36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取
20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表： 加硫酸的序号 1 2 3 4 加入硫酸的体积/mL 20．0 20．0 20．0 20．0 剩余固体的质量/g 16．0 12．0 8．0 8．0 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 所用硫酸溶液溶质的质量分数。
全国中考化学计算题答案
1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g
208：287===x：2.87g x==2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y 2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13% (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 （2）解：设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x 62：80=3.1g：x x=4g 4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g·y 4.0g a
36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100 b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3% （3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5% （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53 14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑ 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为：
中考化学压轴题精讲精练(2)
