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《第3节原子结构的模型》教案
一、 教学目标
（一） 知识与技能
1、 了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。 2、 了解原子核内各种微粒之间的数量关系。 3、 了解同位素的概念和结构特点。 4使学生了解原子核内各种微粒的电性。 （二） 过程与方法
1、 结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。 2、 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。 （三） 情感态度与价值观
1、 了解同位素在实际生活中的用途。
2、 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能 力。 3、 体会科学理论是不断发展完善的。
二、 教学重点
1、 a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。 2、 组成原子核的几种微粒。 3、 构成同位素的粒子的数量关系。
三、 教学难点
1、 组成原子核的各种微粒之间的联系。 2、 离子的概念和形成。
四、 教学方法
探究式教学、师生共同讨论、启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
五、 教具准备
第1课时：高亮度液晶投影仪、实物展示
台、多媒体、鸡蛋 1只、盛水烧杯1只
第2课时：投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑 第3课时：投影片、钠、氯气、表面皿
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六、 课时
3课时
七、 教学过程
第1课时 一、 新课引入
出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳 里面是什么，有什么办法吗？ 学生们异口同声地回答：把它打碎！
又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？ 学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等 演示实验：将鸡蛋放入清水中。 实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上 学生讨论：提出各种各样的猜想、假设 演示实验：得出鸡蛋里面是空的
归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法： 理论实验验证。
(注1:用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。学 生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智， 个个开动脑筋争先恐后地发言。
当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，
他们感到惊讶，又开始了
即观察物理现象一一建立理想模型一一
新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。 创设具有感染力的物理情境， 能激活课堂教学气氛， 有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。) 二、 新课教学 (I )电子的发现
简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？ 让学生讨论并回答。 (2) 汤姆生原子模型
根据原子是电中性的、 电子是带负电的事实， 让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提 出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
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课件演示：汤 姆生原子模型（如图 1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小 粒子表示电子）。
① 原子是球体；
② 正电荷均匀分布在整个球内；
③ 电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。 （3）a粒子散射实验 介绍英国物理学家卢瑟福，用
a粒子来探测原子结构.
a粒子散射实验现象。
介绍a粒子散射实验装置；课件演示
现象：①绝大部分 a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进； ② 少数a粒子却发生了较大的偏转；
③ 极少数。粒子偏转角超过 90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到 让学生进一 步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案.
（注3:根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重 困难。学会分析研究，大胆设想。）
（4） 卢瑟福的原子核式结构学说 在原子的中心有一个很小的核，
叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部
180度。
的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 课件演示：原子的核式结构（如图4所示，说明：中心黑色的大粒子表示原 子核，黑色的小粒子表示高速运 动着的电子，曲线是其运动轨道）
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（5） 原子核的电荷和大小
①原子核带正电，由 a粒子散射实验可以测得所带的正电荷 ②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体 中了几乎全部的质量，密度约为
1016kg / mio
，那么原子核就象在运动场内的 一的量。
积的万亿分之一，集
形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话 粒芝麻.
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（6）升绍卢瑟福生平事迹
［根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟 福生平事迹C本文略）＞ 并展亦画面4 ］
（:注4以物理学家们的咸长历程、卓越贡舔为素材，让学生们多了解物理 竽專的高閒的人恪、拼撐逬取的精神和取得的科学啟就、从中获得成功启示和力 量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发 奋学好物理这门学科°学生根据载师的指导，谍外自己去收集卢瑟福的业绩，在 课上互浙卜充热烈发言。）
思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有 模型吗？（用图表示） 三、典型例题分析
下列关于原子的叙述正确的是（
）
2个电子，你能建立一个氦原子的
A.构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子 C.保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子
分析：物质可能由分子、 原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；
物质由哪种粒子
保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成， 由分子构成的，保持该物质化学性质 的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。故选
B、
Db
第2课时 一、新课引入
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不 同点在哪里？ ［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么 么？
［生］拆开看看！
［师］对！也就是说首先要 了解它的结构。我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质， 是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必 要掌握有关物质结构的知识。 、新课讲授
会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什
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卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核， 叫做原子核，原子的全部正电荷
和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。 的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。 碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。） 介绍原子核的结构
科学家根据卢瑟福
（用高能量的粒子撞击、 打
质子 带正电 原子核｛中子 不
带电
［投影展示表］
原子 I核外电子 带负电
构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电性和电量 质量/kg 相对质量 电子 1个电子带1个单位负电荷1 一 31 质子 个质子带1个单位正电荷 —27 中子 不显电性 1.675 X 10 27 —9.109 X 10 1/1836 （电子与质子质量之 比） 1.673 X 10 1.007 1.008 ［师］通过上表找们知道，稱成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带貝电。
我这儿有一把铁锁，〔举起铁锁）接融它是否会有融电的感觉？ 性］不会Q
［冋题探究］金厲均由原子构威，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电
［生］可能是正负电荷互相抵消的緣故平I
OT］对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相 瓦因此原子作为一个整体不显电性亠从原子的结构我们可知，原子核带正电， 它所带的电荷数一一核电荷数决定于核内质子数，我们用Q玉表示核电荷数.便 有如下关系：
［板书］核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。 ［师］下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。 :问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?
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浙教版八年级科学下册第3节原子结构的模型教案
