容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应⑤检验E，同时又生成CaCO3，则E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；又有反应②电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又由H可与Ca(OH)2反应生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋电解
Ca(ClO)2＋2H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.
【答案】(1)H2 (2)H2O (3)② ④ 电解
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
15．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状 况下)总是小于1.12 L的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________________ _____________________________________________________________，现象是 ________________________________________________________________. ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ③装置F的作用是____________________________________________________. ④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________ ________________________________________________________________________. (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．
【解析】(1)浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变稀，就不会再被氧化．本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在．为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸．
【答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag＋Cl===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
16．(12分)某同学用200 mL 12 mol·L浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生
成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe、Br和I的还原性强弱．请回答下列问题：
(1)写出制取Cl2的化学方程式： ________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式 为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色 物质生成，则Fe、Br和I的还原性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________. (4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe和Fe的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________.
【解析】(1)略．(2)Fe被Cl2氧化为Fe，说明Cl2氧化性大于Fe. (3)Cl2氧化I而未氧化Fe，说明I还原性大于Fe.
(4)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I需用Cl2x mol，氧化Fe所用的Cl2为(0.2－x)mol，生成的Fe为2(0.2－x)mol，则由溶液中Fe和Fe的物质的量浓度相等知
2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16 mol/0.8L＝0.2 mol/L. △
【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl (3)I＞Fe＞Br (4)0.2 mol/L
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高考第一轮复习教学案氯及其化合物
