2.焓（H）：
由热力学第一定律：ΔU=Q+W
体系对外作功：W=-PΔV=-p（V2–V1）
ΔU=QP+W=QP–p（V2–V1） U2–U1=QP–p（V2–V1） QP=（U2+pV2）-（U1+pV1） 令H＝U＋pV
H：新的函数-------焓
则Qp=H2–H1=ΔH（ΔH称为焓变）
问题：H是状态函数还是非状态函数ΔH呢？
？
问题：Qp与Qv之间的关系？
3.等压反应热（Qp）：若体系在变化过程中，压力始终保持不变，其反应热QP（右下
标p表示等压过程）
QP=ΔU-W∵W=-PΔV=-p（V2–V1）
∴QP=ΔU+pΔV=U2–U1+p(V2–V1)
=（U2+pV2）-（U1+pV1）
QP=ΔH
即:在等压过程中，体系吸收的热量QP用于增加体系的焓 ？
4.等容反应热：若体系在变化过程中，体积始终保持不变（ΔV=0），则体系不做体积
功，
即W=0；这个过程放出的热量为QV 根据热力学第一定律，QV=ΔU
说明：在等容过程中，体系吸收的热量QV（右下标V,表示等容过程）全部用来增加体系的
热力学能。
5.ΔH的物理意义：在封闭体系中，在等压及不做其它功的条件下，过程吸收或放出的热全部用来增加或减少体系的焓。ΔH表示
ΔH=ΔU+pΔV
焓(H):是状态函数，等压反应热就是体系的焓变， 与Qv之间的关系：
●Qp=ΔH=ΔU+pΔV=Qv+ΔnRT ●对液态和固态反应，Qp≈Qv,ΔH≈ΔU ●对于有气体参加的反应，ΔV≠0,Qp≠Qv ●ΔH+体系从环境吸收热量，吸热反应； ●ΔH-体系向环境放出热量，放热反应。
7.适用条件：
封闭体系，等温等压条件，不做有用功。
例1：用弹式量热计测得298K时，燃烧1mol正庚烷的恒容反应热为×mol-1,求其Qp值 解：C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l) Δn=7-11=-4
Qp=Qv+ΔnRT=+(-4)′′298/1000=×mol-1 R=×K-1×mol-1=×m3×K-1×mol-1=×dm3×K-1×mol-1
8.反应热的测定： 9.热化学方程式：
表示化学反应与其热效应关系的化学方程式叫做热化学方程式
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） (298)=×mol-1
r:reaction，ΔrHm表示反应的焓变
m：表示反应进度变化为
1mol
θ：热力学标准态：
10.热力学标准态(θ)：
(1)表示反应物或生成物都是气体时，各物质分压1×105Pa； (2)反应及生成物都是溶液状态时，各物质的浓度 1mol×kg-1（近似1mol×dm-3）;
(3)固体和液体的标准态则指处于标准压力下的纯物质.
※书写热化学方程式：
●注明反应的温度和压强条件 ●注明反应物与生成物的聚集状态， g-气态；l-液态；s-固态
●值与反应方程式的写法有关，如 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),=·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),=·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),=·mol-1 H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g),=·mol-1
●不同计量系数的同一反应，其摩尔反应热不同
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）(298)=×mol-1？ ●正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反 2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）(298)=×mol-1 2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）(298)=+×mol-1
11．反应的焓变：
aA+bB====cC+dD （生成物）-（反应物）
12．标准摩尔生成焓
在热力学标准态下，在某一确定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质时的等压热效应
表示，简称该温度下的生成焓
H2(g，105Pa)+1/2O2(g，105Pa)===H2O(l) (298)=×mol-1
(H2O，l，298)=×mol-111．关于标准生成焓
(1)同一物质不同聚集态下，标准生成焓数值不同
（H2O，g）=×mol-1 （H2O，l）=×mol-1
(2)只有最稳定单质的标准生成热才是零；
（C，石墨）=0kJ×mol-1 （C，金刚石）=×mol-1
(3)附录中数据是在下的数据。
(4)同一物质在不同温度下有不同的标准摩尔生成热；
(5)以H+（aq）的（H+，aq）为零，但1/2H2（g）+∞H2O（g）=H+∞aq+e不为零
(6)离子生成热：指从稳定单质生成1mol溶于足够大量的水成为无限稀释溶液时的水合
离子所产生的热效应
(7)反应热效应的计算：
aA+bB====cC+dD (生成物)–(反应物)
热力学标准态
反应物与生成物都是气体时，各物质的分压为×105Pa 反应物与生成物都是液体时，各物质的浓度为 固体和液体纯物质的标准态指在标准压力下的纯物质 标准态对温度没有规定，不同温度下有不同标准态 盖斯定律，标准生成焓和反应热计算
1.盖斯定律：1840
不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的，即总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
2．应用条件：
注意：
①某化学反应是在等压（或等容）下一步完成的，在分步完成时，各分步也要在等压（或等容）下进行；
②要消去某同一物质时，不仅要求物质的种类相同，其物质的聚集状态也相同。
例：求反应
C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)的反应热？
始态C(石墨)＋O2(g)=终态CO2(g)
CO(g)+1/2O2
已知：C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)=·mol-1 CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)=·mol-1
则--得：C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)的ΔrHmq1为：
＝·mol-1
内能、焓的绝对值无法得到。 如何求一个化学反应的焓变？
根据盖斯定律有： C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)
令最稳定单质的绝对焓为零，即H(C)=H(O2)=0, 则
反应CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)的焓变为： ？
3.
①熔解热：将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应与温度、压力、溶剂种类及溶液浓度有关 ②无限稀释溶液：指当向溶液加入溶剂时，不再产生热效应时的溶液，￥表示 ③离子生成热：
热力学标准态下，由稳定单质生成1mol溶于足够大量水，形成相应的离子的无限稀释溶液时产生的热效应。
相对值：以H+(∞，aq)的生成热为零 4.焓变的计算公式
一般地，对于反应：aA+bB=cC+dD 5.标准焓的定义
在标准状态和某一确定温度下，由最稳定单质生成1mol某纯物质时的等压热效应叫做该物质的 标准生成焓，简称为标准焓，用表示，单位：为kJ·mol-1
●同一物质不同聚集态时，其标准焓数值不同只有最稳定单质的标准焓才为零 ●表中数据是298K时的数据，但标准焓在不同温度下数据相差不大，可用
298K的数据近
似计算
6.利用标准焓可计算某一化学反应的反应热 7.由燃烧热计算反应热 燃烧热的概念
无机化学》习题解析和答案
