浙江省诸暨中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题实验班和答案

由天下分享时间：2024/9/8 0:44:08 加入收藏我要投稿点赞

密……封……圈……内……不……能……答……题密……封……圈……内……不……能……答……题浙江省诸暨中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（实验班）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 Br80 K 39 Fe 56 Cu 64 一．选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，共50分） 1.下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化 B．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，ΔH>0 C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关 2.下列图示变化为放热反应的是

Ba(OH)2·8H2O

和NH4Cl固体

-1

3.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2 个氟化氢气体分解成1 个氢气和1 个氟气吸收270 kJ热量

B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ D．拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量

4.在常温常压下，1gH2在足量O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列方程式中正确的是

-1

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-142.9kJ·mol

-1

B．2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ·mol

-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol

-1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol 5.下列说法正确的是

-1

A．CH3OH（l）的热值为22.7kJ·g，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

-1

2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+ 4H2O（l） ΔH= -1452.8kJ·mol

-1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

-1

ΔH= -114.6kJ·mol

-1

C．4P（红磷，s）? P4（白磷，s） ΔH=17kJ·mol，白磷比红磷稳定

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 6.下列有关速率的理论说法正确的是 A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应 A.

B．增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率 D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率 7.对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是

-1-1 -1-1

A．ν（A）= 0.5mol·L·minB．ν（B）= 1.2 mol·L·s

-1-1 -1-1

C．ν（C）= 0.4mol·L·minD．ν（D）= 0.1mol·L·s 8.下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

-1

B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ?mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9.下列关于原电池的说法正确的是 A．在外电路中，电流由锌流向铜

-2+

B．正极反应为：Zn-2e=Zn

C．实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作