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2016-2017学年海南省国科园实验学校高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分．只有一项是符合题目要求的） 1．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2．（2分）下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1 B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C．CH4的摩尔质量为16 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 3．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
4．（2分）将5mol?L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ） A．0.05 mol?L﹣1 B．0.25 mol?L﹣1 C．0.10 mol?L﹣1 D．0.50 mol?L﹣1
5．（2分）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
D．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
6．（2分）下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H═2Fe3+3H2↑
+
+
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，
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选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
7．（4分）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣
B．K+、Na+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
8．（4分）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（ ） A．用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C．向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）
3胶体
9．（4分）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2
10．（4分）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n B．同质量气体A与B的分子数之比为m：n C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n
11．（4分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NA
C．物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子
12．（4分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
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二、第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
13．（10分）（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g?L﹣1，该气体的摩尔质量为 ． （2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 ．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为 ，密度之比为 ．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为 mol，CO的质量分数为 ． 14．（12分）以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O 请按下列分类标准回答问题．（用序号填空） （1）属于非电解质的是 ．
（2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 ． （3）属于碱的是 ，其中属于难溶性碱的是 ． （4）属于难溶的盐是 ．
15．（12分）掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．
（1）写出装置图中仪器的名称：① ，② ，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是 （填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有 ．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 16．（12分）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌．
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②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
17．（10分）有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验： ①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”） ，理由是 ． 18．（8分）现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为 g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为 mL． ③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为 mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．
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2016-2017学年海南省国科园实验学校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共6小题，每小题2分共12分．只有一项是符合题目要求的） 1．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅； ③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④， 故选：D。
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
2．（2分）下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1 B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C．CH4的摩尔质量为16 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 【分析】A、质量单位为g； B、依据n=
=计算质量判断；
C、摩尔质量单位为g/mol；
D、物质过程可以是分子、原子、离子；
【解答】解：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
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