2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。H2O2～2e-,当有1.7 g H2O2即0.05 mol H2O2
参加反应时转移的电子数目为0.1 NA。
(3)在实验Ⅲ中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性,实验Ⅳ中双氧水分解为水和氧气,既表现氧化性,又表现还原性,所以没有表现的性质是酸性,故选D。 (4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,反应的离子方程式为CN-+H2O2+OH-答案:(1)2Fe2++H2O2+2H+
NH3↑+C
。
2Fe3++2H2O 不引入杂质且产物无污染
+5H2O2+6H+
2Mn2++5O2↑
(2)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色 2Mn+8H2O 0.1 NA (3)D (4)CN-+H2O2+OH-NH3↑+C
21.(12分)(2020·石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到________________效应。
②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是____________(填字母)。 A. O2 B. H2S C. NH3 D. O3
③有研究者发现特定条件下,大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质,于是认为,当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施,原因是____________________。
(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2,工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知:酸性条件下,Cl
会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,
具有强氧化性,能氧化NOx或SO2。
Ⅰ.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。
①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为N
和Cl-,则脱硝反应的离子方程式为
________________________________。
②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于50 ℃时,随温度升高脱硝效率下降的原因是__________________。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO2和NO(体积比2∶1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N
、S
和Cl-,其中c(S
)
=a mol·L-1,c(Cl-) =b mol·L-1,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为____________________。
【解析】(1)①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到丁达尔效应;②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,能起氧化作用的是O2和O3;③汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量。
(2)①ClO2氧化NO的离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O
5N
+3Cl-+8H+;②吸收液
pH为5,显酸性,NaClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生;③根据得失电子守恒,有4b=2a+3c(N的c(N
)=
),解得实际上得到
mol·L-1,因为SO2和NO的体积比为2∶1,且脱硫效率为100%,
)= mol·L-1,故脱硝率为[
]×100%。
所以理论上得到的c(N
答案:(1)① 丁达尔 ②AD
③汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量 (2)①5NO+3ClO2+4H2O(或4NO+3Cl
+2H2O
5N4N
+3Cl-+8H+ +3Cl-+4H+)
②吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生 ③ [
]×100%
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