2016级黄梅国际育才高级中学高三5月模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 () 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ga 70 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖
B.安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含童过多 C.向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质童燃烧热值 D.滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性
8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少虽的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：
下列说法正确的是
A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
B.步骤②操作中，应先加6%H2()2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol/L H2SO4 C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
9.同分异构现象在有机物中广泛存在，下图为苯及其几种同分异构体的键线式。下列有关说法中正确的是
A.b的同分异构体只有a、c和d B.c中所有碳原子可能共平面 C.d的二氯代物有3种
D.4种有机物均能使酸性卨锰酸钾溶液褪色
10.M、N、P、Q是原子序数依次递增的短周期主族元素，N和P组成的某二元化合
- 1 - / 11
物是生产 普通玻璃所需主要原料之一，M和Q的氧化物是空气中两种主要污染物。下列有关说法中正确的是
A. PN2是酸性氧化物，与任何酸均不反应 B.简单离子半径:Q>N>M C.简单氢化物的沸点:Q>M
D. M的氧化物与Q的氢化物在一定条件下可能发生反应
11.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示。下列说法不正确的是
A.b极是多孔碳电极
B.充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动
C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2()〗_浓度不断减小
D.充电过程中碳呼吸电池每消耗lmol A1，N极上可生成1.5xmol S单质 12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
13.室温时，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL 0.0500 mol/L NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=-lgc(Cl-)]。下列有关描述错误的是
- 2 - / 11
A.室温时K,p(Aga)的数量级为lO-10
B.室温时，a点溶液中c(Cl-)大于c点溶液中c(Ag+)
C.相同实验条件下，若改用0.0400mol ? L-1 NaCl溶液，反应终点b移动到d D.相同实验条件下，若改用0.0500mol ? L-1 NaBr瑢液，反应终点b向e方向移动
26. (15分）锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金厲锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氧化锌和氧化铵的糊状物.该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的冋收，对环境保护有重要的意义。 I.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，充分溶解，经过滤分离得间体和滤液。
步骤二 ：处理滤液，得到ZnCl2 ?xH20)晶体。
步骤三：将SOC12与ZnCl2 ? xH2O)晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOC12并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略） 的装置如下：
(已知：SOC12是一种常用的脱水剂，熔点-105℃,沸点79℃，140℃以上时易分解，
- 3 - / 11
与水剧烈水解生成两种气体。) (1)仪器X的名称是 。
(2)写出锌锰干电池正极的电极反应式 : (3)装置的连接顺序为A→B→ → II.回收猛元素，制备MnO2
(4)洗涤步骤一得到固体的实验操作方法是: 。 (5)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的 。 Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.740g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却.将所得溶液转移到lOOmL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出25.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00tnL。 (1)写出MnO2溶解反应的离子方程 。 (2)产品的纯度为 (保留三位有效数字）。
(8>若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测二氧化锰的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
27. (14分)镓是制作卨性能半导体的重要原料，工业上常从锌矿冶炼的废渣中冋收镓。已知某锌矿渣主要含有ZnO、FeO、PbO、SiO3、Ca2O3综合利用锌矿渣的工艺流程如下：
已知：①Ga在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。②lg2 = 0.3，lg3=0.48③部分物质的如下表所示。
- 4 - / 11
。
→ → 。
(1)写出Ga的原子结构示意图 。 (2)滤渣1的主要成分为 (写化学式）。
(3)调pH的B的是 。室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L，且某种离子浓度小于1X10-5mol/L完全除去，则pH应调节的最大值是
。
(4)过程X中，能否用氨水代替Na()H溶液，为什么？ 。 (5)制备、精炼金属镓。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGa()2溶液即可制得金属镓，写出阴极的 电扱反应方程式:
。
②电解法格炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu)杂质已知氧化性:Zn2+ B.电解后，Cu和Fe沉枳在电解擠底部形成R丨扱泥 C.电解W炼过《中.R1W减少的质鱿~?丨极增加的陆械抝苫 D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓阴极有56.0k镓析出时，电池负极最多消耗标准状态下的甲烷6.72L 28.(14分）深入研究六碳元素、氣元素的化合物有重要意义。问答下列问题： (1)以CO2和H2为原料可得到CH4燃料. 写出由CO2获得CH4的热化学方程式: 。 (2)以二氧化钛 表面覆盖的Cu2Al204为催化剂，可以将CO2和CH4 直接转化成乙酸。 ①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图1所示。250?300℃ - 5 - / 11
2019届湖北省黄梅国际育才高级中学高三5月模拟考试理科综合化学试卷及答案
