(5) 浓硝酸、浓硫酸； 铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1卷) 理科综合化学部分
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀
五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ A．氨水 B． 硝酸
C．醋
D．卤水
）
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水
混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（
）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项A.
滴加KSCN溶液B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
6
实验
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
现象
有气体生成，溶液呈血红色
溶液变蓝、有黑色固体
结论
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3＋
金属铁比铜活泼
出现
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨C.
过的铝箔在酒精灯上加热
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOHD.
溶液至不再有沉淀产生，再滴加
变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO
4溶液
熔化后的液态铝滴落
金属铝的熔点较低
下来
先有白色沉淀生成后
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（
）
A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别 ） 加水稀释至体积V,pH随的是（ ） 的变化如图所示，下列叙述错误 A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐 7 易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受 热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察 到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。（3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。 27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少 量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 8 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当 增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl c(I?)开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）?c(Cl)=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中 化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物 中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/minX(HI)X(HI) 010 200.910.60 400.850.73 600.8150.773 800.7950.780 1200.7840.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中kk逆为速率常数，则正、 k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min 9 时，v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分） A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。 。。 （2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 、 （3）C和D的结构简式分别为 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式 为 。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合 10
2014--2015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案
