【答案】B 【解析】
【详解】A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡，故A正确； B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钡反应，故B错误；
C选项，SO2气体与NH3反应生成 SO32-，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确； D选项，H2S与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。 综上所述，答案为B。
12H2O]9.某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·的过秳如图所示。
下列说法正确的是
A. 为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水 B. 滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2 C. 沉淀 B 的成分为 Al(OH)3 D. 将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾 【答案】C 【解析】
【详解】A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；
B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误； C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确； D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。 综上所述，答案为C。
【点睛】偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。 10.关于常温下 pH＝2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是 A. 1L 溶液中含 H+为 0.02mol B. c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小 D. 加入等体积 pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小
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【答案】B 【解析】
【详解】A选项，c(H+) =0.01mol/L，1L 溶液中含 H+为 0.01mol，故A错误； B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正确；
C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误； D选项，加入等体积pH＝2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。 综上所述，答案为B。
【点睛】草酸是二元弱酸，但pH =2，氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+) =0.01mol/L，很多同学容易混淆c(二元酸) =0.01mol/L，如果是强酸c(H+) = 0.02mol/L，若是弱酸，则c(H+) < 0.01mol/L。 11.我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是
A. Cu 纳米颗粒是一种胶体 B. DMO 的名称是二乙酸甲酯 C. 该催化反应的有机产物只有 EG
D. 催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O 【答案】D 【解析】
【详解】A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误； B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；
C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；
D选项，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，故D正确。
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综上所述，答案为D。
12.COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ?mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A. 第 4min 时，改变的反应条件是升高温度 B. 第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2) C. 第 8min 时的平衡常数 K＝2.34
D. 第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线 【答案】C 【解析】
【详解】A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小，故A正确； B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正确； C选项，第 8min 时的平衡常数 K=0.11?0.085=0.234，故C错误；
0.04D选项，COCl2浓度减小，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，因此COCl2浓度变化曲线没有画出，故D正确。 综上所述，答案为C。
13.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之
????B???????C (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是 间的转化关系为: A?????EEA. 原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X B. 对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
D溶液D溶液
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C. 上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 D. Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健 【答案】D 【解析】 【分析】
由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。 【详解】A选项，原子半径大小顺序为 Na>C>O>H，故A正确；
B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；
C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；
D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。 综上所述，答案为D。
14.实验测得 0.5ml?L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是
A. 随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
B. 随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中c(H+)>c(OH-)
C. 随温度升高，CH3COONa 溶液 pH 变化是 Kw 改变不大和水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向移动的结果 【答案】AC 【解析】
【详解】A选项，水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大，CH3COONa溶液的c(OH－)增大，故A正确；
B选项，随温度升高，水的电离是吸热过程，平衡正向移动，氢离子浓度增大，但c(H+) = c(OH－)，pH逐渐
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减小，故B错误；
C选项，随温度升高，CH3COONa溶液pH变化是Kw改变不大，水解平衡正向移动共同作用的结果，故C正确；
D选项，根据C中分析，故D错误。 综上所述，答案为AC。
15.下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是
的
A. Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B. CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体
－
C. 钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e＝4Li++3CO2↑
D. 通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C 【答案】B 【解析】
A选项，Li—CO2电池有活泼金属Li，【详解】由题目可知，故电解液为非水溶液饱和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故A正确；
B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：2Li2CO3 ＝ 4Li++ 2CO2↑+ O2 + 4e－，转移4mole－生成3mol气体，故B错误；
C选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3 + C- 4e－＝4Li++3CO2↑，故C正确； D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，故D正确。 综上所述，答案为B。
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2020届河北衡中同卷新高考押题信息考试（六）化学试卷
