2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学
基本概念测试题一高中化学
讲明：
本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
总分值100分。考试时刻90min 可能用到的相对原子质量：
F:56 S:32 O:16 H:1 Cl:35.5 Ag:108 K:39 Na:23 C:12 N:14
Mg:24 Mn:55 Bi:209 Cu:64 Al:27 F:19 Pt:195 Xe:131 Ba:137
第一卷 客观题〔共48分〕
一、单项选择题 ：〔每题4分，共20分〕
1.现有80℃质量分数分不为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，假设把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是： A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g
2. 假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么NA能够表示为： A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平稳：
测得SO2的转化率为90％，那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为： A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q
4. 有W、X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH〕3＞Y〔OH〕3，X3+能够氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是
A. X＞Y B. Z＞Y C. W＞Z D. Z＞X 5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中能够大量共存的是 A. Al3+、Fe3+ 、 Br－、SO32－ B. K＋、Na+、SO42－
C. Na+、Cu2+、I－、NO3－ D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－
二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1－2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕 6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 ，现把足量 AgCl放到以下物质中：
①20mL0.1mol·L－1的〔NH4〕2CO3溶液 ②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液， ③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
那么 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：
A. ①②③④⑤ B. ①④③②⑤ C. ⑤④②①③ D. ④③⑤②①
7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，那么加入水的体积为： A. ＜100mL B. 100mL C. ＞100mL D. 100/1.84mL 8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl〔不含结晶水〕，滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。以下关系错误的选项是 A. m1≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100n
C. C1一定大于C2 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g
9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。以下讲法正确的选项是：
A. 都属于氧化还原反应
B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂
D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物
10.铋酸钠〔NaBiO3)在酸性条件下能够将Mn2＋氧化为MnO4－。以下可用于酸化NaBiO3的溶液的是：
A. HNO3 B. HCl C. H2SO4 D. H2S 11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，假设参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，那么该 单质元素在反应后所显示的化合价是
A. ＋2a B. ＋a C. ＋a/2 D. ＋a/4 12.以下反应的离子方程式正确的选项是.
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产动气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2O
D. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑
第II卷 主观题〔共52分〕
13.〔8分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔连硫酸铵〕溶液那么发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋ ，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特点现象是 ，假设反应中有0.1mol还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为 。
14.〔8分〕反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式 。
15.〔6分〕在以下反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.〔5分〕某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体〔b>a〕，写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.〔15分〕RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－
离子参加反应时，共转移0.4mol电子
〔1〕反应的氧化产物为___________；〔2〕x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________
18.〔10分〕30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应： 2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2
反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S4O62－，方程式为：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
求：30℃时CuSO4的溶解度。
化学差不多概念测试题一参考答案
1．A
可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，那么混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。因此该物质在10℃溶解度
2．D
NA为1mol物质含有的粒子数，由 FeS2 ～ 11e— 120g 11NA ag n
3．D 提示：
热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。 4．C
判定金属性强弱依据是：〔1〕与H+反应置换出H2的能力；〔2〕与H2O反应置换出H2的能力；〔3〕最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；〔4〕形成原电池的正负极等。
尽管碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，因此不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3
〞知金属活动性W>X；由x、z
缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。 5．B 提示：
pH=0，讲明溶液中有大量H+，那么 A中：2H++SO32—=SO2↑+H2O C中：I—与Cu2+等不能共存
D中：HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP4 6．B
在AgCl饱和溶液中有如下溶解平稳
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学
