含硫化合物的性质和应用
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积； ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解； ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A．①② B．③⑤ C．④⑥
D．①③⑥
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ C．①③④
3．下列叙述正确的是( )
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色 B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去 C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变 D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
B．①③⑤ D．③④⑤
A．H2S和浓H2SO4 C．Cl2和NaHCO3溶液
B．SO2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水
5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
硫酸'化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，则下列叙述正确的是( )
A．溶液中的c(Na)＝2c(SO42)
＋
－
a
B.mol>沉淀的物质的量>0 2
a
C．沉淀的物质的量＝mol 2
a
D．原溶液中H2SO4的物质的量＝mol 2
8．下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是( )
A．都能证明 C．③④⑤能证明
B．都不能证明 D．只有⑤能证明
9．(2010·北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) ．．．
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是( )
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A．①④ C．①⑤
B．②③ D．②⑤
11．(2011·江苏无锡市第一中学3月)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是( )
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2
＋
12．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．b点对应的溶液导电性最强
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1
－
D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸 二、填空题(共52分)
13．(15分)(2011·江苏南通市第三次调研)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
(1)C的电子式为________________________________________________________。 (2)检验溶液L中金属阳离子的方法是_________________________________________。 (3)反应③的离子方程式为______________________________________________。 (4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________________。 (5)气体A的密度为2.68 g·L1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为
－
________。
14．(12分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。 (1)下列可产生二氧化硫污染大气的是________(填序号)。 A．含硫矿石的冶炼 C．大量烟花爆竹的燃放
B．大量化石燃料的燃烧 D．硫酸厂排放的工业尾气
(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下：
测试时间段 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 分析雨水样品pH变化的原因(用文字和化学方程式说明)。 ________________________________________________________________________。 (3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。
冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，在冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填字母)。
a．高空排放
B．用于制备硫酸
高温
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收
15．(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
(1)A中加入的试剂可能是________，作用是______________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________________________________________________________________________；
装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_______________________________。 (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________。 (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是：_____________________________________
________________________________________________________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中__________________________________________________________________， D中__________________________________________________________________。 16．(10分)(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
含硫化合物的性质和应用练习
