化学必修 1 方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温：
4Na+O＝2Na O 点燃： 2Na + O
2
2
2
Na O
2 2
2. 钠与水反应： 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑
离子方程式： 2Na + 2H O ＝ 2Na
2
＋
－
＋2OH +H ↑
2
3. 钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4＝ Na 2SO4+H2↑
4. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O＝2NaOH
5. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO 2 ＝ 2Na 2CO3 +O2↑
6. 过氧化钠与水反应： 2NaO2 +2HO ＝ 4NaOH+O2↑
＋
－
离子方程式： 2Na2O2+2H2O＝ 4Na ＋ 4OH +O2↑
2
23 2 － 2 32 － 2
7.NaOH 溶液中通入少量 CO：2NaOH+CO＝ Na CO+H O 离子方程式：
－
2OH +CO＝ CO +HO
－
NaOH溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO2＝ NaHCO3 离子方程式： OH +CO2＝ HCO3 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO3 + NaCl
Na CO + 2HCl ＝ 2NaCl + H O + CO ↑
2
3
2
2
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
Na2CO + H O +CO ＝ 2NaHCO
3
2
2
3
③碳酸钠与氢氧化钙：
Na2CO3 + Ca(OH) 2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
NaHCO+ Ca(OH)
3
2
＝ CaCO↓ + NaOH+ H O
3 2
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
2NaHCO3+ Ca(OH) 2 ＝ CaCO3↓ + Na 2CO3 + 2H 2O
NaHCO3+ NaOH 2NaHCO
3
2
Na 2CO3 + H 2O
3
2
2
Na CO+ H O +CO↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl 2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应： 4Al + 3O
2
2Al O
2 3
１
2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）
： 2Al + Fe O
2 3
高温
2Fe + Al O
2 3
3. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式： 2Al + 6H ＋ ＝ 2Al 3 + 3H 2↑
＋4. 铝和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO2+3H2↑
－
－
离子方程式： 2Al+2OH +2H2O＝2AlO2 +3H2↑
2
3
2
4
离子方程式： Al O+6H
＋
5. 氧化铝和稀硫酸： Al O +3H SO＝ Al (SO ) +3H O
＝ 2Al 3＋ +3H O
2 4 3 2 2 3 2
6. 氧化铝和 NaOH溶液： 2 3 ＝ 2 2
Al O + 2NaOH 2NaAlO +H O
离子方程式：
Al O + 2
2 3
OH ＝ 2 AlO
－
－
2
2
+HO
＋
3＋
7. 氢氧化铝和盐酸： Al(OH) 3+3HCl
＝ AlCl 3+3H2O离子方程式： Al(OH) 3+3H ＝ Al +3H2O
8. 氢氧化铝和 NaOH溶液： Al(OH) 3 +NaOH ＝ NaAlO 2+2H2O
离子方程式： Al(OH)
3
+OH
－
＝ AlO
－ 2
+2H O
2
9. 氢氧化铝受热分解：
2Al(OH) 3
2 32
Al O +3H O
10. 硫酸铝与氨水反应： Al 2 (SO4) 3 +6NH3· H2O＝2Al(OH) 3↓ +3(NH4) 2SO4
离子方程式： Al 3＋ +3NH· H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4＋
11.AlCl 3 溶液中加入少量 NaOH溶液： AlCl 3+3NaOH＝Al ( OH) 3 ↓+3NaCl
AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH溶液： AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量
往偏铝酸钠溶液中通入足量 13. 电解氧化铝： 2
2 3
CO2： 2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝ 2Al ( OH) 3 ↓＋ Na2CO3
CO2： NaAlO2+2H2O+CO2 ＝ Al ( OH) 3 ↓＋ NaHCO3
2↑ 4
Al ＋ 3O
Al O
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应： 3Fe + 2O
2
Fe O
3
4
铁与硫反应： Fe + S
FeS
＋
2. 铁与盐酸反应： Fe + 2HCl ＝ FeCl
2
+ H ↑
2
离子方程式： Fe + 2H
＝ Fe 2＋ + H ↑
2
3. 铁与 CuSO4溶液： Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu 离子方程式： Fe+Cu2 ＝Fe2 +Cu
＋
＋
２
4. 铁和水蒸气： 3Fe + 4H O（g)
2
高温
Fe O + 4H
3 4 2
5. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋ 2HCl＝FeCl 2+H2O 离子方程式： FeO＋ 2H ＝ Fe2 +H2O
＋＋6. 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3＋ 6HCl＝ 2FeCl 3+3H2O
