第Ⅱ卷
16.化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为__________________________________________。 (2)C 中的官能团为__________________________________________。 (3) 构)
(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。 【答案】
(1).
CH3OH
(2).
【解析】 【分析】
(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)?
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。 (3)
有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。
羧基
(3).
5
(4).
的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异
314：：=1:4:1，因此A的结构简式为CH3OH。 12116(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：
。
【详解】(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)?CH3OH，故答案为：CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。
314：：=1:4:1，因此A的结构简式为12116
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(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：
，故答案为：。
17.Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。 ①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。 ②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。 ③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。 请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
____________________________________________________________________________。 (2)③中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为
________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
H2O+H+ (2). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3). 第三周期第ⅦA (1). NH4++H2O? NH3·【答案】
＋－＋＋
族 (4). 16H＋3CuAlO2＋NO3＝3Cu2+ 3Al3＋NO+ 8H2O
【解析】 【分析】
根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。
(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O?
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NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。 (3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2
－＋＋
＋NO3＝3Cu2+ 3Al3＋NO+ 8H2O。
(1)甲为硝酸铵，【详解】其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O? NH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2O? NH3·H2O+H+。
(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(3)根据方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA 族，故答案为：第三周期第ⅦA 族。
(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2
－＋＋＋－＋＋
＋NO3＝3Cu2+ 3Al3＋NO+ 8H2O，故答案为：16H＋3CuAlO2＋NO3＝3Cu2+ 3Al3＋NO+ 8H2O。
18.某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)
已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。 完成下列问题
(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)L-1 规为完全＝1mol?L-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·除去)。
的
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(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。 (4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案
_______________________________________________________。 (5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为
_______________________________________________________。
【答案】 (1). 增大固体不氧气的接触面积，提高反应速率。 (2). 将Fe2+完全氧化成Fe3+，避免引入杂质 (3). 3 (4). Zn和Cu或者Cu (5). 取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫红色褪色，则含有Fe2+ (6). 4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4 【解析】 【分析】
(1)闪锌矿粉碎的目的是增大固体不氧气的接触面积，提高反应速率。
(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是将 Fe2+完全氧化成 Fe3+，避免引入杂质。假设“②调节 pH前，滤
1?10?39??1?10?33，液1中 c(Fe)＝1mol?L ，则Fe完全沉淀时，c(OH)=3??6c(Fe)1?103+
-1
3+
3?Kspc(OH?)?1?10?11mol?L-1，c(H?)?1?10?3mol?L-1，pH = 3。
(3)由于滤液2中加入锌粉，其主要是将铜离子置换出来，锌可能可能，因此“滤渣3”的成分为Zn和Cu或者Cu。
(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案，主要将固体A溶于稀硫酸中，再用酸性高锰酸钾来验证亚铁离子。
(5)气体A为二氧化硫与浸渣1的ZnFeO4反应的化学方程式为4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4。
【详解】(1)闪锌矿粉碎的目的是增大固体不氧气的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大固体不氧气的接触面积，提高反应速率。
(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是将 Fe2+完全氧化成 Fe3+，避免引入杂质。假设“②调节 pH前，滤
?391?10??1?10?33，液1中 c(Fe3+)＝1mol?L-1 ，则Fe3+完全沉淀时，c(OH)=3??6c(Fe)1?103?Kspc(OH?)?1?10?11mol?L-1，c(H?)?1?10?3mol?L-1，pH = 3，故答案为：将Fe2+完全氧化成Fe3+，避免
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引入杂质；3。
(3)由于滤液2中加入锌粉，其主要是将铜离子置换出来，锌可能可能，因此“滤渣3”的成分为Zn和Cu或者Cu，故答案为：Zn和Cu或者Cu。
(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe2+的实验方案，主要将固体A溶于稀硫酸中，再用酸性高锰酸钾来验证亚铁离子，故答案为：取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫红色褪色，则含有Fe2+。
(5)气体A为二氧化硫与浸渣1的ZnFeO4反应的化学方程式为4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4，故答案为：4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4 。
19.汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。 (ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
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2020届河北衡中同卷新高考押题信息考试（六）化学试卷
