北京市西城区2019届高三下学期4月统一测试（一模）
理科综合化学试题
1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是（ ）
A. 向酸性土壤中加入熟石灰
B. 汽车尾气净化减排
C. 工业尾气回收处理
D. 用清洁能源替代化石燃料
【答案】A
【分析】大气污染防治措施①控车措施有利于减少汽车尾气排放，净化空气，节约能源；②淘汰落后产能有利于企业节能减排，转变发展方式；③控煤有利于节约煤炭资源，减少有害气体的排放；④PM2.5监测有利于监督政府履行节能降耗的职责，落实监管责任；⑤天气预警有利于及时掌握空气质量状况，为防治大气污染提供参考．
【详解】A、向酸性土壤中加入熟石灰，是改善土壤的酸碱性，故A选；
B、汽车尾气净化减排，就是将汽车尾气经净化处理后达标排放，减少大气污染物的排放量，故B不选； C、工业尾气回收处理，有利于减少大气污染物的排放量，故C不选； D、用清洁能源替代化石燃料，有利于减少大气污染物的排放量，故D不选； 故选A。
2.下列说法不涉及氧化还原反应A. 雷雨肥庄稼——自然固氮
B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
是（ ）
C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D
【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；
B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；
D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。
3.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是（ ）
A. H-H的断裂需要吸收能量 B. ①-②，CO2发生加成反应 C. ④中，CO被氧化为CH4
D. 生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2【答案】C
【分析】①在催化剂作用下，氢分子拆成氢原子，①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，②-③氢原子与羟基结合，脱去一分子水，③-④，在氢原子作用下，再脱去一分子水，得CO，④CO和氢生成甲烷和水。
【详解】A. 拆开化学键要吸收能量，H-H的断裂需要吸收能量，故A正确； B. ①-②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确， C. ④中，CO被还原为CH4，故C错误；
D. 根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2故选C。
4.有机物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是（ ）
CH4+2H2O，故D正确；
CH4+2H2O
A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C. AB2生成ABm缩聚反应 D. ABm的结构简式是【答案】D
【详解】A. 苯环上2种氢，-NH2，-COOH上各有一种H，AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子，故A正确；
B. -NH2具有碱性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能与强酸反应也能与强碱反应，故B正确； C. AB2生成ABm的高聚物的同时，还生成水分子，因此该反应是缩聚反应，故C正确； D. ABm的的链节中的所有氨基均要形成酰胺键，故D错误； 故选D。
5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（ ）
是N2O4是放热反应；
【答案】B 【分析】A、2NO2
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较； C、△H=△H1+△H2；
D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比； 【详解】A、2NO2
N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以
作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期很，故B不符合； C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合； 故选B。
6.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l B. ②中K=0.25，可能使用了催化剂 C. ③中y= 1.4 moI.L-l
D. 比较①、④可知，该反应为吸热反应 【答案】C
【分析】A、根据v=△c/t计算反应速率； B、催化剂能改变反应速率，但不改变平衡； C、根据浓度对反应速率的影响作判断； D、根据温度对平衡移动
影响判断．
=8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正
【详解】A、（1）根据v=△c/t可计算出B的反应速率为确；
B、由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。实验②的平衡状态与实验①相同，
但是到达所用的时间较少，说明该容器中的反应速率较大。催化剂能改变反应速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但反应速率更快，可能使用了催化剂，故B正确；
C、比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的A的平衡浓度大于实验①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故 ③中y= 1.2 moI.L-l，故C错误；
D、比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A动，故可判断该反应的正反应为吸反应
【点睛】本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素，解题注意比较表中的数据从中获取信息．
浓度变小，说明平衡正向移
7.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
的
D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 【答案】C
【分析】A、温度越高，氧化速率越快； B、反应物浓度降低，反应速率降低； C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；
D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。
【详解】A、温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；
B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确；
C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误；
D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确； 故选C。
北京市西城区2019届一模化学试题(含解析)
