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初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题
（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：0）
1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。
固体质量/g反应后溶液质量/g图1图250.0046.7543.5040.2537.0033.75198.25158.60118.9579.3039.65m1 m2 盐酸质量/gm1 m2盐酸质量/g求：（1）黄铜中Cu的质量分数。 （2）样品完全反应产生的H2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。 解析：（1）黄铜中Cu的质量分数=×100%=%
（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2 y x
解得： x = g ；y =
（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是： + HCl%=×100%=10%
答案：（1）黄铜中铜的质量分数是% ；（2）样品完全反应产生的H2的质量是 ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
2、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为%。
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计算：（1）样品中含金属R的质量？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？
解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝ 其中含Cl=×（+1）＝ 含H＝
设样品中金属R的质量为m 依题意有 （+m）＝% 解得：m＝
所得溶液中溶质的质量分数=（+）/（+）×100%=%
3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
实验编号 1 2 3 4 5 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成H2的体积/L 根据上述实验结果回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多少？ （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：（1）根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不变，则金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2； （2）设金属的相对原子质量为X，则：
R+H2SO4═RSO4+H2↑
X 2 × X/=2/（×） 解得：X═24
（3）设硫酸的质量分数为y，则
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R+H2SO4═RSO4+H2↑
98 2 50××y × 98/2=（50×）/（×） 解得y≈16%
答案：（1）4和5；1和2 ；（2）所用金属R的相对原子质量是24；（3）反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。
4、向49克稀硫酸中加入50克%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。 解析：（1）常规解法： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
由氯化钡的质量，可求得硫酸的质量是，生成的HCl质量为； HCl+ NaOH=NaCl+H2O
由HCl质量为可算出与之反应的NaOH质量为4克； H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
由氢氧化钠的质量8g-4g，可算出与之反应的硫酸质量是 所以，硫酸的总质量是 质量分数=49×100%=20% （2）捷径解法 H2SO4 ～ 2NaOH 98 80 x 32×25%g 解得x=
H2SO4=49×100%=20%
5、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。 已知：该温度下CO2密度为L，实验测得产生 的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
CO2的体积mL556V22205101520盐酸的质量／g3
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（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。 （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
解析：（1）查图可知，当加入5g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=444mL。 （2）① 444 mLCO2的质量为：444mL×L＝ 设产生时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 44 x 解得：x =
HCl%= ÷(15-5)×100% = %（方法可有多种） ②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。 Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl 106 84 y 5g×% z 10636.5? y5.0g?7.3%解得：y =. ；z =.
556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×L= 设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则： NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 84 44
m 8444? m1.10g解得：m =
则原样品中NaHCO3的质量为：－=
答案：（1）5 444 （2）①盐酸中HCl的质量分数为%；②原样品中有.、NaHCO3 。
6．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积为 L。容器内盛有 g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
8436.5?z5.0g?7.3%4
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解析：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：[m(容器)+m(硫酸)+m(锌粒)-m(氢气)] g = F 设加入的锌粒的质量为x，由： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ 65 2
x 2x/65
生成氢气的质量为x/克 则有：[×10
－3
－3
kg + 1×10
－3 3
kg + x－(x/]× N/kg
3
= ×10m×1000 kg/m× N/kg
x = ×10－3 kg = g
答案：加入锌粒的质量最大不能超过 g。
7．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下： 【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。(变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 中的质量分数)
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH 的变质程度(用质量分数表示)是多少?。
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少?
【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)： 。
解析：[解决问题] 由反应产生克CO2可算出Na2CO3的质量为克；进一步可算出变质的NaOH质量为克；
故NaOH的变质程度为（）×100%=% ［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40
8g m(HCl)’ m(HCl)’＝ 8g×40＝7.3g
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初中科学竞赛辅导酸碱盐经典计算20题
