高中化学学习计划
第一章：金属及其化合物 金属的化学性质 考点一：金属的活动性与通性 1、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱 2、金属最外层电子比较少，一般在反应中容易失去电子，作还原剂 考点二：金属与非金属单质反应：一般除能与Q2反应外，还能与Cl2、Br2、I2、S2、N2、等非金属单质反应。 考点三：金属与水反应 1、K Ca Na Mg Al等金属与水作用，生成碱和H2 。 2、Zn Fe Sn Pb 与高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2 。 3、Cu Hg Ag Pt Au不与水反应。 考点四：金属与酸作用：氢前的金属与酸发生置换反应产生H2 ，K Ca Na先与酸作用，再与水作用；氢后的金属不与非氧化性稀酸反应。常温时，Fe、Al 在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，生成致密而坚固的氧化物。 考点五：金属与盐溶液反应： 1、钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与盐中的水反应，生成的碱再与盐作用，不能置换出金属。 2、较活泼金属与盐溶液作用能置换出不活泼金属。 考点一：氧化钠和过氧化钠 考点二：碳酸钠和碳酸氢钠 考点三：氧化铝、氢氧化铝的两性 考点四：铁的氧化物、氢氧化物 考点一：合金的组成和性质 考点二：合金的重要应用 考点三：正确选用合金材料 考点四：有关合金的计算 课时 2 几种重要的金属化合物 用途广泛的金属材料 4 2
第二章：非金属及其化合物 无机非金属材料的主角——硅 考点一：碳族元素 考点二：硅的单质及其化合物 1、硅的单质 2、二氧化硅 3、硅酸、硅酸盐 4、硅的特殊性 考点三：碳的单质及其化合物 1、碳的单质 2、一氧化碳与二氧化碳 3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点一：氯气 1、氯气的分子结构和物理性质 2、氯气化学性质 4 富集在海水中的元素——氯 4 考点二：卤族元素 1、卤族元素、单质及化合物性质的相似性 2、卤族元素、单质及化合物性质的递变性 3、卤族元素、单质及化合物性质的特殊性 考点三：卤素单质 1、单质溶解于水和常见有机溶剂的颜色 2、单质的化学性质 3、F-、Cl-、Br-、I- 的检验 考点四：盐酸、氯水、漂白粉 1、从离子角度分类认识盐酸和氯化氢的性质 2、新制氯水的成分和性质 3、次氯酸 4、漂白粉、漂白液 硫及其化合物 考点一：O2 、O3 和硫单质 1、O2 和硫单质性质的比较 2、臭氧（O3 ） 考点二：H2O、H2S、H2O2 考点三：SO2 考点四：硫酸 1、稀硫酸 2、浓硫酸的特性 3、硫酸的用途 2?考点五：SO4 的检验及硫酸盐 2 1、SO4 的检验 2、重要的硫酸盐 氮及其化合物 考点一：氮族元素的结构及性质的相似性和递变性 考点二：N2、NO、NO2 的性质 1、N2 的结构和性质 2、氮的氧化物 考点三：氨和铵盐 1、氨的结构和性质 2、铵盐的性质和NH4的检验 考点四：硝酸 玻璃、陶瓷和水泥 考点一：传统无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥的生产和主要成分 考点二：玻璃的种类、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途 1、常见玻璃的特性和用途：普通玻璃、钢化玻璃、光学玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、有色玻璃 2、水泥的特性及用途 3、陶瓷的种类、特性及用途 考点三：高温结构陶瓷、光导纤维等的特性、功能及应用 2 ?2?2 滚动训练 物质的分类与胶体 小测试 考点一：常见的分类方法及应用 1、一般分类法 2、交叉分类法 3、树状分类法 考点二：分散系与胶体 考点一：常见物质的溶解性 1、常见物质的溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅，碳磷酸盐：钾钠铵易溶，余不溶；碱：钾钠铵钡易溶，钙微溶。 2、常见物质溶解性规律：硫化物、亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐和磷酸盐相似；醋酸盐的溶解性与硝酸盐相似。酸式盐一般能溶于水。 3、常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSOAg2SO4等 4、考点二：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质 考点三：离子反应与离子共存的判断 考点四：常见离子的检验 1、常见阳离子的检验（详见教案） 2、常见阴离子的检验（详见教案） 2 2 第三章：化学物质及其变化 离子反应与离子共存 4 离子方程式的书写与正误判断 考点一：离子方程式的书写- 考点二：离子方程式正误的判断 1、看是否满足客观事实 2、看离子拆分是否正确 3、看是否漏写参与反应得离子 4、看是否满足质量守恒定律和电荷守恒定律，氧化还原离子反应方程式还须满足化合价升降总量守恒 2 ?、?、?”的使用是否正确 5、看“??