溶液中粒子浓度大小的比较
1．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为①＝②＞③
－－C．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL
解析：选A 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正确；相同浓度的①、②、③三种溶液，②溶液中c(NH＋4)最大，①和③比较，
＋
③酸性最强，NH＋4水解受到的抑制最大，溶液中c(NH4)由大到小的顺序排列为②－＞③＞①，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式为c(Na＋)＝2c(CO23)＋
2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，若HA为强酸，则V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，则V(总)＜20 mL，所得溶液体积V(总)≤20 mL，D错误。
2．室温下，将0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H
＋
)相等
B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：选A 0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积
混合后，生成物为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度。HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液粒子浓度大小：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B
1
正确；根据物料守恒得c(A)＋c(HA)＝
－
0.2－1－1
mol·L＝0.1 mol·L，C正确；2
根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确。
3．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
＋－B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H)＝c(OH)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
＋D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na)
解析：选B 未加盐酸时，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，则离子浓度关系为c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3·H2O
＋＋－－
混合溶液，根据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(Cl)，由于＋－NaCl不发生水解，则有c(Cl－)＝c(Na＋)，从而可得c(NH＋4)＋c(H)＝c(OH)，B
正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷
＋－守恒可得c(NH＋mL盐酸时，恰好完全反应4)＋c(Na)＝c(Cl)，C错误；加入20
生成NaCl和NH4Cl，由于NH4发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H)＞c(OH)；
＋＋－－根据电荷守恒可得c(NH＋从而可得c(Cl－)4)＋c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(Cl)，＋＞c(NH＋4)＋c(Na)，D错误。
＋＋－
4．在0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A．水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．0.1 mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选B A项，加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，存在c(Na＋)＞c(CH3COO
－
)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；B项，加入等体积的0.1 mol·L－1盐酸，得到等物
质的量浓度的醋酸和氯化钠混合溶液，溶液显酸性，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，正确；C项，加入等体积的0.1 mol·L－1醋酸，溶液呈酸性，存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D项，加入等体积的0.1
2
mol·L－1氢氧化钠，醋酸钠和NaOH混合溶液，溶液呈碱性，存在c(Na＋)＞c(OH
－
)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，错误。
5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
－－
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO24)＋c(OH)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)
解析：选A A项，pH＝1的NaHSO4溶液中，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝
－－－－
2c(SO2物料守恒为c(Na＋)＝c(SO2二者结合可得：c(H＋)＝c(SO24)＋c(OH)，4)，4)
2－
－
－
＋
＋
＋c(OH－)，正确；B项，含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则c(Cl－)＞c(I－)，错误；C项，CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误；D项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，得到
－等物质的量浓度的NaHC2O4和NaCl混合溶液，根据电荷守恒可知，2c(C2O24)＋－－＋＋c(HC2O－4)＋c(Cl)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)，错误。
6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
－－
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23)＋c(OH)
－－D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(CO23)＋2c(HCO3)＋
2c(H2CO3)
解析：选B 由质子守恒可知，Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，c(OH－)＞c(HS－)，A错误；同理，Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
－
2－)＋c(HCO－C错误；等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，物料守恒3)＋2c(CO3)，
－－关系式为2c(Na＋)＝3c(CO23)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)，D错误。
7．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
－＋
A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH)＞c(H)
3
衡水中学2024届高考化学一轮讲练：溶液中粒子浓度大小的比较【答案+详解】
