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人教版新高一化学2019-2020学年必修一第二章《化学物质及其
变化》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A． Na+、B． Cu2+、K+、C． H+、D． Na+、Ba2+、
、
、Cl﹣
2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A． 氯化镁固体是非电解质 B． 氯化镁溶液是电解质
C． 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D． 氯化镁只有在溶液中才能导电
3.下列叙述中不正确的是( )
A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C． 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D． 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
4.用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是( ) A． 只有①② B． 只有①③ C． 只有②③ D． ①②③
5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______ ＋______Fe2＋＋______H＋=== ______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是( )
2＋＋A． 和H是氧化剂，Fe是还原剂
B． H2O既是氧化物又是还原物 C． 每生成1 mol水转移1.2 mol的电子 D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋
6.下列各组离子能大量共存的是（ ） A． Na+、Mg2+、B． H+、C．
+
2+
﹣
、I
、Fe、Br﹣ 、K、
、Cl﹣
D． Na+、S2﹣、Cu2+、
7.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是( ) A． 胆矾 CuSO4·5H2O 混合物 B． 氖气 Ne 单质 C． 烧碱 NaOH 氧化物 D． 纯碱 NaOH 碱
8.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A． 化合物与氧化物属于交叉关系 B． 单质与非电解质属于包含关系 C． 溶液与分散系属于并列关系 D． 化合物与电解质属于包含关系
9.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A． K＋ H＋ OH－
B． Na＋ Ca2＋
C． Na＋ H＋ Cl－
D． Na＋ Cu2＋ Cl－
10.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （ ） A． Fe2+、Fe3+、Cu2+
B． Fe2+、Cu2+、Fe3+ C． Cu2+、Fe2+、Fe3+ D． Fe3+、Cu2+、Fe2+
11.下列有关物质的分类正确的是( ) A． 单质：生铁、赤铜、青铜 B． 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇
C． 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸 D． 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（A． NaHCO3===Na++H++
B． NH4NO3===
+
C． NaHSO4===Na++H++
D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣ 13.下列叙述中正确的是( ) A． 能电离出氢离子的化合物叫作酸 B． 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱 C． 能电离出酸根离子的化合物叫作盐
D． 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 14.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( ) A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－ B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、
、
） C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、
、
－
、SCN
、Cl－
15.下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A． 一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原 B． 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C． 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D． 在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
16.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A． 野火烧不尽，春风吹又生 B． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C． 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 17.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++
+2OH﹣===CaCO3↓+
+H2O
B． 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O
C． 向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣ D． 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O 18.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 某无色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
－
B． 含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ ClO
2＋＋ C． 含0.1 mol·L－1 KCa 的溶液中： 2＋ D． 含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ Cu
20.下列说法不正确的是( ) A． 干冰和冰都属于氧化物 B． 小苏打和苏打都属于盐 C． 碳酸钙和碳酸都属于酸 D． 水银和银都属于单质
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有
、Na、
+
、Cl﹣、
Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有 ，一定没有 。
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是 ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？ （填“可以”或“不可以”），并说明理由 。 23.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。 （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
+
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H+O2↑ +2+
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H===Mn+4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式： 。 （4）请配平以下化学方程式：
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
2+
（5）已知I﹣、Fe、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I
﹣
2+
＞H2O2＞Fe＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是 。
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2
答案解析
1.【答案】A
+
【解析】Na、
、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误； H+、Ba2+、故选A。 2.【答案】C
【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。 3.【答案】B
【解析】 A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。 4.【答案】C
【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。①中硫酸溶液浓度太大，生成硫酸钡沉淀，得不到硫酸钡胶体；②是制备氢氧化铁胶体的正确方法；③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体。 5.【答案】D
【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以
2＋2＋2＋3＋
氧化剂是 ，还原产物是Mn，Fe是还原剂，故A错误；Mn是还原产物，Fe是氧化产
之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据方程式知，生成1 mol水时，转移电子的物质的量＝
2＋2＋
＝1.25 mol，故C错误；该反应中还原剂是Fe，还原产物是Mn，
22
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe＋的还原性强于Mn＋，故D正确。
6.【答案】C
2+
【解析】Mg、
结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
H+、2+
