高中化学复习：硫和氮的氧化物知识点总结
一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫 （一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应：H2+SH2S ②还原性：与氧气发生反应
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O （二）二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 （1）酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸） ②二氧化硫与碱的反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] ③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
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（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O （3）二氧化硫的还原性 ①与卤素单质反应： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3 （4）漂白性
（5）用途：制H2SO4;作漂白剂；杀菌，消毒 （6）SO2的实验室制法
①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色
6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 （7）SO2的污染
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6 （三）三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，
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溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 （四）硫化氢 1、H2S的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑ 用湿润的Pb（CH3COO）2试纸
Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑 3、化学性质 （1）可燃性 2H2S+3O22H2O+2SO2 2H2S+O22H2O+S
（2）还原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I） （4）H2S气体的水溶液----氢硫酸 （3）不稳定性：H2SH2↑+S
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2019高中化学复习：硫和氮的氧化物知识点总结语文
