B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 答案 A
解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。
2.(2018·常州一中高三上学期期中)下列说法正确的是( ) A.活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 答案 B
解析 活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。 3.下列有关化学反应速率的判断正确的是( )
A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1mol·L的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同
D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2mol·L的NaOH溶液反应的速率相同 答案 B
解析 A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同，D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H)是不相同的，反应速率不同。 4.(2018·淮安质检)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L·s，则6s末NO的浓度为( ) A.1.2mol·L C.大于1.2mol·L 答案 B
解析 前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L·s，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L
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－1
－1
－1
－1
－1
－1＋
＋
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－1
B.小于1.2mol·L D.不能确定
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·s。如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L·s，则6s末NO的浓度为1.2mol·L。
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－1－1－1－1
由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6s末NO的浓度小于1.2mol·L。 5.一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。下列判断不正确的
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是( )
A.在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大
C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大
D.在20～25min之间，pH＝10时H2O2的平均分解速率为0.04mol·L·min 答案 C
解析 从图像中可以看出，pH＝2和pH＝7时，H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正确；从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，分解速率越大，所以B正确；一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，H2O2的起始浓度越小，其分解的速率越小，故C错误；在20～25 min之间，pH＝10时H2O2的平均分解速率为0.04mol·L·min，故D正确。
6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O。在1L密闭容器中，控制
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不同温度，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 ① ②
下列说法正确的是( )
A.组别①中，0～20min内，NO2的反应速率为0.0125mol·L·min B.由实验数据可知实验控制的温度T1 17 －1 －1 温度 时间/min n/mol n(CH4) n(CH4) 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 … 50 0.10 0.15 T1 T2 D.0～10min内，CH4的反应速率①＞② 答案 B 解析 A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0～20min内，NO2的平均反应速率为0.025mol·L·min，错误；B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1 7.(2018·常州调研)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 反应速率 则三个容器中合成氨的反应速率( ) A.v(a)>v(b)>v(c) C.v(c)>v(a)>v(b) 答案 B 催化剂 解析 合成氨的反应方程式为3H2(g)＋N2(g)高温、高压示，才能比较反应速率大小。 二、不定项选择题 8.硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH － － －1 －1 a b c v(H2)＝3mol·L－1·min－1v(N2)＝3mol·L－1·min－1v(NH3)＝4mol·L－1·min－1 B.v(b)>v(c)>v(a) D.v(b)>v(a)>v(c) 2NH3(g)。可换成同一物质来表 O2NC6H4COO＋C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L， －1 －－1 不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是( ) t/s 15℃ 35℃ 0 0.500 0.500 120 0.335 180 0.291 240 0.256 330 0.210 0.190 530 0.155 … 600 0.148 0.135 700 0.145 0.135 800 0.145 0.135 0.325 0.2775 0.238 A.该反应在15℃，120～180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)＝7.33×10mol·L·min B.由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢 C.530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135 D.由数据可知，温度升高反应速率加快 答案 AC 解析 A项，该反应在15 ℃，120～180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)＝(0.335－0.291)mol·L － －4－1－1 18 1 ÷60s≈7.33×10 －4 mol·L －1 ·s －1 ，错误；B项，该反应在15℃，180～240s区间的 v(O2NC6H4COOC2H5)＝(0.291－0.256)mol·L－1÷60s≈5.83×10－4mol·L－1·s－1，因此随着反应 的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢，正确；C项，530s时反应不一定达到平衡状态，所以表格中35℃对应的数据不一定是0.135，错误；D项，由数据可知，温度升高反应速率加快，正确。 9.为了研究一定浓度Fe的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( ) 2＋ A.温度相同时，pH越小氧化率越大 B.温度越高氧化率越小 C.Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe的氧化率 答案 AD 解析 由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。 10.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0mL2.00mol·L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2)；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如下。 －1 2＋ 2＋ 2＋ 19 下列说法正确的是( ) A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应 B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)＝1.64 mol·L·min －1 －1 D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6% 答案 B 解析 接触面积越大反应速率越快，②表示的是块状大理石与盐酸反应，故A错误；取料相同，生成二氧化碳的量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)≈0.205mol·L·min，故C错误；13min时，生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸钙的质量约为3.18g，由于样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，故D错误。 三、非选择题 高温 11.根据反应4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________________________。 (2)当生成SO2的速率为0.64mol·L·s时，则氧气减少的速率为_________________。 (3)若测得4s后O2的浓度为2.8mol·L，此时间内SO2的生成速率为0.4mol·L·s，则开始时氧气的浓度为________________。 答案 (1)SO2或O2 (2)0.88mol·L·s (3)5.0mol·L 解析 (1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为11－1－1－1－1－10.64mol·L·s×＝0.88mol·L·s。(3)此时间内SO2的生成速率为0.4mol·L·s 8 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1 －1－1 －1 20
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第20讲化学反应速率讲义含解析苏教版
