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2008—2009学年度第二学期高一期中考试化学试题
原子结构与元素周期律
考生须知：1.考试时间100分钟，分值100分
2.可能用到的相对原子量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Mn—55
一、单项选择题（2×20=40分）
1.人类未来最理想的燃料是 （ ） A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D.氢气
2.下列关于4220Ca2+的叙述中，正确的是 ( ) A.质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为42
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ）
A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4 4.下列关于化学键的说法正确的是
A.只存在于分子之间 B.只存在于离子之间 C.相邻原子之间的强相互作用 D.相邻分子之间的相互作用
5.下列物质属于共价化合物的是 （ ）
A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2
6.在一定温度下，可逆反应A(g)+B(g)→2C（g）达到平衡的标志是 （ ）
A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. C不再分解 C. A.B.C的浓度不再变化 D. A.B不再化合 7.下列反应是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应 B.消石灰与NH4Cl的反应 C.灼热的碳在O2中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧的反应
8.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
9.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为 （ ） A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m
10.下列说法中不正确的是 （ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成为化学能 B.煤燃烧时化学能转变成热能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D.白炽灯工作时全部转变成光能 11.砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质
（ ） （ ）
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是
A.砷在通常状况下为固体 B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强 D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定
（ ）
12.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.还原性：F-＜Cl-＜Br-
13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口瓶，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中： ③溶液的温度； ④Cl-的浓度。
①盐酸的浓度； ②镁条的表面积；
影响反应速率的因素是 （ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
14.下列说法正确的是 （ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
15.下列电池中，不易造成化境污染的是 （ ） A.镍镉电池 B.锂离子电池 C.氢氧燃料电池 D.锌锰电池
16.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 （ ）
A.19 B.18 C.16 D.9
17.A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为 （ ）
A.56 B.88 C.74 D.40
18.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A. NaCl B. CO2 C.NaOH D.O3
19.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ） A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C 20.下列关于原电池的叙述错误的是
A.负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ B.电子由正极通过导线流向负极 C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 D.可以用碳棒代替铜片作为正极
（ ）
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二、填空题（34分）
21.（2分）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③O2、O3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是--------；（2）互为同素异形体的是---------。
22.（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X------，Y---------，Z------（填写元素符号）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X---------，Y---------，Z-----------。 23.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒---------------------；
（2）夏天的食品易霉变，在冬天不易发生该现象-----------------------；
(3) 同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢------------； （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同
-------------；
(5) 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快产生气体-----------------； 24.（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。 2 3 4 ⅠA ① ② ⅡA ③ ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⑧ ⅥA ⑦ ⅦA ⑨ 0 ⑩ (1)10种元素中，化学性质最不活波的是-----------；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是-----------；（填化学式） （3）元素⑦的氢化物的化学式为--------；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式------------------------------；
（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为--------和------------；③和⑨两元素形成化合物的电子式------------；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式------------，该物质与CO2反应的化学方程式-----------------------------------；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为------------------------------。 三、实验题（26分）
25（17分）实验室制取氯气时：
（1）所用仪器：-----------------------------------------------------------------------；
（2）反应原理：-----------------------------------------------------，该反应的还原剂是-----------；
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（3）实验开始前要对装置进行------------，方法是-------------------------------------------； （4）制取装置最后一部分用----------吸收多余气体，原因--------------，所发生的反应---------------------------------------------；能否用Na2CO3溶液吸收多余气体-----------（填能与否） 26.（9分）完成相关气体制备反应方程式：
（1）氨气的实验室制备反应式：------------------------------------------------； （2）二氧化碳的实验室制备反应式：------------------------------------------； （3）氧气的实验室制备反应式：------------------------------------------------。
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化学：第一章《原子结构与元素周期律》测试(鲁科版必修2)
