2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
（时刻：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是
A 瓦斯气要紧成分是甲烷
B 瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸
C 井下及时通风透气、加强监测，操纵瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一 D 煤层气直截了当排放到空气中，不仅白费资源还会加剧温室效应。
－＋
2．有一未完成的离子方程式为： ＋XO3＋6H＝3X2＋3H2O，据此判定：X元素位于 A Ⅲ族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅦA族
3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有
A 4种 B 5种 C 6种 D 7种
－
4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g?cm3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是 A 都应用棕色广口瓶储备 B 浓度不同的两种HNO3(aq)
C 溶液的体积不同但浓度相同 D 均可与Au反应而发生钝化现象 5．氢气是21世纪优质的能源。要利用氢能，必须解决好储氢问题。如图是一种储氢合金晶体的差不多结构单元，则其化学式上
A La8Ni9 B LaNi4 C LaNi5 D La5Ni 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
－
A 100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA C 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
－
D 80 mL 10 mol·L1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水 D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情形的是：
A 石油是烃的混合物，石油工业中采纳干馏的方法把石油分成不同沸点范畴的产物 B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸取成盐酸
C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸取塔内被水吸取制成浓硫酸
D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，因此总体来说氨的产率专门高 9．下列有关硫酸的叙述，正确的是
A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂
B 用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂
C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应
－－
D 1 mol·L1和18 mol·L1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多
10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH
－
燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－10900kJ·mol1。
－
C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是
A 节约化石燃料 B 减少有害气体的排放
C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水（含苯、苯胺和硝基苯）进入松花江，造成严峻污染。下列对苯、硝基苯（－NO2）和苯胺（－NH2）的说法正确的是
A 分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法 B 硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物 C 由硝基苯制备苯胺的反应是发生的还原反应 D 苯胺沾到皮肤上赶忙用苯洗涤
12.最新研究说明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A 羰基硫的属于非极性分子 B 羰基硫沸点比CO2低 C 羰基硫的电子式为： D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
－－＋－
13．常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×108，下列叙述正确的是
＋－－
A 溶液中水电离出的c(H)＝1010 mol·L1
＋－－
B 溶液中c(H)＋c(A)＝0.1mol·L1
－－＋－＋
C 与0.05mol·L1 NaOH溶液等体积混合后：c(A)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)
－
D 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大 14．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）＋2C（g）达到平稳时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A 充入1mol稀有气体氦（He），平稳将向正反应方向移动 B 充入A、B、C各1mol，平稳将向正反应方向移动 C 将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D 加入一定量的A气体达平稳后，C的百分含量一定增加
15．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛等作用，也是我国人民的烹饪香料，专门是目前全国各地众志成城、严防死守禽流感疫情的关键时期，莽草酸是禽流感唯专门效药“达菲” 生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。关于莽草酸的叙述正确的是
A 能够与溴水发生取代反应，又能发生加成反应 B 1mol该物质能够和4mol NaOH反应 C 结构中三个羟基在同一平面上
D 该物质在一定条件下能发生消去反应
16．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情形，其中不正确的是
A 用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热 B 用沸点数据估量两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C 用熔沸点数据来分析分子的稳固性
D 用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性强弱 17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴乙烷（乙醇） 水 分液 B 氯化铵溶液（氯化铁） NaOH 过滤 C 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶 D 二氧化碳（二氧化硫） 饱和NaHCO3溶液 洗气 18．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是 A 以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B 以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O C 从海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O D 黄铁矿为原料制硫酸：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O＝H2SO4
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）
（时刻：120分钟 满分：150分）
班级： 姓名： H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu La系 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Ac系 227.0 232.0 231.0 238.0 [237] [244] [243] [247] [247] [251] [252] [257] [258] [259] [262] 一、二、选择题（共70分） 一 1 2 3 4 二 11 12 13 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 19．已知NO2和N2O4能够相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时刻变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时刻的变化 B a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平稳状态的点是b和d C 反应进行至25min时，曲线发生变化的缘故是加入0.2mol N2O4
D 若要达到与最后相同的化学平稳状态，在25min时还能够采取的措施是适当缩小容器体积 20．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 下列说法中，正确的是 温度 20℃ 50℃ A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 A的溶解度 35.7g 46.4g B 可采纳重结晶法使A、B混合物分离 B的溶解度 31.6g 108g C 在20℃时，A、B都能够配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液 D 若把108g B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
三、（本题包括2个小题，共20分）
21．（11分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸0 18 Ag+HNO3 H2O 测定气体体积 反应的过程中可能产生NO。事实上验流程图如下：
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（1）测定硝酸的物质的量 测定n(HNO3) 反应终止后，从下图B装置中所
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得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前
2021年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
