2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学
基本概念测试题一高中化学
讲明:
本试卷分第I、II卷;第I卷为客观题,共48分;第二卷为主观题,共52分。
总分值100分。考试时刻90min 可能用到的相对原子质量:
F:56 S:32 O:16 H:1 Cl:35.5 Ag:108 K:39 Na:23 C:12 N:14
Mg:24 Mn:55 Bi:209 Cu:64 Al:27 F:19 Pt:195 Xe:131 Ba:137
第一卷 客观题〔共48分〕
一、单项选择题 :〔每题4分,共20分〕
1.现有80℃质量分数分不为60%和90%的某物质水溶液以质量比1:2混合,假设把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液,该物质在10℃时的溶解度是: A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g
2. 假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子,那么NA能够表示为: A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平稳:
测得SO2的转化率为90%,那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为: A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q
4. 有W、X、Y、Z四种金属,碱性X〔OH〕3>Y〔OH〕3,X3+能够氧化Z,W可与热水反应产生H2,X不能和热水反应,将X和Z金属丝相互缠绕,插入稀H2SO4中, X溶解速度加快,此四种金属活动性关系一定是
A. X>Y B. Z>Y C. W>Z D. Z>X 5. 以下各组离子,在pH=0的溶液中能够大量共存的是 A. Al3+、Fe3+ 、 Br-、SO32- B. K+、Na+、SO42-
C. Na+、Cu2+、I-、NO3- D. NH4+、K+、HPO42-、Cl-
二、选择题:〔每题4分,共28分,每题有1-2个选项符题意,多项选择、错选均为0分,假设正确选项包含2个,只选1个且正确给2分,〕 6. AgCl的饱和溶液中,Cl-和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 ,现把足量 AgCl放到以下物质中:
①20mL0.1mol·L-1的〔NH4〕2CO3溶液 ②40mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液, ③30mL0.03mol·L-1的NaCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液。
那么 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是:
A. ①②③④⑤ B. ①④③②⑤ C. ⑤④②①③ D. ④③⑤②①
7. 把100g浓度为18mol·L-1、密度为1.84g·cm-3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L-1的H2SO4,那么加入水的体积为: A. <100mL B. 100mL C. >100mL D. 100/1.84mL 8. 有m1gKCl饱和溶液,其质量分数为C1%;采取某措施后析出ngKCl〔不含结晶水〕,滤液质量为m2g,质量分数为C2% 。以下关系错误的选项是 A. m1≥m2+n B. m1 C1-m2 C2=100n
C. C1一定大于C2 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g
9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。以下讲法正确的选项是:
A. 都属于氧化还原反应
B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂
D. CaH2与H2O反应时产生H2,H2是氧化产物和还原产物
10.铋酸钠〔NaBiO3)在酸性条件下能够将Mn2+氧化为MnO4-。以下可用于酸化NaBiO3的溶液的是:
A. HNO3 B. HCl C. H2SO4 D. H2S 11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体,假设参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1:a,那么该 单质元素在反应后所显示的化合价是
A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4 12.以下反应的离子方程式正确的选项是.
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液,2Cu2++2SO42-+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产动气体:H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D. Mg与浓NH4Cl溶液共热:Mg+2NH4+2NH3↑+Mg2++H2↑
第II卷 主观题〔共52分〕
13.〔8分〕在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔连硫酸铵〕溶液那么发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ ,该反应常用于检验Mn2+的存在,其特点现象是 ,假设反应中有0.1mol还原剂参加反应,那么消耗氧化剂的物质的量为 。
14.〔8分〕反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ,现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2,使一半的Fe2+被氧化,试与出反应的化学方程式 。
15.〔6分〕在以下反应中:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中,1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.〔5分〕某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%,向其中加入ag无水CuSO4,温度不变,最后析出bg CuSO4· xH2O晶体〔b>a〕,写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.〔15分〕RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中,有0.2molRxO42-
离子参加反应时,共转移0.4mol电子
〔1〕反应的氧化产物为___________;〔2〕x=___________;(3)参加反应的H+的物质的量为___________
18.〔10分〕30℃时,将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL,取出10mL,加入过量KI溶液,发生如下反应: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L-1的Na2S2O3中的S2O32-全部氧化成S4O62-,方程式为:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
求:30℃时CuSO4的溶解度。
化学差不多概念测试题一参考答案
1.A
可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合,那么混合液中含溶质60g+90g×2=240g,含水,300g—240g=60g。因此该物质在10℃溶解度
2.D
NA为1mol物质含有的粒子数,由 FeS2 ~ 11e— 120g 11NA ag n
3.D 提示:
热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。 4.C
判定金属性强弱依据是:〔1〕与H+反应置换出H2的能力;〔2〕与H2O反应置换出H2的能力;〔3〕最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱;〔4〕形成原电池的正负极等。
尽管碱性x(OH)3>y(OH)3,但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价,因此不能比较x、y金属性强弱,如碱性Al(OH)3
〞知金属活动性W>X;由x、z
缠绕后插入稀H2SO4中,x加快溶解知,金属性x>z。 5.B 提示:
pH=0,讲明溶液中有大量H+,那么 A中:2H++SO32—=SO2↑+H2O C中:I—与Cu2+等不能共存
D中:HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP4 6.B
在AgCl饱和溶液中有如下溶解平稳
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