第九单元知识点汇总和思维导图【一轮复习】
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合 物，叫
做溶液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
a、 溶液不一定无色，如 CuS0 4溶液为蓝色 FeS0 4溶液为浅绿色 Fe2（SO4）3 溶液
为黄色
b、 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 工溶质的体积+溶 剂的体积 d、 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液） 2、 溶质和溶剂的判断 3、 饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；
⑵注意：①条件： 在一定量溶剂里”在一定温度下”；②甲物质的饱和溶液不 是乙物质的饱和溶液，故甲物质的甲物质的饱和溶液还可以溶解乙物质。 ⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解； ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca（OH） 2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法 是：加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ① 饱和溶液不一定是浓溶液；
② 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； ⑹溶解时放热、吸热现象
a. 溶解吸热：如NH4NO3溶解；
b. 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解； c. 溶解没有明显热现象：如 NaCI
二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在
态时所溶解的质量
100g溶剂里达到饱和状
四要素：①条件：一定温度②标准：lOOg溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解 度的单位：克
(1) 溶解度的含义：如20 C时NaCI的溶液度为36g含义：
a. 在20 C时，在100克水中最多能溶解 36克NaCI。
b. 或在20 C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克。
(2)
因素：①溶质、溶剂的性质(种类)
影响固体溶解度的②温度
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
(3) 溶解度曲线 例：
KNO3
Ca(OH) 2
(a) t3°C时A的溶解度为80g ;
(b) P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；
(c) N点为t3C时A的不饱和溶液,可通过 加入A物质、降温、蒸发溶剂 的 方法使它变为饱和；
(d) tiC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A ； (e) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； (f) 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶的方法获取晶体；
(g) t2C时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1C会析出晶体的有A和B无 晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A (h) 除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B (含量少)的混合物，用结晶法。 2、 气体的溶解度 (1) 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在1体 积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2) 影响因素： ① 气体的性质 ② 温度(温度越高，气体溶解度越小)； ③ 压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、 混合物的分离 (1) 过滤法：分离可溶物+难溶物 (2) 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl (海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，女口 KNO3) 、溶质的质量分数 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1） 用固体配制： ① 步骤：计算、称量、溶解； ② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2） 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ① 步骤：计算、量取、稀释； ② 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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