第九章可逆电池的电动势及其应用
试卷一
1下列电池中，哪个电池的电动势与 (A) Zn | ZnC(aq) | Cg) | Pt
Cl-离子的活度无关？
(B) Zn | ZnCaq) II KCI(aq) | AgCl(s) | Ag (C) Ag | AgCI(s) | KCI(aq) 2(b)CI I Pt (D) Hg | HgCl2(s) | KCI(a|AgN03(aq) | Ag 2?下列对原电池的描述哪个是不准确的： (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
3?用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行
4?用对消法测定由电极 Ag(s) | AgNO(aq)与电极 Ag,AgCI(s) | KCI(aq组成的电池的电动 势，下列哪一项是不能采用的？ (A)
标准电池 (B)电位计(C)直流检流计(D)饱和KCI盐桥
5 ?若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： (A)
(C)不可能进行
正向进行 (B)逆向进行 (D)反应方向不确定
29 6?电池电动势与温度的关系为：卜H艸山口 h L则加川I M 1
K时，电池可逆放电，贝 (A) Q > 0 7 .
(B) Q < 0
(C) Q = 0
(D)不能确定
0.150 V，反应
25C 时，皿(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V， 皿(Sn4+,Sn2+)
(a-1)诒』* (且司)=Sn^+(4*1) (a= I) (A) -268.7 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol 8?某燃料电池的反应为：
(B) -177.8 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol
H2(g) + O2(g) ---> H2O?在400 K时的 AHm和4Sm分别为
-251.6 kJ/mol和-50 J/(K mol),则该电池的电动势为： (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V
9. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为QR,贝 (A) QR = 0
(B) QR= AH
(C)QR= TAS
(D) QR= A U
10. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积
(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 11.
Li - Cl2电池结构如下：Li | LiCI((饱和液)有机溶剂)丨C2(p\\ |
Pt已知 \辽[LiCI(s)] =-384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E为： (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12. 有两个电池，电动势分别为 曰和E2： H2(p ) | KOH(0.1 mol/kg) 2(p ) H2(p ) | H2SO4(0.0l moKkg) |O(p!) 比较其电动势大小： (A) E1< E2
(B) E1> E2
(C) E1= E2
(D)不能确定 E1 E2
13. 已知：(1) Cu | C\2)II Cu2+(a1) | Cu电动势为 曰
(2) Pt | C(B2),Cu+(a') I Cu2+(a”,Cu+(a') | Pfe动势为 E2,则: (A) E1=E2
(B) E1= 2 E2
(C) E1= E2
(D) E1》E
2+
14. 在298 K将两个Zn(s)极分别浸入Zn 离子活度为0.02和0.2的溶液中，这样组成的浓 差电池的电动势为：
2
(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V
15. 电池Pb(Hg)(a” | P^(aq) | Pb(Hg)2)a要使电动势E>0,则两个汞齐活度关系为： (A) a1>a2
(B) a1=a2
(C) a1 (D)a1 与 a2 可取任意值 16. 关于液体接界电势 Ej,正确的说法是： (A)只有电流通过时才有Ej存在 3
可逆电池的电动势及其应用剖析
