高三化学一轮复习资料 第一部分：知识篇
1. 化学基本概念的分析与判断
化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其 规律及应用？主要在于要抓住问题的实 质 ，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础 。
例题 1 ： （ 2001 年全国高考）下列过程中，不涉．及．．化学变化的是 （ ）
A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
例题 2 ： （ 1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 （ ）.
例题 3 ： （1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 （ ） A ．空气 B．石蜡 C．氨水 D ．二氧化氮气体
例题 4 ： （1996年上海高考）下列各组分子中 , 都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3 HCl
例题 5 ：（2001 年上海高考） 化学实验中， 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物， 形成一个循环，
就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（ l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （ 2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7＋□ KI ＋□ HCl
□
→□ CrCl 3＋□ NaCl ＋□ KCl＋□ I2＋□
-1-1
例题 6 ：（2002年全国高考）将 40mL 1.5mo1 · L 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1 ·L 的NaOH 溶液 混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c（Cu2+）或 c （OH —）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）
A ．Cu（OH） 2 B．CuSO4·Cu（OH） 2 C．CuSO4·2Cu（OH） 2 D． CuSO4·3Cu（OH） 2
例题 7 ：（2002 年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘 ．．．，在该化合物中，碘元 素呈+3 和+5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ）
A ．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D． I4O9
例题 8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为 Co（NH 3）x Cly （x,y均为正整数 ）。为确定 x和y
的值 , 取两份质量均为 0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水 ,在硝酸存在的条件下用 AgNO 3溶液进行滴定 （生成AgCl沉淀 ）, 共消耗 24.0mL0.100 mol/L的 AgNO 3溶液。
在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热 , 用足量盐酸吸收逸出的 NH 3，吸收NH 3共消耗 24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。 （本题可能用到的原子量 :H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 ）
课堂练习
1 ： 下列电子式正确的是 （ ）
2 ： 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量， 它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几 种盐的结晶水合物的有关数据如下：
Na2S2O3· 5H2O CaCl2·6H 2O 40～ 50 29.92 Na2SO4·10H2O Na2HPO 4· 12H 2O 32.38 35.1 熔点℃ 熔化热 49.7kJ/ 相 对 37.3kJ/ 相 对 77.0kJ/ 相 对 100.1kJ/相对分分 子质量 g 分 子质量 g 分 子质量 g 子 质量 g 1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是
2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是
3 ：维生素 C（简称 Vc，化学式为 C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏 Vc 易得坏
血症，故 V c又称抗坏血酸。 Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和
V
乳制品中 c，如新鲜橙汁中 Vc的含量在 500mg/L 左右。已知 Vc与 I2能发生如下反应： C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI， I2 遇淀粉变蓝。
请回答以下问题：
（1）V c与 I 2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？
（2）若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示： C6H8O6 和 C6H6O6 均为难电离的有
机物分子， HI 的水溶液是强酸溶液）
（3）上述反应能否用于检验 V c是否变质？
都富含
4 ：向 BaCl2溶液中滴入某未知浓度的 H2SO4 溶液至反应恰好完全， 结果发现： 反应前（指未加入 H2SO4 溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入 H2SO4 溶液的百分比浓度为 （ ）
A ．98% B ．75% C． 42% D． 25%
5 ： 在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原 混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。
6 ：Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成 Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法， 若将 Pb3O4 用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。
7 ：下列说法中，正确的是 （ ）
A ．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B ．一个碳原子的质量约为 1.99× 10 23g C．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量是 40g
8 ： （1） “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪 种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。
（2）“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什 么？
（3）“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。
课后练习：
1．在测定液态 BrF3 导电时发现， 20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳 离子。其它众多实验证实， 存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类， 如 KBrF 4 、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3 等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是（ ）
A．Br3+ 和 Fˉ B．Br2Fˉ和 Fˉ C． BrF2+ 和 BrF4ˉ D．BrF32ˉ和 BrF2+
2．在反应 FeS2 + CuSO4 + H2O → Cu2S + FeSO4 + H2SO4 （ 未配平 ） 中，当有 7mol 电子发生转移时， 下列说法错误的是 （ ）
A ．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为 7： 3 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比 7： 3 C．产物中 FeSO4 的物质的量为 mol D． 产物中 H2SO4 的物质的量为 4mol
3． X 和 Y 两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行： X+Y=Z ， Y+Z=W+X+V ，由此做出的下列判
断正确的是 （ ） A ． X 是催化剂； B． Z 是催化剂；
C．该反应的化学方程式可表示为 2Y=W+V ； D．该反应的化学方程式可表示为 2Y+Z=W+V 。 4．下列叙述正确的是 （ ） A ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D ．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为 M ，它同价态的溴化物的相对分子质量为 N，则该元素在这两种化 合物中的价态是 ()
或 A. B. C. D.
6．用下列方法制取 H2O2中加 MnO2， KMnO 4受热分KClO 3（MnO 2）受热分Na2O2 加
O： 解， 水， 解。 若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是 （ ）A. 3∶2∶2∶4
B. 1∶1∶1∶1
C. 2∶1∶1∶2
D. 1∶2∶1∶2
7．据权威刊物报道， 1996 年科学家在宇宙中发现了 H3 分子。请回答：
（1）H 3和H2是：
A ．氢的同位素 B．氢的同素异形体 C．同系物
D．同分异构体
（2）甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是： 甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3的分子违背了共价键理论
乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体 丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展
丁认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+离子以配位键结合的产物，应写成 H3+
8．有四种化合物 W（通常状况下是气体）、 X （通常状况下是液体）、 Y 和 Z（通常状况下是固体）， 都是由五种短周期元素 A．B、C．D、E 中的元素组成。已知：
①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且 A 与D 同主族， C与 E同主族， B 与C同周期。 ②W 由 A 和 B组成，且 W 的分子中，原子个数比为 A ：B =1：1；X 由A 和c组成，且 X 分子中原子 个数比为 A：C =1：1；Y 由 C和 D 组成，属离子化合物，且测得 Y 固体中原子个数比 C：D = 1：1；Z 由 D 和 E 组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是： W： X： Y ： Z：
9．称取 m g Na2CO3，正好与 20 mL HCl 全部反应生成 CO2、H2O 和 NaCl （ 1）这种 HCl 的物质的量的浓度为
（2）若上述 m g Na2CO3中混有 K2CO3，那么这种 HCl 的实际浓度比（ 1）中的值要（大或小） 10．化合物 E（含两种元素）与 NH 3反应，生成化合物 G 和 H 2。化合物 G的相对分子质量约为 81，G 分子中硼元素（ B 的相对原子质量为 10.8）和氢元素的质量分数分别为 40%和 7.4% 。由此推断：
（1）化合物 G 的化学式为 _ ；
（2）反应消耗 1 mol 氨，可生成 2 mol 氢气，组成化合物 E 的元素是 ____ 和 。
高考化学第一轮复习全套资料(含例题)
