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或
磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将 a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。 答案 D 考查点四 综合应用
9．如图所示为元素周期表的大致框架
(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。但根据氢元素最高正 化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的 ________族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰 色反应呈黄色。
①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素 在元素周期表中的相应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验 证该结论的一个化学方程式：________________________________
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81 204.4
铊
Tl 6s26p1
(4)2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”， 铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如右图卡片中所示。下列叙述不正 确的是
( )。
A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族 B．铊原子的中子数为204－81＝123
C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子 D．铊的金属性比铝的强 E．铊元素是p区元素
解析 (1)在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折 线，即为金属元素和非金属元素的分界线。
(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到ⅦA族，是因为NaH中的 H－与X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相似之处，即最低化合价相等。当氢元素最高
正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的ⅣA 族。
(3)①甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式 为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明 乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周 期ⅠA族。
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②因为同一周期时，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫 相比，非金属较强的是氯元素。
例如，Cl2可以与H2S发生置换反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。
(4)根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期ⅢA族，与Al同主 族，且位于Al元素的下方，属于p区元素，A选项错误，C、D选项正确； 204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故B选项错误。 答案 (1)如下图所示 (2)ⅣA (3)①如下图所示
②氯 H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ (4)AB
10．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下表：
I/(kJ·mol－1) X Y Z I1 738 496 577 I2 1 451 4 562 1 817 I3 7 733 6 912 2 745 I4 10 540 9 540 11 578 请回答：X、Y、Z 三种元素的元素符号分别为________、________、________； 常见化合价分别为________、________、________；电负性由小到大的顺序是 ________。
解析 应用电离能的数值来推断元素，主要是通过电离能判断稳定化合价，再 通过化合价来判断元素。如：
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Y 496 4 562 6 912 9 540 可以推断出Y元素＋1价稳定，进而推断为Na。
答案 Mg Na Al ＋2价 ＋1价 ＋3价 Na＜Mg＜Al
11．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的 ________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 __________________________________________________________________。 解析 首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结 合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子 排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO
两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。 答案 (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
△
(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
12．电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。从中性
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原子中移去第一个电子所需的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。
现有5种元素A，B，C，D，E，其中I1～I3分裂下表，根据表中数据判断其 中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是 ________，显二价的金属是________。 附表 各元素的电离能
元素 A B C D E
解析 从电离能的定义知，电离能数值越小，反映出电子越易失去，由题给电 离能数据可知：B，C，D第一电离能很小，说明B，C，D易失电子，所以B， C，D为金属。E元素的各级电离能都很大，说明E原子很难失电子，所以稀 有气体为E。B元素的第一电离能最小，所以最活泼的金属应是B。D的I1和
I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6
I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1
I3/eV 40.0 47.8 71.8 80.3 65.2
I2相差不大，而I2与I3相差很大，说明D有两个电子易失去，所以显二价的 金属是D。 答案 BCD E B
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化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
