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m［HCl(溶液)］＝％＝
［发现问题］NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体（其他合理答案也可）。
8．某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后， 滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐 酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求： (1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。 (2)与CuS04反应的Fe的质量。
(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和_______8．5 g(选填“>”、“<”、“=”)。对此结果作出你的解释。
解析：(1)设9．2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。 Fe+ 2HCI = FeCl2+H2 56 73 2
x 50.0g×w g 56：2=x：0．10g 解得：x=2．8g
73：2=50．0g×w ：0．10g 解得：w=％
(2)设与CuS04反应的Fe的质量为y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64
y (9．2-2．8)g 56：64=y：(9．2-2．8)g 解得y=5．6g
(3) 2．8g +5．6g =8．4g <8．5 g
因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应。
答案：(1)稀盐酸的质量分数为％，与稀盐酸反应的Fe的质量2．8g；(2)与CuS04反应的Fe的质量为5．6g。
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(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和<8．5 g，其原因是有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应。
9、为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：
①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。 ②把％的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。 （1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？ （2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？ 解析：（1）因为n1=n2，所以无杂质。
待测氢氧化钠配成溶液中氢氧化钠质量分数为×100%=%； （2）由纯氢氧化钠与盐酸的反应，设反应消耗的HCl为xg；
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 x 40/=x 解得：x=
所以滴定所用盐酸的质量分数为×100%=%
由带杂质的氢氧化钠的反应，设待测氢氧化钠中含纯NaOH yg,则含Na2CO3g； Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑ 106 73
可求出Na2CO3消耗的HCl为73/106
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 y
可求NaOH消耗的HCl为40； 所以一共消耗的HCl为73/106+40=×% 解得y=
所以氢氧化钠溶液的质量分数为25=10%
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10．将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16．8克，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16．8克。求： （l）原加入的氧化铜质量是多少充？ （2）最后得到的溶液的质量分数是多少？ 解析：（1）设参加反应的铁的总质量为X
Fe — H2SO4 56 98 X 100×14%
解得X=8克
设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m，与过量硫酸反应的铁的质量为n
Fe + CuSO4=FeSO4+Cn △m 56 64 8
m 56
因n=56 得m8m8mn?17
m?7克 因m+n=8 所以：n?1克
设氧化铜的质量为y Fe — CuSO4 — CnO
56
80
7 y
解得y=10克 （2）设FeSO4质量为Z
H2SO4 —— FeSO4 98 152 100×14%g Z
解得Z=克 设1克铁与硫酸反应生成H2 的质量 V
Fe ～ H2 56 2 1 V
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解得V=克
所以硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：
11、现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
解析：设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na和SO4之间的关系得： H2SO4 ～ 2 NaOH 98 80
x 150 g×16% x= (98×150×16%)g/80 = H2SO4%＝100g ×100%＝%
答案：所用硫酸溶液溶质的质量分数为% 。
12、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为 L）
实验序号 加入钢样粉末的质量 / g 生成气体的体积（标准状况）/ L 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
解析：（1）利用C的与O2反应生成CO2,使澄清石灰水变成CaCO3沉淀,故可以通过质量比求出C的质量为0．36g,所以Fe的质量为28．36-0．36=28g,故铁和碳的质量之比为28：0．36=700：9； （2）中的三组钢样粉末中的铁和碳的质量之比均为700：9，注意观察质量5．672刚好是2．836的两倍，8．508刚好是2．836的三倍，但气体数据中2．240是1．120的两倍，而2．800少于1．120的3倍，因此III组中是钢样过量，硫酸全部反应完毕，因此我们必须选择第III组中的气体数据进行运算，所以氢气的质量为2．800*2/22．4=0．25g,继而不难求出的质量分数为24．50%；
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ＋
2－
21.71?100%?19.74%
100?10?0.0369
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（3）由（2）的计算可以得知II组中的5．672g钢样中的Fe已全部反应，而硫酸有剩余。如继续加入m g钢样粉末，有可能使钢样粉末过量，因此答案就可以分为两种范围，不难计算m=1．418 g时候，两者刚好完全反应，而当m＞1．418 g时，硫酸已经反应完，固体不再和酸反应了。 答案：（1）700︰9 ；（2）24．50%； （3）当m＞1．418g，剩余固体的质量为：（m-1．328）g
当m≤1．418g,剩余固体的质量为：（5．672+m）×9/709 g 。
13、A、B两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片通过导线、变阻器和开关分别与直流电源的两极相连．调节变阻器滑片位置，使电流强度为安．通电1小时后，测得铜片A的质量增加了克，则A铜片应与直流电源的 极相连；据此计算64克铜中有多少个铜原子？（一个电子电量是×10库仑）
解析：负极增重，因为铜离子在负极得到电子变成铜，沉积在电极上了；1小时内，电路中流过的电量Q=It=×3600s=756C．一个铜离子带两个单位正电荷，也就是说它在负极沉积的时候会得到2个电子，所以，一共将有铜离子N=Q/2e=756C÷[2××10]C=×10． 铜原子质量M=N，所以，64g铜里含有铜原子的数目为： n=64/××10=×10个。
14、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液PH=7求: (1)原混合液中硫酸的质量分数。 (2)当pH=7时溶液中溶质的质量。 解析：(1)设原混合物中硫酸的质量为 x
H2SO4 + Ba(OH)2=BaS04↓+2H2O
21
23
-19
21
-19
98 171
x %
98 : 171 = x : 20g x % x=
原混合液中硫酸的质量分数为 /20gx100%=% (2).设 pH=7 时，溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y 2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+2H2O 171 208 (60g -20g) × % y
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初中科学竞赛辅导酸碱盐经典计算20题
