【参考答案】 (一)函数图像和图表类
A组
1. B
2. C [解析]由溶解度曲线图可得出:t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g；由图可得出:硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，不一定会析出(110-a) g晶体，因为没有给出饱和溶液的质量；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大。
3. D [解析]t3时，两种金属都完全反应，消耗的金属的质量相等，X生成的氢气多，Y生成的氢气少，所以X消耗盐酸的质量大于Y消耗盐酸的质量。
4. D [解析]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，发生复分解反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增多，当氢氧化钡完全反应后，沉淀的质量不再改变，排除A；随沉淀质量的增多，氢氧化钡的质量逐渐减少，当氢氧化钡减少到0后，再滴入稀硫酸，氢氧化钡的质量维持0状态，排除B；氢氧化钡溶液呈碱性，初始时溶液的pH>7，随着稀硫酸的滴入，碱性减弱，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，稀硫酸过量后，溶液的pH<7，最后无限接近于稀硫酸的pH，排除C；反应生成物中硫酸钡是沉淀，水是溶剂，故随着反应的进行，溶质(氢氧化钡)的质量逐渐减小，当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量为0，再继续滴入稀硫酸时，溶液中硫酸的质量逐渐增多，D正确。
5. C [解析]向氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH会下降，但是不会小于或等于7；向硫酸溶液中加水稀释后，pH会增大，但不会大于或等于7；向一定质量的锌粒中加入稀盐酸，一开始随着盐酸量的增加，生成气体逐渐增多，当锌粒反应完后，不再有气体生成，所以质量不会再增加；向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，开始时溶质质量分数大于0，随着硝酸钾的加入，溶液的溶质质量分数会逐渐增大，但当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不再增加。
6. A [解析]混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，二者是并列关系，不是包含关系，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，纯净物包含化合物，不是并列关系，所以A错误；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，含氧化合物是含氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，所以B正确；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，所以C正确；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者是交叉关系，所以D正确。
7. (1)在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等 (2)65 (3)b>a>c
[解析](1)溶解度曲线中的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t2 ℃时a物质的溶解度为30 g，100 g水中最多溶解30 g a物质，则50 g 水中最多溶解15 g a物质，故所得溶液的质量是65 g。(3)t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温到t1 ℃，a和b均为饱和溶液，b的溶解度比a的大，故溶质质量分数b>a，c的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与t2 ℃时相等，其溶解度最小，质量分数最小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
B组
1. D [解析]电解水生成氢气和氧气的质量比是1∶8；加热碳和氧化铜的混合物，反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会先减小后趋于稳定，最后质量不会为零；等量的酸与过量的金属反应时生成氢气的质量相等，故图像斜率应相等；向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸，氧化铁先反应，然后盐酸再和铁反应生成氢气。 2. C [解析]气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，A正确；由化学方程式计算可知，盐酸不足时，消耗等质量的盐酸，生成氯化锌的质量相等，所以图像斜率相等，等质量的氧化锌和氢氧化锌与足量盐酸完全反应，最终氧化锌生成氯化锌的质量大，B正确；加热氯酸钾和二氧化锰混合物，一段时间后氯酸钾才开始分解生成氯化钾和氧气，C错误；氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，滴入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀，直到硫酸钾完全反应时沉淀质量不再增加，D正确。
3. B [解析]t2 ℃时，甲的溶解度是137 g，溶液Ⅰ含甲物质50 g，含水50 g，t2℃时50 g水中溶解68. 5 g 物质甲达到饱和，故不是甲的饱和溶液；t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为液 Ⅱ 中含乙的质量为100 g×从饱和溶液Ⅱ中析出。
4. A [解析]①滴加氢氧化钠溶液的质量至a g时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(b g Cu(OH)2↓+2NaCl；③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时，氢氧化 137 g 50 g100 g ×100%=50%；t2 ℃时，溶 100 g+137 g ×100%≈57. 8 g；从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙的溶解度减小，乙会 钠溶液过量，溶液的pH>7；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯元素的质量始终不变。 5. B [解析]根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙物质反应后质量分数增多，为生成物，丁物质反应后质量分数减少，为反应物，则化学反应表达式为:甲+丁→丙。该反应为化合反应，故A错误；甲可能是单质，如碳和氧气反应生成二氧化碳，故B正确；丙、丁的质量比为(36%-25%)∶(48%-40%)=11∶8，故C错误；乙可能是杂质，故D错误。 6. (1)放热 (2)管口向下移近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声 (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (4)Fe(OH)3 减小 [解析](1)由图Ⅰ可以看出，钠与水反应过程中，溶液温度升高，即该反应为放热反应。(2)检验氢气纯度的操作是:用拇指堵住集满气体的试管口，管口向下移近火焰，移开拇指。