、Fe发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
该组离子之间不反应，可大量共存，故C选； S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、故选C。 7.【答案】B
【解析】胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱属于盐而不是碱。 8.【答案】B
【解析】A项，由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故A错误；
B项，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，故B正确；
C项，分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故溶液属于分散系，两者属于包含关系，故C错误；
D项，在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为被包含关系，故D错误。选B。 9.【答案】D
2
CaCO3沉淀；C项，H＋与【解析】A项，H＋与OH－反应生成H2O；B项，Ca＋与 反应生成2＋＋－
反应生成CO2和H2O；D项，Na、Cu、Cl、 之间不反应。只有D项符合。
相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；
10.【答案】D
【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。
2+2+2+2+3+2+2+
由反应①Fe+Cu===Fe+Cu 可知氧化性Cu＞Fe，由反应②2Fe+Cu===2Fe+Cu可知氧化性
Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。 11.【答案】B
【解析】生铁含有碳等杂质，青铜含有铜、锡等金属，它们属于混合物不属于单质；98%浓硫酸属于混合物，不属于纯净物；烧碱属于碱，不属于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都属于有机物。 12.【答案】A
【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根
+
离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3===Na+
，A错误；硝酸铵在溶液中完全电
离，其电离方程式为NH4NO3===
++
其电离方程式为NaHSO4===Na+H+
+，B正确；硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，，C正确；氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出
2+
钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba（OH）2===Ba+2OH﹣，D正确。
13.【答案】D
【解析】 对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 14.【答案】D
【解析】A项中，由于H＋、
22
、Fe＋能发生反应而不共存；B项中，Ca＋与
、反应
3
生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离
子间均不反应，能大量共存。 15.【答案】C
【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能
升高也可能降低，不能确定被氧化还是被还原。 16.【答案】C
【解析】对于反应事实，首先弄清背后的反应原理，比较元素的化合价是否发生变化，然后作出判断。A、B、D三项中均涉及到燃烧反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。 17.【答案】D
【解析】Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，
2+
反应离子方程式为Ca+
+2OH﹣===CaCO3↓++2H2O，A错误；
等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方
2++
程式为Ba+2OH﹣+H+
+===BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，B错误；
2+2+3+2+﹣﹣
还原性Fe＞Br，所以通入氯气先发生反应2Fe+Cl2===2Fe+2Cl，Fe反应完毕，剩余的氯气
再发生反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，溶液中含有Br﹣，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.5 mol，n（FeBr2）=0.100 L×1 mol·L-1=0.1 mol，n（Fe2+）=0.1 mol，n（Br﹣）=0.2 mol，亚铁离子反应0.1 mol，溴离子全部反应0.2 mol，氯气剩余物质的量 = 0.5 mol﹣0.15 mol = 0.05 mol，离子方程
2+3+
式2Fe+4Br﹣+3Cl2═2Fe+2Br2+6Cl﹣，C错误；
溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）3+3HBr===FeBr3+3H2O，氢溴酸是强酸，拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐，拆成
+3+
离子，所以离子方程式为Fe（OH）3+3H===Fe+3H2O，D正确。
18.【答案】D
【解析】含氧酸属于酸，酸属于化合物，A项正确；氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，B项正确；强碱属碱，碱属于化合物，C项正确；非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物属于氧化物，D项错误。 19.【答案】B
2－－
ClOOH【解析】A项，Fe＋是浅绿色溶液；B项，Na＋、K＋、 、四种离子与能大量共存；C 2＋3＋2＋－
CaDOHFeCuH2O。 项， 能与反应生成沉淀；项，能与、生成沉淀，与 生成NH3·
20.【答案】C
【解析】干冰(CO2)和冰（H2O)都属于氧化物；小苏打(NaHCO3)和苏打(Na2CO3)都属于盐；水银(Hg)和银(Ag)都属于金属单质；碳酸钙属于盐，不属于酸。 21.【答案】(1)＋2 盐 (2)c
(3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 【解析】(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(3)检
2
验SO可用Ba＋。
22.【答案】（1）Na+、
、
Ca2+
（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，
﹣
若有白色沉淀产生，则存在Cl
（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在 【解析】（1）①
和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而
、
和钡离子反应生成碳；
2+
和Ca不能
酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；说明一定含有大量共存，故一定没有Ca。
2+
②因在实验①的溶液中加入的氯化钡中含氯离子，加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+。 故一定含Na、
+
、
2+
，一定没有 Ca。
（2）氯离子不能确定。需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰。 （3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，可知一定存在钠离子。 23.【答案】（1）D （2）C
（3）5H2O2+（4）10 6 4 10 3 2
+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。 （2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
+
（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H+O2↑、
还原反应：5H2O2+
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 24.【答案】（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr（OH）3 （3）（4）3.36 L （5）C
【解析】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂。 （2）发生还原反应的是氧化剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol×
=== 2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（6﹣3）= 6 mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为===
2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。
（4）由2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6 mol电子，则转
移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。
mol=0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15
（5）因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；
﹣因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I，
与已知的还原性强弱一致，能发生，B不选；
因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，C选；
因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为 I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选。
人教版新高一化学2019-2020学年必修一第二章 化学物质及其变化 测试题含答案
