答案：C
－1
5．在一定体积的18 mol·L的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积( )
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
△
解析：由Cu＋2H2SO4(浓)=====当还原0.9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为0.9 mol×2 CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，＝1.8 mol。由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H2SO4中n(H2SO4)1.8 mol＞1.8 mol，所以原浓硫酸的体积大于－1＝0.1 L＝100 mL。
18 mol·L
答案：D
6．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 A B C D 实验现象 BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色 解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性 解析：SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。 答案：A
7．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 答案：C
8．以下关于硫及其化合物的说法错误的是( ) A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应酸
解析：人的胃液中有一定浓度的盐酸，BaSO4不溶于酸，可用钡餐使用，而BaCO3可与盐酸发生反应生成BaCl2(重金属盐)，有毒，故BaCO3不能作钡餐。 答案：B
9．下列离子方程式书写错误的是( )
A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2＋－＋2－
Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体： 2＋＋Cu＋H2S===CuS↓＋2H
C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中：
－2－
SO2＋2OH===SO3＋H2O
D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： 2－2－＋
SO3＋2S＋6H===3S↓＋3H2O
解析：A中“加入Ba(OH)2溶液至中性”，则化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其
2－2＋＋－
离子方程式为SO4＋Ba＋2H＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；B项正确；C项离子方程式没有配平，
2＋－
反应生成的BaSO3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O；＋4价的S和－2价的S在酸性条件下不能共存，会发生氧化还原反应，生成单质S，D项正确。 答案：C
10．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( ) 加过量盐酸
加BaCl2溶液
A．Fe(NO3)2溶液――――――→――――――→白色沉淀 通SO ―
2
加过量盐酸加Na2SO3溶液B．Ba(NO3)2溶液――――→―――→白色沉淀 通SO ―
2
加稀硝酸加BaCl2溶液C．无色溶液――――→――――→白色沉淀
加过量盐酸加BaCl2溶液D．无色溶液――――→无色溶液―――→白色沉淀 ―
解析：A、B项中NO3在酸性条件下具有强氧化性，最终得到BaSO4沉淀；D项中加入过量盐酸时，没有明
＋2－2－
显现象，排除了Ag、CO3、SO3等的干扰，再加入BaCl2溶液产生的白色沉淀一定是BaSO4；C项没有排除＋
Ag的干扰，所得沉淀可能为AgCl。 答案：C
11．现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
－
(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________，烧瓶中的实验现象为______________________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是________________________，反应方程式为__________________。 ②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________________，其实验现象为____________________________，反应原理为______________________________(用离子方程式表示)。 △
解析：(1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧瓶中的现象为：铜片为灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H2S溶液有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，
2＋＋
若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H
－
＋2Cl。
△
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成
(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可) KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀
(3)①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶
2＋＋
液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可) 有白色沉淀生成 Ba＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H
－
＋2Cl(根据所加入试剂写出离子方程式)
12．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
并判断
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为__________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________。
解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量
2＋－
SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba、HSO3形式存在，
－－
离子方程式为SO2＋OH===HSO3。
(2)固体、液体分离用过滤方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸。为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。
2＋＋
(3)BaSO4不溶于盐酸，应考虑空气中O2将SO2氧化，离子方程式为2SO2＋2Ba＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H。
2＋－
答案：(1)SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O
－－
SO2＋OH===HSO3 (2)过滤 HCl (3)BaSO4
2＋＋
2SO2＋2Ba＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H B组·重点选做题
13.某化学兴趣小组利用如下装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分(水蒸气除外)。
A
B
C
D
E
(1)A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)按气流方向，仪器的连接顺序为(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→尾气处理(填仪器接口字母编号)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为______________；该仪器在使用前应洗净并______________。 (4)试剂X为__________________。
(5)装置E的作用为________________________________________________________________________。 (6)装置C的作用为______________________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为________________________________________。
(7)实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为________________________________________。
解析：(1)浓H2SO4与Zn反应放出SO2气体，随着反应进行稀H2SO4与Zn反应放出H2。 (2)先检验SO2气体，再干燥，最后检验H2的存在。 (3)分液漏斗在使用前要注意检查是否漏液。 (4)用CuSO4粉末遇水变蓝来检验H2O的存在。 (5)碱石灰能吸收酸性气体和水。
(6)检验SO2存在常用品红溶液，先褪色加热又恢复原色。
(7)H2与CuO在加热前，先排净装置中的空气，否则H2与空气混合加热发生爆炸。 答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)d e h i b c(或cb)f g (3)分液漏斗 检漏(或检验是否漏液)
(4)CuSO4(或硫酸铜、或无水硫酸铜)
(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸气)
(6)检验SO2 加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
(7)排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险
14．(2016·山东淄博摸底考试)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。
有关操作和结果如下(已知：H＋HSO3===SO2↑＋H2O)。
①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。 ③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。
④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。 试回答下列问题：
(1)装置C的作用是______________________，装置F的作用是__________________。
(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为： ①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(填序号) (3)装置F中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：(1)－(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为：无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3；将混合气体通过F装置，发生反应SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为3.84g－2×0.02mol×64g·mol
＝0.02mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧－1
64g·mol气的体积为224 mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01 mol。根据分解生成的n(SO3)＝0.02 mol、n(SO2)△
＝0.02 mol、n(O2)＝0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式：4CuSO4=====4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑。 答案：(1)吸收SO2 吸收SO3 (2)③④ ⑥⑤(或③④) ⑧⑦
(3)SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O(或SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O) △
(4)4CuSO4=====4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
－1＋
－
2017届高考化学总复习配餐作业12硫及其化合物
