氧化还原反应方程式的配平和计算
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1．[2024·安徽部分学校联考]已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3―→AsO34＋SO4＋
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NO↑＋______(未配平)，下列说法错误的是( )
A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
2D．氧化产物为AsO34和SO4
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2．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是( )
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1 B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O===LiAlO2
＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO24＋Cl＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁显＋6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
4．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I＋H→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I＋4H===I2＋2O2＋2H2O B．每生成1 mol I2转移电子2 mol C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明氧化性O2>I2
5．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化
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学反应为SO2＋2Fe3＋2H2O===SO2Cr2O24＋2Fe＋4W ①，7＋aFe＋bH―→Cr＋Fe
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＋H2O ②。下列有关说法正确的是( ) A．还原性：Cr3＞SO2 B．方程式②中，a＝6，b＝7
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C．Cr2O27能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．方程式①中W为OH
6．[2024·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br)＝3c(Cl)＝0.3 mol·L1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是( )
A．原溶液的浓度为0.1 mol·L1 B．反应后溶液中c(Fe3)＝0.1 mol·L1 C．反应后溶液中c(Fe3)＝c(Fe2) D．原溶液中c(Br)＝0.4 mol·L1
7．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
8．[2024·河北重点中学联考]工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
9．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应： Na2S2O3＋ Cl2＋ H2O=== NaCl＋ HCl＋ H2SO4。下列说法错误的是( )
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1 B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
10．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是还原产物
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1 C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2 D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移0.8 mol电子
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11．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成 B．上述反应配平后HNO3的化学计量数为10 C．若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体 D．23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子
12．已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl－S－S－Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2＋3Cl2
111～140 ℃
=====CCl4＋S2Cl2
②2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓则下列说法正确的是 ( ) A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 C．反应①中每生成1 mol S2Cl2转移4 mol电子
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
13．往200 mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2 mol金属阳离子，下列说法正确的是( )
A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3＋H2S===Fe2＋S↓＋2H
B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2 mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 L C．若将上述4.48 L标准状况下的H2S换成0.2 mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2 mol金属阳离子
D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g
14．[2024·海口灵山中学高三测试]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是( )
A．Fe2的氧化性强于Mn2
B．MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物 C．生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
15．[2024·湖南名校联考] 向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是( )
A．a＝0.1 时，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br
B．a＝0.25 时，发生的反应为4Fe2＋6I＋5Br2===4Fe3＋3I2＋10Br C．溶液中的I一半被氧化时，c(I)：c(Br)＝1：1
D．0.2 ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋ － ＋ － － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
新人教版2024高考化学一轮复习：氧化还原反应方程式的配平和计算