若发出轻微的“噗”声，说明氢气已纯净，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。(3)由上述分析可知，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(4)金属钠投入氯化铁溶液时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧 化钠，生成的氢氧化钠立即和氯化铁发生反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式分别为:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl。在上述反应过程中，反应前为氯化铁溶 液，反应后所得为氯化钠溶液，由两个反应方程式可列关系式: 6Na~3H2~2Fe(OH)3 138 6 214 即对反应前的溶液来说，每反应138份质量的钠(增加量)，将会生成6份质量的氢气和214份质量的Fe(OH)3(减少量)，由于增加量小于减少量，故溶液质量将减小。 7. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) C组 1. AD [解析]等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的酸反应生成氢气质量的关系是Al>Mg>Fe>Zn，Cu不能与酸反应生成氢气。根据“一大一小”原则，A项正确；B项中m<0. 2 g；C项中m<0. 2 g；等质量的四种金属 完全反应消耗酸的溶质质量关系是Al>Mg>Fe>Zn，若2. 4 g全是镁，消耗盐酸刚好是7. 3 g，则稀盐酸溶质的质量分数为7. 3%，若镁中含有锌，则消耗的酸会减少，盐酸溶质的质量分数小于7. 3%，D项正确。 2. (1)4. 35 (2)解:设混合物中硫酸镁的质量为x，恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y。 MgSO4+2NaOH120 Mg(OH)2↓+Na2SO4 58 142 x 120585. 8 g585. 8 g142 5. 8 g y == ?? x=12. 0 g y=14. 2 g 12. 0 g26. 2 g ??固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45. 8%。 14. 2 g+(26. 2 g-12. 0 g) (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为26. 2 g+219. 6 g+160 g-5. 8 g×100%=7. 1%。 答:(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数为45. 8%；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7. 1%。 (二)微观示意图类 A组 1. C 2. B 3. D [解析]通过微观示意图可知，两种单质反应生成了一种化合物；反应物有剩余；两种物质生成了一种物质，属于化合反应，所以D错误。 4. C [解析]单质分子是由同种原子构成的，图中生成物有氢气和氧气两种单质分子；由图可知，反应前后氢原子、氧原子的种类和数目均没有变；根据化学反应前后元素种类不变可知，该反应说明水是由氢、氧两种元素组成的；图中反应物水分子分解为氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子，说明化学反应中分子可以分成原子，原子重新组合成新分子。 5. (1)置换 (2)D [解析]根据微观示意图可知此反应的化学方程式为C+H2O CO+H2，反应物是一种单质和一种化合物，生成物 是一种单质和一种化合物，故为置换反应；最理想的清洁燃料是氢气，构成氢气的基本微粒是氢分子。 6. O、Hg 分解反应 [解析]原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子，该反应由一种物质生成了两种新物质，属于分解反应。 B组 1. D [解析]甲的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，而乙、丙的变化过程中均有新物质生成，属于化学变化；由图可知，甲、丙中的物质均为化合物，乙中有化合物和单质，故图示的所有物质不均为化合物。在化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变；三个变化后的物质中都含有水分子。 2. (1)C6H6 (2)化学性质 (3)CO2+H2(4)4CO2+13H2 CO+H2O C4H10+8H2O (5)减少温室气体，减少化石能源的使用(合理即可) [解析](1)由图可知，1个B分子中含有6个C原子、6个H原子，所以化学式为C6H6。(2)催化剂在反应前后的质量和化学性质均不发生改变。(3)催化剂Ⅰ中的反应物为H2、CO2，生成物为H2O、CO，所以化学方程式为CO2+H2 CO+H2O。(4)由图可知，A的化学式为C4H10，结合质量守恒定律可知，生成物中应有氧元素，说 C4H10+8H2O。(5)该反应以温室气体CO2为原料进 明有H2O生成，所以发生反应的化学方程式为4CO2+13H2 行反应，转化为具有工业利用价值的有机物和无污染的水，此举可以减少温室气体，减少化石能源的使用，对工业生产和环境保护具有重要意义。 3. (1)中子 (2)2H2+O2 3 2H2O 1 2 3 3 [解析](1)由题意可知，H、H、H三种原子都属于氢元素，质子数相同，电子数相同，质量数不同是因为中子数不同。(2)由题意可知，H2在氧气中燃烧生成H2O，化学方程式为2H2+O2一个氧分子与两个H2恰好完全反应，所以图中要再画两个H2。 C组 (1)HgS+O2 Hg+SO2(或HgS+O2 Hg+SO2) 单质 3 3 3 3 3 2H2O；由化学方程式可知， 3 (2)Ⅰ. MgCl2+2KOH -Ⅲ. ①CO23+2H + Mg(OH)2↓+2KCl H2O+CO2↑ ②Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ③D [解析](1)根据反应前后各原子种类和数目不变，由微观示意图可知反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，由题意可知反应条件是点燃(或加热)，所以化学方程式是HgS+O2由图示可知该微粒由一种元素组成，属于单质。 Hg+SO2(或HgS+O2Hg+SO2)； (2)Ⅰ. 反应物是氯化镁和氢氧化钾，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以化学方程式是MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl；Ⅲ. ①易溶于水、易电离的写成离子形式，难溶性物质、气体、水写成化学式，再将两边 -的相同离子删掉即可，所以离子方程式是CO23+2H + H2O+CO2↑；②铁与铜盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液， Cu+FeSO4；③pH=3的溶液显酸性，说 可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是Fe+CuSO4 明含有隐藏离子氢离子，和氢离子不能共存的离子不能在溶液中存在，氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能共存，所以B错误；氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，所以C错误；A中亚铁离子溶液呈浅绿色，而该溶液呈无色，所以A错误。
（柳州专版）2024版中考化学夺分复习第04部分第01单元图标类试题分层递进练习
