气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时
对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
1.反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④B.②③C.①③D.②④ 答案 C
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解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。 2.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5△
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝
c2－c1
t2－t1
答案 D
解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B项错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，ΔcC项错误；据v＝可知，Δc＝c2－c1，Δt＝t2－t1，D项正确。
Δt3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2↑＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I浓度有关 C.反应活化能等于98kJ·mol答案 AD
解析 A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。
4.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( )
选项 A B 反应 外形、大小相近的金属和水反应 4mL0.01mol·LKMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应 5mL0.1mol·L－1－1－1－
－
－1
－
－
－
－
－
－
B.IO也是该反应的催化剂 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)
－
甲 Na －1乙 K －10.1mol·L的0.2mol·LH2C2O4溶液 热水 无MnO2粉末 的H2C2O4溶液 冷水 加MnO2粉末 C D
Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·LH2SO4溶液反应 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 12
答案 C
解析 由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不
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改变，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
1.(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn对H2O2分解速率的影响大 答案 D
2＋
2＋
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解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn存在时，0.1 mol·LNaOH中H2O2的分解速率比1mol·L的NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。
2.[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为______。
－1
2＋
2＋
－1
答案 2H2S
高温
2H2＋S2
解析 根据图示可知，反应达到平衡过程中，生成的一种产物的物质的量是另一种产物的2倍，再结合原子守恒，可知另一种产物为S2。
一、单项选择题
1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( ) A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
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江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第20讲化学反应速率讲义含解析苏教版