3
+3H2O ＋ ＝ 2Fe2 3
离子方程式： Fe O ＋6H
＋
高温
7.CO 还原氧化铁： Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO 2
8. 氯化铁与氢氧化钠溶液：
3 ＋
－
FeCl3+3NaOH ＝ Fe(OH) 3↓ +3NaCl
离子方程式： Fe +3OH ＝ Fe(OH) 3↓
9. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：
2＋
－
FeSO4+2NaOH＝ Fe(OH)2↓ +Na2SO4
离子方程式： Fe +2OH ＝ Fe(OH) 2 ↓
10. 氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2 O3+3H2O
11. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O ＝ 4Fe(OH) 3
12. 除去 FeCl2 中的 FeCl3： 2FeCl 3 + Fe ＝ 3FeCl 13.FeCl 2 和 Cl 2 反应： 2FeCl 2 + Cl
3
3
2
离子方程式： 2Fe3
＋
＋
+ Fe ＝ 3Fe 2
＋
＋
2
＝ 2FeCl
2
3
离子方程式： 2Fe2 + Cl
3＋
2
＝ 2Fe 3 ＋ 2Cl
2＋
2＋
－
2
14.FeCl 和 Cu 反应： 2FeCl +Cu＝ 2FeCl +CuCl 离子方程式： 2Fe 15. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
+Cu＝2Fe +Cu
FeCl +3KSCN ＝
Fe(SCN) +3KCl
3+
－
3
3
离子方程式： Fe + 3SCN ＝ Fe(SCN) 3
四、硅及其化合物
1. 硅与氧气加热： Si+O
2
SiO
2
硅与氟气： Si+2F ＝ SiF
2
4
2. 硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF＝ SiF4+2H2
3. 硅与氢氧化钠溶液反应： Si+2NaOH+HO＝ Na2SiO3+2H2↑
4. 二氧化硅与氢氟酸反应： _4HF+SiO2＝ SiF 4↑ +2H2O _
高温
5. 二氧化硅与氧化钙高温反应： 6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+CaO
2
CaSiO3
23
2
SiO + 2NaOH ＝ Na SiO + H O
３
7. 二氧化硅与碳反应：2
高温
8. 硅酸钠与盐酸反应：
Si + 2CO ↑ SiO + 2C
Na2 SiO3＋ 2HCl＝H2SiO3↓ +2 NaCl
2－ ＋
离子方程式： SiO 3 ＋2H ＝ H2SiO3↓
9. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 +CO2+H2O ＝＝ H 2SiO3↓ + Na2CO3
+Na CO
2 3
10. 二氧化硅与纯碱反应：
SiO
2
高温
Na SiO +CO↑
2
3
2
11. 二氧化硅与石灰石反应： SiO2
+CaCO
3
高温
CaSiO +CO↑
3
2
12. 加热硅酸： H SiO
2
3
SiO +H O
2
2
五、氯及其化合物
1. 实验室制氯气： MnO2+4HCl( 浓 )
2
＋
－
MnCl 2+Cl 2↑+2H2O
2＋
22
离子方程式： MnO+4H ＋ 2Cl 2. 钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2
2
Mn 2NaCl
+Cl ↑+2HO
铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2 氢气在氯气中燃烧： H + Cl
2FeCl 3
铜在氯气中燃烧： Cu + Cl
CuCl
2 2 2
2HCl
3. 氯气和水反应： Cl 2 + H 2O ＝ HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝ H ＋ Cl + HClO
＋
－
4. 次氯酸光照分解： 2HClO 5. 氯水中通入二氧化硫：
离子方程式：
2
2
2
2HCl + O 2↑
Cl 2+SO2+2H2O＝ H2SO4+2HCl
Cl +SO+2H O＝ 4H
＋
＋SO 2－ +2Cl －
4
6. 氯气与氢氧化钠溶液：
离子方程式：
Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
－
+2OH
Cl
2
＝ Cl
－－
2
+ClO +HO
7. 工业生产漂白粉： 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ＝ Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2O
8. 漂白粉漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O ＝ CaCO3↓ + 2HClO
9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： Ca(ClO) 2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO
４
10. ①氯气通入溴化钾溶液： Cl 2 + 2KBr
②氯气通入碘化钾溶液： Cl 2 + 2KI ③ 溴水和碘化钾溶液反应： Br
＝ Br 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2Br ＝ I 2 + 2KCl
离子方程式： Cl 2 + 2I
+2I
－
＝ Br 2 + 2Cl
－
－
－
＝ I 2 + 2Cl
－
2
＝ I ＋ 2Br
+2KI ＝ I ＋2KBr 离子方程式： Br
2
2 2
－
11. ①氯化钠和硝酸银溶液： AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
＋
－
离子方程式： Ag +Cl ＝ AgCl↓
②溴化钠和硝酸银溶液： AgNO3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO3
＋
－
离子方程式： Ag +Br ＝ AgBr↓
③碘化钠和硝酸银溶液： AgNO3 + NaI 离子方程式： Ag +I ＋－＝ AgI↓ + NaNO3
＝ AgI ↓
５
化学必修一方程式总结
