第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时
知识与技能：
1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 2.了解乙烯的制备和收集方法。 过程与方法：
1.通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。 情感态度与价值观：
1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；
2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识； 3.通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。 教学重点、难点： 乙烯的化学性质和加成反应 教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。 教学过程
石油、煤是不可再生的化石能源，由石油、煤可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。例如，从石油中获得 乙烯 （目前生产乙烯的主要途径）；从石油或煤中获得苯 等其他基本化工原料。这一节里我们要学习、探讨乙烯和苯的分子结构及性质。
【实验探究】石蜡油分解的实验装置如下图：将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃的混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片。给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成气体。利用该气体进行如下实验：
操 作 1气体.通入紫色的KMnO4溶液 2气体.通入红棕色的溴的CCl4溶液 3.用排水法收集一试管气体，点燃
现 象 溶液褪色 溶液褪色 气体燃烧，火焰明亮有黑烟
【思考与交流】
1. 那些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？
答：① 气体不溶于水 ；② 气体能在空气中燃烧 。 2. 那些现象证明生成物具有与烷烃不同的性质？
1
答：① 气体能使KMnO4溶液褪色 ；② 气体能使KMnO4溶液褪色 。 【 结论】产物中有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃。
烯烃分子中碳碳双键（ C === C ）属于不饱和烃，化学性质比烷烃活泼，
最简单的烯烃是乙烯。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的 石油化工发展水平 。
一、乙烯
1.乙烯的分子组成和结构
（1）分子组成 ：C2H4 （属于 烯烃 烃）
（2）分子结构： H H H H ①电子式 H C C H ② 结构式 C C
H H ③结构简式： CH2 === CH2
④结构特点：6个原子 在一个平面上 ，键角 120° ；属于 非极 性分子
2.乙烯的物理性质：乙烯是 无 色、 略带甜味 气味的气体，密度比空气略 小 ， 难 溶
于水。
3.乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、 加成 反应、。
.
（1）氧化反应：
点燃
CH2=CH ①可燃性： + 3O 2CO 22 ＋2H2O 2
现象：火焰 明亮 且伴有 黑烟 同时放出 大量的热 。
※ 乙烯在空气中的爆炸极限是3.4%~34%，所以点燃乙烯之前一定要注意什么？ 答：检验纯度。
＋
②被KMnO4(H)氧化：使KMnO4 溶液 褪色 。
（2）加成反应；与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
溴的CCl4 溶液 C2H4 （ 褪色 ）
反应： H H H H
2
H —C == C — H + Br —Br H — C — C — H
Br Br
(1，2— 二溴乙烷) 生成的1，2— 二溴乙烷是 无 色 液 体 难 溶于水。 ※请尝试完成下列反应的化学方程式： ①乙烯在一定条件下与氢气加成：
②乙烯在一定条件下与氯化氢加成： ③乙烯在一定条件下与水加成：
④乙烯在一定条件下与氯气加成：
加成反应：有机物分子中的 不饱和 碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化
合物的反应叫 加成 反应。产物饱和且纯。
4.乙烯的用途：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的 石油化工 发展水平 。
⑴石油化学工业最重要的基础原料（制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等）
⑵植物生长调节剂：水果催熟剂。
随堂练习
1.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是----------（ C ）
A 乙烷与氯气光照反应 B 乙烯与氯化氢气体混合 C 乙烯与氯气混合 D 乙烯通入浓盐酸
2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是-----------------------------------------（ B ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 3.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是---（ B ）
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有高锰酸钾的洗气瓶
4.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100C）压强保持不变，该烃可能是------------------------------------（ B ）
A . C2H6 B. C2H4 C . C3H8 D. C3H6
0
5.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶------------（ D ）
A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4
B.溴水、浓H2SO4 D.NaOH溶液、浓H2SO4
C.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第2课时
知识与技能
1.了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。 过程与方法
3
1.通过解析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。 情感态度与价值观
1.通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
2..通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。 教学重点 苯的主要化学性质 教学难点 苯的分子结构 教学过程：
二、苯 H 1.苯的分子组成和结构
（1）苯的分子组成：分子式 C6H6 H C H C C （2）苯的分子结构：
C C H C H ①结构式： H ②结构简式： 或
③分子模型：
④结构特点：苯分子里不存在单、双交替的结构，6个碳原子之间的键 完全等同，是一种
介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子形成平面正六边形结构，12
个
原子 共平面 。
※芳香烃：分子里含有一个或多个 苯环 的碳氢化合物。
2.苯的物理性质：苯通常是 无色 色、带有 特殊气味 气味有毒的 液 体，，密度比水
小 ， 不 溶于水，与有机溶剂（乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、丙酮等）混溶，苯也是常用的有机溶剂，熔沸点 较低 （熔点为5.5℃，沸点为80.1℃），易挥发，蒸气有毒。
3.苯的化学性质 ：难氧化、易取代、能加成。（兼有饱和烃和不饱和烃的性质）
比 饱和烃 活泼 ，易发生 取代 反应； 比不饱和烃 稳定 ，难发生 加成 反应。
4
KMnO4溶液 加入苯 振荡 （ 不褪色 ）
溴 水 加入苯 振荡 （ 不褪色 ）
＋
（1）氧化反应：苯不能被KMnO4 (H) 氧化，能在空气中燃烧。
反应方程式：2C6H6 ＋ 15 O2 点燃 12CO2 + 6H2O 现 象：火焰 明亮 ，带有 浓烟 。
解 释：苯中含碳质量分数高，不能充分燃烧，游离出炭的颗粒。 （2）取代反应：
FeBr 3 Br
①苯的溴化反应： + Br2 + HBr
※ 生成的溴苯：是 无 色的 油 状 液 体，不 溶于水，密度比水 大 。
②苯的硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃----60℃发生反应 。
浓硫酸 + HO－NO2（浓） —NO2 + H2O △
※ 生成的溴苯：是 无 色的 油 状 液 体，不 溶于水，密度比水 大 。有 苦杏仁 味，
蒸气有毒。
（3）苯的加成反应：在有镍催化剂存在和180℃----250℃的条件下，与H2 加成。
Ni
+ H2 (环己烷)
△
※ 含有一个苯环结构的化合物：如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和
加成反应。
比较 液溴 溴水 溴的四氯化碳溶液 烷烃 在光照条件下发生取代反应 不反应，但可以萃取使水层褪色 烯烃 苯 加成 一般不反应，催化可取代 加成褪色 不反应，发生苯萃取使溴水层褪色 【知识拓展】有机物燃烧规律 1.完全燃烧的产物是CO2和H2O。规律：
（1）完全燃烧后的产物只有CO2和H2O的化合物中一定含有_碳、氢__两种元素，可能含有
5
酸性高锰酸钾溶液 不反应 不反应，互溶，不褪色 加成褪色 不反应，互溶，不褪色 氧化褪色 不反应
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料教案