、6、看离子是否满足题给的量 氧化还原反应 考点一：氧化还原反应的概念及概念间的关系 1、知识网络（详见教案） 2、口诀要点：升失氧，降得还，若问剂，两相反 考点二：氧化性、还原性强弱的比较 1、根据方程式判断 2、根据元素周期表判断 3、根据单质的活泼性判断 4、根据反应条件判断 5、根据同一物质的价态变化多少判断 6、根据原电池、电解池的电极反应比较 7、依据形成气态氢化物放出的能量的多少和气态氢化物的稳定性判断 8、根据物质的稳定性判断 9、其他因素 4 考点三：有关氧化还原反应的几个规律 1、守恒规律 2、价态规律 3、强弱规律 化学方程式的配平与守恒思想 考点一：氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥发 2、单线桥法 考点二：方程式配平与守恒思想 1、原子守恒法 2、化合价升降总量守恒法 3、电荷守恒法 考点三：守恒思想在化学计算中的应用 考点一：化学实验中仪器的选择和使用 考点二：药品的存放 药品存放通常要考虑的问题主要有：（1）药品的状态（固态、液态）；（2)药品的性质（氧化性、还原性、毒性、易燃易爆性、对光和热的稳定性、与空气和水分接触时的稳定性等等）。 考点一：化学实验安全常识 安全意识和一定的处理安全问题的能力是考试大纲中规定的一种化学实验能力，在近几年的高考题中多次出现。 考点二：化学实验基本操作 2 第四章：从实验学化学 化学实验常用仪器及药品的存放 化学实验安全常识和化学实验基本操作 2 2 物质制备 考点一：气体的制备及其净化、手机、性质实验 混合物的考点二：混合物的分离和提纯 分离和提把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不纯 同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。 物质的检验 化学实验方案的设计 考点一：物质的检验 常用于物质检验和推断的特殊现象和典型反应（详见教案） 考点二：化学实验方案的设计 2 1 物质的量 考点一：对有关概念及其单位的理解 阿伏伽德考点二：物质的摩尔质量 罗常数 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点一：对气体摩尔体积的理解 理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：（1）必须是气体，不适用于固体、液体（2）物质的量为1mol；（3）标准状况；（4）体积约为22.4L 书记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：1 1 n?NN?AmV? MVm考点二：阿伏伽德罗定律的应用 应用主要注意：（1）使用范围：气体；（2）使用条件：同问、同压、同体积；（3）特例：气体摩尔体积。 考点三：物质相对分子质量 一定物质的量浓度溶液的配制 滚动训练 元素周期表 考点一：溶质的物质的量的浓度 考点二：一定浓度溶液的配制 考点三：溶质的物质的量浓度与其他浓度之间的换算 大测试 考点一：元素周期表的结构 考点二：元素性质的递变规律 1、元素的金属性和非金属性变化规律 （1）同一周期从左至右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 （2）同一主族从上至下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2、气态氢化物的稳定性、还原性的变化规律 （1）同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱 （2）同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强 3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律 （1）同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。 （2）同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。 考点三：同位素 考点一：原子核外电子排布 考点二：原子半径大小比较 考点三：元素周期律 考点四：元素性质与原子结构、元素周期表 考点一：化学键与物质的分类 考点二：分子的极性与键的极性的关系 考点三：电子式的书写 考点四：8电子结构的判断 考点五：分子间作用力和氢键 考点一：化学反应与能量变化 常见的放热反应：活泼金属、较活泼金属与水或酸的反应、中和反应、燃烧反应、多数化合反应、自发进行的氧化还原反应等；常见的吸热反应：多数分解反应、电解等非自发的氧化还原反应。 考点二：热化学方程式的判断 考点三：热化学方程式的书写 考点一：燃烧热与燃烧的热化学方程式 考点二：中和热及其测定、中和的热化学方程式 考点三：能源与环境保护 考点一：盖斯定律的含义及其应用 考点二：化学反应热的计算（详见习题讲解） 小测试及讲评 2 2 2 第五章：物质结构与元素周期 元素周期律 1 化学键 2 第六章：化学反应与能量 化学反应与能量变化 2 燃烧热与能源 化学反应热的计算 滚动训练 1 1 2
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