人教版高中化学必修一学案 第一章第二节化学计量在实验中的应用(3)

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答案 BC

2．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )

A. 950mL 30.4g B. 500mL 16g C. 1000mL 32g D. 任意规格 30.4g 答案 C

3．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( ) A. 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的HCl溶液 答案 A

4．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是( )

A. c1＝2c2 B. 2c1＝c2 C. c1

5．下列有关实验的叙述，正确的是( )

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物

C. 配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D. 配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤

答案 A

V－3＋

6．某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al，取出4mL溶液稀释成4VmL后，SO24的物质的量浓度为( )

125

A. 54Vmol/L 125a

C. 18Vmol/L

125a

B. 36Vmol/L 125a

D. Vmol/L - 6 -

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答案 B

7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 溶解后未冷却便立即转移

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D. 天平的砝码缺损 答案 D

8．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是__________mol/L。 (3)在1000g水中溶解________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。

答案 (1)20% (2)4.0 (3)4.3

能 力 提 升

1．上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 答案 C

2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： (1) KCl 0.3mol K2SO4 0.2mol ZnSO4 0.1mol ZnCl2 / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 两份营养液中各离子浓度( ) A. 完全不同 B. 仅c(K＋)相同 C. 仅c(Cl－)相同 D. 完全相同

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答案 D

3．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸，填空并回答下列问题：

(1)配制250mL 0.1mol/L的盐酸： 应量取盐酸 体积/mL 应选用容量 瓶的规格/mL 除容量瓶外还 需的其他仪器 (2)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数，所配溶液浓度会________。 (3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________________________________________；

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

_____________________________________________________。 答案 (1)2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)①偏小 ②偏大

(3)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

4．如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写： 葡萄糖注射液 规格：250mL内含葡萄糖12.5g 生产批号：02032032 有效期：至××××年×月 质量分数：5% (1)该溶液中含水的质量为________g。 (2)该溶液的密度约为________g·mL－1。 (3)该溶液的物质的量浓度为________。

答案 (1)237.5 (2)1.0 (3)0.28mol/L

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