2017春
1．（3分）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为CuSO4 + Fe Cu + FeSO4。在该反应中，作为还原剂的物质是 ，被还原的物质是 ；若反应中消耗1 mol Fe，则生成Cu mol。 2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选个作答，若两题均作答，按2-A评分。 ．．1．．．．
2-A 在3种有机物 ① 、② CH2＝CH2、③ CH3CH2OH中，可用作医用消毒剂的 是 （填序号，下同），从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是 ，可作为水果催熟剂的是 。 3．（4分）现有下列4种物质：① Al2O3、② NH4Cl、③ 浓HNO3、④ FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是 （填序号，下同）；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是 ；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是 。
4．（4分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
2-B 在3种无机物 ① SiO2、② Na2CO3、③ NH3中，可用作食用碱的是 （填序号，下同），可用于制光导纤维的是 ， 可用作制冷剂的是 。 Cl2
NaBr溶液 ①
②
NaOH溶
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，
利用了MnO2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是 。 （3）②中NaOH溶液的作用是 。
（4）取一支试管，加入2 mL ①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2，理由是 。
1 / 19
5．（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
CuSO4·5H2O
（1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 （填序号）。
（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部
转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是 。 （3）下列关于步骤②的说法正确的是 （填字母）。
a．沉淀B为白色固体 b．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ c．可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液
18H2O的操作是：将沉淀B转移（4）已知AlO2—+ 4H+ Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)3·
到烧杯中， ，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。
6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、 B、C、D的性质及其变化。
Cu ① 稀硫酸、 Al Fe 浓硝酸 ② H2O2溶液； 溶液 A 一定量NaOH溶液 加热 溶液B ③ 加热蒸发、 冷却结晶 溶液C 加热 沉淀B Al(OH)3 Fe(OH)3 …… Al2(SO4)3·18H2O 单质 O2 点燃 氧化物 H2O 酸或碱 单质E 盐 （1）若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．B能使品红溶液褪色
2 / 19
b．B、C均具有还原性
c．单质E为非金属时，可实现C到D的转化 （2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。
① B转化为C的化学方程式是 。
② D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1 mol D时，转移电子的物质的为 mol。
2017年夏
1. (3分)氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为。该反应中， 作为氧化剂的物质是_____，被氧化的物质是_____；若反应中消耗4 mol HCl,则生成______mol Cl2。 2. 3分)请从2-A和2-B两题中任选,若两题均作答,按2-A评分。 个作答．．1．．．．
2-A 在3种物质①硅酸钠、②氧化铁、③氯气中,可用作红色颜料的是______ (填序号,下同),可用于制消毒剂的是______ 可用作木材防火剂的是______ 3. (4分)现有下列4种物质:①HClO溶液、②FeCl3溶液、③Na2CO3溶液、④浓H2SO4。其中, 使酚酞溶液变红的是______ (填序号,下同);具有漂白性的是______;与NaOH溶液反应生产红褐色沉淀的是______;常温下使铝表面形成致密氧化膜的是______。
4. (4分)某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
2-B 在3种物质① 甲烷、②乙酸、③油脂中,可用于制肥皂的是______ (填序号,下同),可清楚水壶中水垢的是______，可用作清洁燃料的是______
3 / 19
请回答:
(1) 实验Ⅰ中湿棉花的作用是______。
(2) 实验Ⅰ中反应的化学方程式是_____________。
(3) 甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有______。 (4) 乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的
原因是______。
5. (8分)明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是K2SO4 ·Al2 (SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质
Fe2O3。某研究小组用明矾石制取Al(OH) 3和氮钾复合肥，设计了如下流程。
请回答:
(1) ①②所涉及的实验操作方法中,属于过滤的是________ (填序号)。 (2) ①中发生反应的离子方程式是________________。 (3) 下列说法正确的是________ (填字母)。 a. 试剂1为NaOH溶液或氨水
b. 溶液1中含有的阳离子主要是K+、NH4+ c. ②中发生的反应属于氧化还原反应
(4)为测定氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：将ag氮钾复合肥溶于水，加入足量X溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体，其中X是_______。
6.(8分)某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图,图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。 并用于研究的性质及其变化。
4 / 19
请回答:
(1) 若A为单质，其焰色反应为黄色， C为淡黄色固体。 ① 组成A的元素在周期表中的位置是______________。 ② 下列说法正确的是(填字母)。
a.A可经一步反应转化为D b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂 c. B、C、D 均可与CO2反应
(2) 若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 ② A→B反应的化学方程式是________________________。
③ A与C反应生成E和水,E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的
量为____ mol。
2018春
1．（3分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方
高温
程式为TiCl4 ＋ 2Mg ==== 2MgCl2 ＋ Ti。该反应中，作为还原剂的物质是 ，被还原的物质是 ，若反应中消耗了2 mol Mg，则生成 mol Ti。
2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选个作答，若两题均作答，按2-A评分。 ．．1．．．．
2-A 在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是 （填序号，下同），可用作食用碱的是 ，可用作漂白剂的是 。 2-B 在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，可用于配制医用消毒剂的是 。 3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②NH3、③浓H2SO4、④Al2O3。其中，能与水反应生成两种酸的是 （填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是 。 4．（4分）某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
5 / 19
2017-2019北京合格性考试高中化学试题汇编：填空、解答题含答案
